2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（5）（含解析）.doc

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原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（5） 李仕才 考點(diǎn)四　化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 　　化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 除稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵外,其他物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類(lèi)別之間的關(guān)系可概括為以下幾點(diǎn): 1.只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物,如SiO2、HCl、CH4等。 2.只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì),如Cl2、P4、金剛石等。 3.既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成,如H2O2、C2H4等。 4.只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CaCl2、NaCl等。 5.既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì),如NaOH、K2SO4等;既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì),如Na2O2等。 6.僅由非金屬元素形成的離子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等。 7.金屬元素和非金屬元素間可能形成共價(jià)鍵,如AlCl3等。 1.下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是(　　)。 A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C.Cl2+H2OHClO+HCl D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 【解析】A項(xiàng),反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成,正確;B項(xiàng),該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂和形成,也沒(méi)有非極性鍵的形成,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成,錯(cuò)誤。 【答案】A 2.現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaCl;②Na2O;③Na2O2;④NaOH;⑤AlCl3;⑥H2O;⑦N2;⑧NH4Cl;⑨CO2;⑩H2O2。 (1)其中屬于離子化合物的是　　　　(填序號(hào),下同),含非極性鍵的離子化合物是　　　　。 (2)其中屬于共價(jià)化合物的是　　　　,含非極性鍵的共價(jià)化合物是　　　　。 【答案】(1)①②③④⑧　③ (2)⑤⑥⑨⑩?、? 3.現(xiàn)有以下9種物質(zhì):①Ne;②HCl;③P4;④H2O2;⑤Na2S; ⑥NaOH;⑦Na2O2;⑧NH4Cl;⑨AlCl3。 請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空: (1)不存在化學(xué)鍵的是　。 (2)只存在極性共價(jià)鍵的是　。 (3)只存在非極性共價(jià)鍵的是　。 (4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是　　　　　　　　　　　　　。 (5)只存在離子鍵的是　。 (6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是　。 【答案】(1)① (2)②⑨ (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧ 4.在下列變化過(guò)程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(　　)。 A.將SO2通入水中　　　　B.燒堿溶于水 C.將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水 【解析】SO2、HCl不含有離子鍵,所以通入水中不會(huì)有離子鍵被破壞,A、C兩項(xiàng)不符合題意;燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和OH-,沒(méi)有共價(jià)鍵被破壞,B項(xiàng)不符合題意;硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,溶于水時(shí)電離出Na+、H+和SO42-,既有離子鍵被破壞,也有共價(jià)鍵被破壞,D項(xiàng)符合題意。 【答案】D