2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點21 反應(yīng)的熱效應(yīng)和蓋斯定律學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點21 反應(yīng)的熱效應(yīng)和蓋斯定律學(xué)案 【考綱解析】 1、了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、理解反應(yīng)熱（又稱焓變，用△H表示）、燃燒熱和中和熱等有關(guān)概念。 2、掌握熱化學(xué)方程式的書寫。 3、利用反應(yīng)熱的概念、蓋期定律和熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算。 【學(xué)生整理】 一、反應(yīng)熱 焓變 1、定義：在 條件下進行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號： 單位： 2、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的比較 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小 與化學(xué)鍵的關(guān)系 △H==反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和 △H的符號 反應(yīng)過程圖示 反應(yīng)類型 應(yīng)用 二、熱化學(xué)方程式 1、概念： 2、表示意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。例如：25℃，101kPa時，2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=－571.6kJmol－1表示： 三、燃燒熱和中和熱 燃燒熱 中和熱 相同點 能量變化 △H 不同點 反應(yīng)物的量 生成物的量 反應(yīng)熱的含義 【自主檢測】 1、已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51kJmol－1 C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41kJmol－1 據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（ ） A 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 B 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 C 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 D 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 2.【xx年高考新課標Ⅰ卷】已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快 下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是　 A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān) B． IO－也是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)活化能等于98KJmol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為 A．-44.2 kJmol-1 B．+44.2 kJmol-1 C．-330 kJmol-1 D．+330 kJmol-1 4、下列熱化學(xué)方程式中，△H表示物質(zhì)燃燒熱的是 A．C(s) +O2(g)= CO2（g）；△H1 B．C（s）+1/2O2（g）= CO（g）；△H2 C．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H3 D．2H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H4 5、下列說法正確的是①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；③一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大??；④吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生；⑤中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；⑥原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置；⑦水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 A．①②③④⑦ B．①②⑥ C．②③④ D．③④⑤ 【課堂點撥】 一、蓋斯定律 1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯從實驗中總結(jié)得出。內(nèi)容： ，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 和 有關(guān)。 二、反應(yīng)熱的計算 1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量或鍵能計算 2、利用熱化學(xué)方程式進行相關(guān)量的求解 先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱。 4、燃燒熱和中和熱的計算 5、利用蓋斯定律求反應(yīng)熱 （1）設(shè)計合理的反應(yīng)途徑。 （2）適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也要進行相應(yīng)的加減運算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。 （3）在進行反應(yīng)熱的計算時，要注意反應(yīng)熱的符號以及反應(yīng)熱與方程式中化學(xué)計量數(shù)間的比例關(guān)系。 6、混合物燃燒放熱求比例問題 三、注意 1．“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤 (1)看方程式是否配平； (2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確； (3)看ΔH的“＋”、“－”符號是否正確；(4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol－1； (5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。 2．規(guī)避兩個易失分點 (1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進行的,缺少任一個過程都不是化學(xué)變化。 (2)計算物質(zhì)中鍵的個數(shù)時，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1 mol晶體硅中含2 mol Si—Si鍵。1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵。 四、中和熱的測定 ①測定原理　ΔH＝ c＝4.18 Jg－1℃－1＝4.1810－3 kJg－1℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。 ②裝置如圖 五、例題 1．(xx重慶理綜)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O＝O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是 A．194 B．391 C．516 D．658 2．下列說法正確的是： A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJmol-1 B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6 C．已知： 共價鍵 C－C C=C C－H H－H 鍵能/ kJmol-1 348 610 413 436 則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJmol-1 D．常溫下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小 3．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得： ①已知：C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5 kJmol-1 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(1) △H2＝－571.6 klmol-1 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(1) △H3＝－2599.2 kJmol-1 則由C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成lmol C2H2(g)時△H＝ kJmol-1。 ②已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡時放出xkJ熱量。單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJmol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H＝ kJmol-1。 4．通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用。 化學(xué)鍵 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 鍵能/kJmol－1 460 360 436 431 176 347 工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為________。（236kJ/mol）