2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 第二單元 章末復(fù)習(xí)教案.doc

《2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 第二單元 章末復(fù)習(xí)教案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 第二單元 章末復(fù)習(xí)教案.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 第二單元 章末復(fù)習(xí)教案 知識與技能 1．鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)； 2．進(jìn)一步鞏固離子方程式的書寫和解決離子共存問題。 3．進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)概念 過程與方法 通過專題知識復(fù)習(xí)，學(xué)會對所學(xué)知識進(jìn)行歸納總結(jié)，引起對學(xué)習(xí)方法的重視。 情感態(tài)度價值觀 通過復(fù)習(xí)知識點，體會分類學(xué)習(xí)在物質(zhì)和化學(xué)變化規(guī)律中的重要性，樹立分類觀，感受學(xué)習(xí)的快樂。 重 點 離子方程式及離子共存、氧化還原方程式的書寫和計算 難 點 離子共存、氧化還原方程式的書寫和計算 【引入】截至上節(jié)課，我們已經(jīng)把第二章的內(nèi)容全部學(xué)完了。那么這節(jié)課，我們一起來復(fù)習(xí)一下，第二章我們學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容。 【投影】本章復(fù)習(xí)導(dǎo)向 （1）物質(zhì)的分類及膠體的性質(zhì) （2）離子方程式及離子共存 （3）氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念辨析 （4）氧化還原方程式的書寫和計算 【講述】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。 ［投影］本章知識梳理 酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 兩性氧化物：Al2O3 不成鹽氧化物：CO、NO 一、以組成為標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類 氧化物 強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3 弱酸：CH3COOH 化 合 物 酸 強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2 弱堿：NH3H2O 、Fe(OH)3 堿 正鹽：Na2CO3 酸式鹽：NaHCO3 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 純凈物 鹽 物質(zhì) 金屬單質(zhì)：K、Na、Mg、Al、Fe、Cu 非金屬單質(zhì)：O2、N2、C 單質(zhì) 混合物：溶液、膠體、濁液 二、溶液、濁液、膠體的區(qū)別與聯(lián)系 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)粒子大小/nm ＜１ １～１００ ＞１００ 外觀特征 穩(wěn)定，均一 介穩(wěn)定，均一 不穩(wěn)定，不均一 能否通過濾紙 能 能 不能 是否有丁達(dá)爾效應(yīng) 否 是 不確定 實例 CuSO4溶液 豆?jié){ 泥漿水 三、從不同角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類 化學(xué)反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少 化合反應(yīng)：A+B==AB 分解反應(yīng)：AB==A+B 置換反應(yīng)：A+ BC==AC+B 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD==AD+CB 根據(jù)反應(yīng)中是否有 離子參加 離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng) 實質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小 離子方程式 定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子 發(fā)生條件：有沉淀、氣體或難電離物質(zhì)（水、弱酸、弱堿）生成 書寫步驟 寫：反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng) 分子反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征：化合價升降 氧化劑－有氧化性－得電子－化合價降低－發(fā)生還原反應(yīng)－還原產(chǎn)物 還原劑－有還原性－失電子－化合價升高－發(fā)生氧化反應(yīng)－氧化產(chǎn)物 口訣：升失氧，降得還 非氧化還原反應(yīng) （1）物質(zhì)的分類及膠體的性質(zhì) 1． 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 （ ） A．豆?jié){ B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧 2．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ） A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷 C．膠粒作布朗運(yùn)動 D．膠粒不能通過半透膜 3．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是 （ ） A．膠體粒子直徑在1－100nm之間 B．膠體粒子帶電荷 C．膠體粒子不能穿過半透膜 D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動 4．用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是 （ ） A．電泳 B．電解 C．凝聚 D．滲析 （2）離子方程式及離子共存 ．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是 （ ） A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇 C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，但在水中導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì) D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì) 2．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 （ ） A．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸 B．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿 C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽 D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是鹽 3．下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（ ） A、向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B、向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C、向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O 4．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ） A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和鹽酸混合 C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng) D.CO2通入NaOH溶液中 5．在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（ ） A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－ C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42— 6．在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ） A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B. Na＋、CO32―、Cl－、SO42－ C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ 【點撥】離子共存主要有兩類，一類是因為發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物、難電離、易揮發(fā)等物質(zhì)爾不能共存。另一類是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的。解這類題目我們一般的思路是： （1）看清要求：“是能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量存在”還是“可能大量存在”。 （2）看清條件：溶液條件：如酸性、堿性、無色透明、含有某種離子等。 （3）看清反應(yīng)：看所給離子之間能否結(jié)合生成難溶物、難電離、易揮發(fā)等物質(zhì)或相互之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 （4）要充分關(guān)注弱酸、弱堿所對應(yīng)的離子。 【過渡】氧化還原反應(yīng)涉及的概念和知識點比較多，能正確理解和分析氧化還原反應(yīng)的概念對于進(jìn)行氧化還原反應(yīng)以及后續(xù)的學(xué)習(xí)是至關(guān)重要的。 化合價降低，得電子，被還原 （3）氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念辨析： 化合價升高，失電子，被氧化 氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物 氧化性、還原性的比較，除了根據(jù)氧化還原方程式判斷外，還可以根據(jù)金屬活動性順序表來判斷 (1) 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。 (2) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 1.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是 （ ） A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價的變化 C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合 2．下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 （ ） A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 3. 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 4. 氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ） A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑 C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑 5. 根據(jù)反應(yīng)式： 2Fe3＋ +2I― ==2Fe2＋ +I2 Br2 +2Fe2＋ ==2Br― +2Fe3+ 可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序( ) A、Br― 、Fe2＋ 、I― B、I―、Fe2＋、Br― C、Br― 、I― 、Fe2＋　　　D、Fe2＋　、I―、Br―　 6.在下列反應(yīng)中：A．2F2+2H2O =4HF+O2↑ B．2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O= Ca(OH)2 D．2H2O=2H2↑+O2↑其中水是氧化劑的是 ，水是還原劑的是 ，水既是氧化劑，又是還原劑的是 ，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是 。（填序號） 【總結(jié)】 氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較：得氧失氧的觀點（狹義） 化合價升降觀點（廣義） 電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)） 化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）。 化合價降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）。 【過渡】前面我們對氧化還原反應(yīng)的概念進(jìn)行了辨析，下面我們就概念實際運(yùn)用到計算當(dāng)中。在計算當(dāng)中電子守恒顯得極為重要：氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。或者說氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)元素化合價上升必有物質(zhì)元素化合價降低，且化合價降低總值必等于升高總值。有關(guān)電子守恒的規(guī)律有如下應(yīng)用：求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物瑟還原產(chǎn)物分子數(shù)之比；進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。 【總結(jié)】電子守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)=降低總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù) 1.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 2.在KClO3 +6HCl (濃) ==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( ) A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1 3. 在一定的條件下，PbO2與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物是Cl2和Pb2+，則生成0.1mol Cl2所需的PbO2物質(zhì)的量是（ ） A．0.30 mol B. 0.15 mol C. 0.10 mol D. 0.075 mol 4. “綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如：KCN），反應(yīng)的方程式為： KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑ 回答下列問題： （1） 生成物A的化學(xué)式為： （2） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為： （3） 反應(yīng)中被氧化的元素為： （4） H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是： 5. 在反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl==2KCl+CrCl3+3Cl2+7H2O中 是氧化劑， 是還原劑， 是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是： ，用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向： 。 【總結(jié)】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算方法 （1） 計算依據(jù)——電子得失守恒 發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。從化合價的角度分析，氧化劑降低的化合價總數(shù)一定等于還原劑升高的化合價總數(shù)。 電子守恒其核心就是利用得失電子的物質(zhì)的量守恒建立等式，因此準(zhǔn)確找出氧化劑和還原劑得失電子的數(shù)目，并利用相關(guān)公式解答這類問題的關(guān)鍵。 （2） 得失電子解題守恒步驟 首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量。 然后根據(jù)電子守恒列出等式，即氧化劑的物質(zhì)的量X每摩爾氧化劑得電子數(shù)=還原劑的物質(zhì)的量X每摩爾還原劑得電子數(shù)