2019-2020年人教版高中化學必修一 3-2-1 鈉的重要化合物1教學設計（郭靖）.doc

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2019-2020年人教版高中化學必修一 3-2-1 鈉的重要化合物1教學設計（郭靖） 教 學 目 標 知識目標 1. 了解鐵的氧化物的性質； 2、掌握鐵的氫氧化物的制備和性質； 能對鐵的氫氧化物的變化進行探究； 3、 理解Fe2+ 、Fe3+的鑒別方法以及Fe2+ 、Fe3+的轉化。 技能目標 學習運用比較、歸納、分析、綜合的學習方法； 情感態(tài)度價值觀 通過學生小組實驗，培養(yǎng)學生觀察能力及“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神； 重點 Fe(OH)2的制備實驗操作的關鍵 亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉化 難點 亞鐵鹽和鐵鹽的轉化 教學方法 小組合作、自主探究、實驗探究、比較分析、討論法、 教 學 過 程 及 方 法 問題與情境及教師活動 學生活動 新課引入： 【教師活動】： 一起欣賞兩幅圖片(校園紅色辦公樓、磁鐵)，涂料的磁鐵的主要成分都是鐵的氧化物，本節(jié)一起學習鐵的主要化合物。 【板書】： 課時3 鐵的重要化合物 【教師活動】：先一起回顧有關鐵的基礎知識（PPT展示知識回顧） 過渡:今天我們主要從鐵的氧化物 、鐵的氫氧化物、鐵鹽、亞鐵鹽角度學習鐵的重要化合物，先一起看鐵的氧化物。 【教師活動】：展示鐵的氧化物樣品。 一、 鐵的氧化物（學生課前自主學習完成） 【教師活動】調用白班展示臺反饋交流自主學習結果 名 稱 FeO Fe2O3 Fe3O4(FeOFe2O3) 鐵的化合價 +2 +3 +2、+3 色態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 俗名 鐵紅 磁性氧化鐵 化學性質 （堿性氧化物） FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ Fe3++4H2O 重要用途 油漆、涂料、煉鐵 磁鐵、煉鐵 思考紅色辦公樓和磁鐵的主要成分 （借助生活中的鐵的化合物，激起學生學習興趣） 完成白班填空內容并回答問題 觀察氧化物的顏色狀態(tài)并補充導學案內容 【板書】二、鐵的氫氧化物 【思考】利用所提供試劑思考如何制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵? 原理：利用可溶性的Fe3+鹽、Fe2+鹽和堿溶液反應制得。 【實驗現象】Fe(OH)3的制備：生成紅褐色沉淀 Fe(OH)2的制備：先生成白色沉淀迅速變成灰綠色 【教師活動】：Fe(OH)2應該是白色的，這個反應的現象是先生成白色絮狀沉淀后迅速變成灰綠色，如果在空氣中放置久一點，灰綠色沉淀最終會變成紅褐色。 【設問】：為什么在操作中幾乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰綠色？ 原因：這是因為白色的Fe(OH)2在空氣中易被氧氣氧化成紅褐色的Fe(OH)3 【板書】： 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 過渡：如何制得保存時間更久一些的4Fe(OH)2？ 【教師活動】：調用網絡資源播放實驗室制備Fe(OH)2的方法 【歸納小結】：要想得到較長時間存在Fe(OH)2，可以采取哪些措施？ 1. 使用新配制的FeSO4溶液（久置的部分被氧化） 2. 使用加熱煮沸法驅除氧氣的氫氧化鈉溶液 3. 長滴管末端伸入FeSO4液面以下（有違常規(guī)的操作但這里可以） 4. 有時可以采用液封(汽油、苯) 【比較分析】：鐵的氫氧化物的性質 Fe(OH)3 Fe(OH)2 制備 Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ 色態(tài) 紅褐色固體 白色固體 水中溶解性 難溶于水 與酸反應 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20 穩(wěn)定性 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 過渡：今天實驗用的鐵鹽和亞鐵鹽如果沒有貼標簽怎樣快速區(qū)分？ 鐵鹽和亞鐵鹽 FeSO4溶液 FeCl3溶液 ①直接觀察溶液顏色 淺綠色 棕黃色 ③加NaOH溶液 先生成白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色 立即產生紅褐色沉淀 學生小組進行實驗、記錄實驗現象并匯報實驗結果。 學生完成導學案并集體交流完成結果 學生提出自己的想法 學生觀看仿真實驗并記錄實驗現象 過渡：除上面這兩種方法還可以用KSCN溶液鑒別。 【教師活動】：調用白班資源的仿真實驗觀察并記錄實驗現象。 【設問】Fe3+和 Fe2+能否相互轉化？ 【教師活動】播放PPT”蘋果被氧化圖片 先從理論分析： Fe2+→Fe3+：化合價，被，需要加入。（填“氧化劑”或“還原劑”下同） Fe3+→Fe2+：化合價 ，被，需要加入 。 通過實驗來驗證 提供以下試劑：FeCl3溶液、FeSO4溶液、鐵粉、KI溶液、H2O2溶液，氯水 請選擇合適的試劑，設計FeCl3和FeSO4相互轉化的實驗方案，預測可能出現的實驗現象，再進行實驗 【教師活動】:引導學生回答問題思考. 過渡:本節(jié)主要內容就是以上所學,那現在小結一下,本節(jié)課你都收獲了哪些知識呢? 【課堂總結】: 本節(jié)主要學習了鐵的氧化物的性質，鐵的氫氧化物的制備及性質,鐵鹽和亞鐵鹽的鑒別與轉化 【課堂檢測】: 1.將Fe(OH)2露置在空氣中加熱所得產物( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 學生思考完成導學案 學生小組討論選擇試劑并設計實驗步驟驗證Fe2+與Fe3+的相互轉化 一位學生演示實驗,其他學生觀察現象是否和預期現象一致 書寫轉化過程的離子方程式 學生進行小結匯報 2．將鐵的某種化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色.則此鐵的化合物是（　?。? 　A．Fe2O3　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．Fe2（SO4）3　　D．FeO 3．證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是（　?。? 　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 　B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C．滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 　　D．只需滴加KSCN溶液 4.電路板是由高分子和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。請寫出反應的離子方程式。 作業(yè)布置: 課堂作業(yè)： 課本63頁10、11、12題 家庭作業(yè)： 1、完成課后檢測習題 思考并回答課堂檢測習題 板書設計 3.2.3鐵的重要化合物 一、鐵的氧化物 Fe3O4 FeOFe2O3 二、鐵的氫氧化物的制備和性質 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 二、 Fe2+與Fe3+的鑒別 1、觀察顏色 2、加入強堿 3、用KSCN 四、Fe2+與Fe3+的相互轉化 Fe2+ 氧化劑 Fe3+ Fe3+ 還原劑 Fe2+