2019-2020年高三化學 課時15 化學平衡的移動復習學案.doc

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2019-2020年高三化學 課時15 化學平衡的移動復習學案 學習目標 1.理解壓強的改變對化學平衡移動的影響。 2.理解催化劑對化學平衡移動的影響。 【自主學習】 1．壓強的影響 在其他條件不變時，增大壓強，平衡向_方向移動；減小壓強，平衡向____方向移動， 對于前后氣體分子數(shù)不變的反應，改變體系的壓強，平衡___移 2．催化劑的影響 由于催化劑能夠_____地改變正、逆反應速率，因此它對化學平衡的移動____影響。 【探究學習】 探究一、壓強變化對平衡移動的影響 可逆反應 平衡常數(shù)表達式 改變壓強對平衡的影響 增大壓強 減小壓強 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K＝ 正向移動 N2O4(g) 2NO2(g) K＝ FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K＝ 探究二、以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)為例，畫出速率—時間圖像 平衡移動方向 速率變化 圖像 加壓 減壓 探究三、以FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)為例，增大壓強，減小壓強，分別畫出對應的速率—時間圖像，并判斷平衡移動的方向。 探究四、催化劑對化學平衡的影響 催化劑能夠同等程度地增加正反應速率和逆反應速率，以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)為例，畫出速率—時間的圖像 結(jié)論： 探究五、根據(jù)前面知識，你認為P52的平衡狀態(tài)下氨的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度、壓強存在怎樣的關(guān)系？如何選擇適宜的合成氨條件，你的依據(jù)是什么？ 探究六、在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產(chǎn)率。請利用有關(guān)知識分析采取這些措施的原因。 1. 向反應器中注入過量的N2。 2. 采用適當?shù)拇呋瘎? 3. 在高壓下進行反應。 4. 在較高溫度下進行反應。 5. 不斷將氨液化，并移去液氨。