2018版高中化學 第二章 化學物質及其變化 學業(yè)分層測評8 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 新人教版必修1.doc

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學業(yè)分層測評(八) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．一化學興趣小組在實驗室進行化學實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是(　　) A．NaCl不導電，不是電解質 B．NaCl溶液是電解質 C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子 【解析】　NaCl固體是電解質，但在常溫下不導電，NaCl溶液是混合物，能導電，不是電解質。 【答案】　C 2．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是(　　) A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫 C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【解析】　A項均為電解質；B項銅既不是電解質也不是非電解質；C項CH3COOH為電解質，酒精為非電解質；D項前者為電解質，后者為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故選C。 【答案】　C 3．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是(　　) A．NaHSO4是鹽　　　　　 B．NaHSO4是酸 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸式鹽 【答案】　B 4．下列敘述正確的是(　　) A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－ B．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電 D．導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 【解析】　NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A錯誤；在溶液中NaHCO3電離方程式應為NaHCO3===Na＋＋HCO，B錯誤；液態(tài)HCl未電離，沒有自由移動的離子，故不導電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，故C正確；溶液導電性強弱與離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)有關，而非離子數(shù)目，D錯誤。 【答案】　C 5．下列說法正確的是(　　) A．電離時能生成H＋的化合物是酸 B．水溶液顯堿性的物質是堿 C．電解質電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物是堿 D．能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸 【解析】　電離時產(chǎn)生的陽離子只有H＋的化合物是酸，電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物是堿，A、B錯誤，C正確；能與堿發(fā)生反應生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。 【答案】　C 6．下列說法中正確的是(　　) A．CaCl2溶液的導電能力不一定大于KCl溶液的導電能力 B．固態(tài)KCl不導電，所以KCl是非電解質 C．在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導電能力強 D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電能力強 【解析】　A項，離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少共同決定導電能力，Ca2＋所帶電荷雖大，但若K＋的濃度遠大于Ca2＋時，KCl溶液的導電能力大于CaCl2溶液的導電能力；B項，KCl熔化或溶于水時能導電，是電解質，錯誤；溶液導電性強弱與離子物質的量濃度的大小有關，強酸溶液里離子的物質的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項錯誤。 【答案】　A 7．(1)以下為中學化學中常見的幾種物質： ①Cu?、贜aCl?、跱aHSO4?、蹸O2?、軭2SO4 ⑥酒精　⑦CaCO3?、郆aSO4?、酦aOH 屬于電解質的是________(填序號)。 (2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式： ①Ba(OH)2：____________________________________________________。 ②KHSO4：_____________________________________________________。 ③HNO3：______________________________________________________。 ④Na2CO3：____________________________________________________。 ⑤Fe2(SO4)3：___________________________________________________。 (3)對(2)中各物質按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是________(填序號，下同)，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。 【解析】　(1)單質不屬于電解質和非電解質，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物屬于電解質，故②③⑤⑦⑧⑨屬于電解質。 (2)Ba(OH)2屬于強堿，電離出Ba2＋和2個OH－；KHSO4屬于強酸的酸式鹽，電離出H＋、K＋和SO；HNO3電離出H＋和NO；Na2CO3屬于鹽，電離出2個Na＋和CO；Fe2(SO4)3屬于鹽，電離出2個Fe3＋和3個SO。 (3)根據(jù)酸、堿、鹽電離的實質進行判斷，進行鹽的判斷時要注意，沒有“全部”兩字而是只要有金屬陽離子(或NH)和酸根陰離子即是鹽，所以KHSO4是鹽不是酸。 【答案】　(1)②③⑤⑦⑧⑨ (2)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②KHSO4===K＋＋H＋＋SO ③HNO3===H＋＋NO ④Na2CO3===2Na＋＋CO ⑤Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO (3)③　①?、冖堍? [能力提升] 8．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質，溶液導電性增強的是(　　) A．1.00 mol NaOH B．100 mL水 C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4 【解析】　A項與H2SO4恰好完全反應，生成水和 Na2SO4：溶質由H2SO4變?yōu)镹a2SO4，溶液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導電性無明顯變化；B項溶液的體積擴大為原來的2倍，c(H＋)和c(SO)都變?yōu)樵瓉淼?，溶液的導電性減弱；C項酒精是非電解質，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了H＋、SO的濃度，溶液導電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導電性增強。 【答案】　D 9．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題： (1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。 (3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。 (4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。 【解析】　(1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。 (2)燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動的離子減少。 (3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。 (4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，隨著反應的進行，離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增大，所以選D。 【答案】　(1)亮　(2)先變暗后熄滅 (3)熄滅后又逐漸變亮　(4)D