2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2.3氧化還原反應(yīng)（檢測(cè).doc

《2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2.3氧化還原反應(yīng)（檢測(cè).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2.3氧化還原反應(yīng)（檢測(cè).doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2.3氧化還原反應(yīng)（檢測(cè) 一．選擇題（每題6分，共60分） 1．下列反應(yīng)中，屬非氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B．3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2O C．3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O D．3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 2．下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（ ） A．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O B．2KClO32KCl+3O2↑ C．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑ 3．下列敘述中正確的是（ ） A．沒(méi)有氧氣參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原 D．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原 4．赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng): Cu2S+2Cu2O6Cu+ SO2↑,對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( ) A、該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O B、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原 D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1 5．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ） A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) C．在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化 D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) 6．在下列反應(yīng)中，Cl元素被氧化的是（ ） A．Cl2+Cu CuCl2 B．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+ Cl2 C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 7．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓ D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 8．下列反應(yīng)中鐵元素被還原的是（ ） A．2Fe2O3+3C2Fe+3CO2↑ B．4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3 C．2 Fe(OH)3Fe2O3+3H2O D．Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 9. 列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3 C．Fe2O3＋3CO === 2Fe＋3CO2 D．2Fe(OH)3====Fe2O3＋H2O 10．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（ ） A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵 C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽 二．填空題（每題10分，共40分） 11．按要求寫(xiě)化學(xué)方程式： （1）一種單質(zhì)還原一種化合物 （2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì) （3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物 （4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素 12．在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe的反應(yīng)中，____________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________電子，被____________________________________；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子__________電子，被________；該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了__________反應(yīng)．Al發(fā)生了________反應(yīng)． 13．過(guò)氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，請(qǐng)回答：(提示：KC、H22) (1)生成物A的化學(xué)式是______________． (2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？________(填寫(xiě)“是”或“否”)，其理由是___________________________________________________________________． 若是，則被還原的元素是________． 14．某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平） （1）NO+HNO3→N2O3+H2O； （2）NH3+NO→HNO2+H2O； （3）N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是______，理由是_______________________________ 2.3.2 氧化還原反應(yīng) 一．選擇題（每題7分，共70分） 1．在下列反應(yīng)中化合物做還原劑的是（ ） A．Br2+2NaI＝ 2NaBr+ I2 B．Zn+ H2SO4＝ ZnSO4+H2↑ C．3C+CaOCaC2+CO↑ D．2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 2．下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是（ ） A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ C．MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2+2H2O+ Cl2↑ D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O 3．關(guān)于氧化還原反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（ ） A．被氧化的物質(zhì)是氧化劑 B．失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑 C．還原劑被還原，氧化劑被氧化 D．得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑 4．下列反應(yīng)中，水只作為氧化劑的是（ ） A．CO+H2OCO2+H2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．Na2O+H2O＝2NaOH D．2F2+2H2O＝4HF+O2 5．下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑 B．在化學(xué)反應(yīng)中，不一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化 C．在氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化則肯定有另一種元素被還原 D．在化學(xué)反應(yīng)中能把其它物質(zhì)還原的物質(zhì)是還原劑 6．已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 molKH（ ） A．失去1mol電子 B．得到1mol電子 C．失去2mol電子 D．沒(méi)有電子得失 7．已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是( ) A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 8．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1moLCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ） A、3.0moL B、1.5moL C、1.0moL D、0.75moL 9．當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 10．在KClO3+ 6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（ ） A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1 二．填空題（每空3分，共30分） 11．已知反應(yīng)：①SO3+H2O＝H2SO4 ②Cl2+H2O＝HCl+HClO ③2F2+H2O＝4HF+O2↑ ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+H2O＝2NaOH ⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O ⑦Fe2O3+3H22Fe+3H2O （1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________（填序號(hào)，下同） H2O被氧化的是_________________；H2O做氧化劑的是_________________； 屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)物中的H2O既不被氧化也不被還原的是_________。 （2）寫(xiě)出化學(xué)方程式①的離子方程式：____________________________________ （3）用單、雙線橋法表示反應(yīng)⑦電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 12．過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題： A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2 +2 Fe2+ +2H+ ==2Fe3+ +2H2O （1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號(hào)）_____________。 （2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。 （3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。 （4）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。 2.3.1 氧化還原反應(yīng) 1-5DABCB 6-10　BBABB 3．[命題意圖]氧化還原反應(yīng)為高考必考知識(shí)點(diǎn)，本題側(cè)重考查基本概念。 [試題講評(píng)] A.錯(cuò)誤，判斷某一反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)是否有元素化合價(jià)的變化。 B．正確。 C．錯(cuò)誤，元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可以降低，也可以升高。 D．錯(cuò)誤，氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)既被氧化又被還原。 12. Al　失去　氧化　Fe　得到　還原　還原　氧化 13．[命題意圖]本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。 [試題講評(píng)] (1)根據(jù)原子守恒，可確定A的化學(xué)式KHCO3。 (2)氧化還原反應(yīng)的特征是：元素化合價(jià)的變化。元素化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原。答案：是　有元素化合價(jià)的升降　氧元素。 14． ⑵；只有失電子元素，沒(méi)有得電子元素，電子轉(zhuǎn)移不會(huì)相等 2.3.2 氧化還原反應(yīng) 1-5ACDAC 6-10 ACBCD 10．[命題意圖]本題知識(shí)點(diǎn)：電子守恒。中學(xué)化學(xué)計(jì)算中常用方法之一，高考必考知識(shí)點(diǎn)。 [試題講評(píng)] 設(shè)X2O72-的物質(zhì)的量為1mol， SO32-的物質(zhì)的量為3mol。 SO32---- SO42----2e- X2O72----6e- 3mol 6mol 1mol 6mol 可得，X2O72-中每個(gè)X得3各電子，X的化合價(jià)從+6降到+3，答案C 11．⑴①⑤⑥；③；④；② ⑵ SO3+H2O＝2H++SO42-；⑶略 12．（1）A （2）B　（3）C （4）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4