2019高考化學一輪練題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）.doc

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物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 李仕才 一、選擇題 **1、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有 (　　) A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．丙烯 答案　C 解析　A、B、D中都含有甲基，有四面體的空間結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面；C項中氟原子代替苯分子中一個氫原子的位置，仍共平面。 2、下列各項敘述正確的是(　　) A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素 C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同 D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 解析：鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，A錯誤；價電子排布為5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，B錯誤；所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，C正確；24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，D錯誤。 答案：C 3、某元素＋3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中的位置為(　　) A．ⅤB族　　B．ⅢB族　　C．Ⅷ族　　D．ⅤA族 解析：由離子的電子排布式可推出原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2，共有8個價電子，為Ⅷ族。 答案：C 4、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是(　　) A．分子式為C3H2O3 B．分子中含6個σ鍵 C．分子中只有極性鍵 D．8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2 解析：A項，觀察圖形根據(jù)碳四鍵可知分子式正確；B項，根據(jù)圖示可知分子中含8個σ鍵；C項，觀察圖形可知分子中含有碳碳雙鍵屬于非極性鍵；D項，沒有指明條件，無法進行氣體體積計算。 答案：A 5、下列描述中正確的是(　　) ①CS2為V形的極性分子 ②ClO的空間構(gòu)型為平面三角形 ③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 ④SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：CS2的空間構(gòu)型與CO2相同，是直線形，①錯誤；ClO的空間構(gòu)型是三角錐形，②錯誤；SF6分子是正八面體構(gòu)型，中心原子S原子具有6個雜化軌道，每個雜化軌道容納2個電子(1對成鍵電子對)，形成6個S—F鍵，所以SF6分子有6對完全相同的成鍵電子對，③正確；SiF4和SO的中心原子都是sp3雜化(但是前者為正四面體，后者為三角錐形)，④正確。 答案：C **6、(2018江西鷹潭貴溪一中測試)下列說法正確的是(　　) A．分子式為C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu)) B．的名稱為2,2,4三甲基4戊烯 C．化合物是苯的同系物 D．植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸 答案　A 解析　該烴含有4個甲基的同分異構(gòu)體，主鏈中碳原子數(shù)目只能為5，符合條件的同分異構(gòu)體有(只表示出碳骨架)：、、、 4種，A項正確；該有機物為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個C，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，該有機物名稱為2,4,4三甲基1戊烯，B項錯誤；分子不符合通式CnH2n－6(n≥6)，不屬于苯的同系物，C項錯誤；植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，D項錯誤。 7、若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(　　) A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵 C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵 解析： 答案：A 8、磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖(白球均在六棱柱內(nèi))，則該晶體物質(zhì)的化學式可表示為(　　) A．Mn2Bi　　B．MnBi　　C．MnBi3　　D．Mn4Bi3 解析：由晶體的結(jié)構(gòu)示意圖可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱內(nèi)，所以Bi為6個。黑球代表Mn原子，個數(shù)為：12＋2＋1＋6＝6(個)，則二者的原子個數(shù)比為6∶6＝1∶1。 答案：B 9、下列各組晶體物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　) ①SiO2和SO3?、诰w硼和HCl?、跜O2和SO2　④晶體硅和金剛石?、菥w氖和晶體氮?、蘖螯S和碘 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 解析：本題中屬于分子晶體的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶體氖、晶體氮、硫黃、碘，屬于原子晶體的有SiO2、晶體硼、晶體硅、金剛石，但晶體氖是由稀有氣體分子構(gòu)成的，分子間不存在化學鍵。 答案：C **10、腎上腺素是化學信使，隨著血液走到身體各處，促使細胞發(fā)生變化，它的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)腎上腺素的說法正確的是(　　) A．分子式為C9H12NO3 B．該分子中至少有9個原子共平面 C．屬于酚類 D．分子中含有2個手性碳原子 答案　C 解析　分子式應為C9H13NO3，A項錯誤；該分子中至少有12個原子共平面，即苯環(huán)上的6個C原子、3個H原子，與苯環(huán)相連的2個O原子、1個C原子，B項錯誤；分子中含有2個酚羥基，屬于酚類，C項正確；該分子中只有與苯環(huán)相連的碳原子是手性碳原子，D項錯誤。 二、非選擇題 1、A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B元素原子核外有4種能級，且全部充滿原子；C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。 (1)A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。 (2)某同學推斷B基態(tài)原子的核外電子排布為 ，該同學所畫的電子排布圖違背了 ____________________________________________________。 (3)C位于________族________區(qū)，價電子排布式為________。 解析：根據(jù)提供的信息，可以推斷A為N，B為Mg，C為Cl。(1)N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p能級上電子，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形。(2)該同學所畫的電子排布圖中3s能級上兩個電子自旋方向相同，違背了泡利原理。(3)Cl的價電子排布式為3s23p5，位于第3周期ⅦA族，屬于p區(qū)元素。 答案：(1)3　啞鈴　(2)泡利原理　(3)ⅦA　p　3s23p5 2、現(xiàn)通過以下具體步驟由制取，即ABC (1)從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型(只填字母)：a.取代反應，b.加成反應，c.消去反應，d.加聚反應。 ①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。 (2)寫出①、⑤、⑥三步反應的化學方程式： ①________________________________________________________________________。 ⑤________________________________________________________________________。 ⑥________________________________________________________________________。 答案　(1)①a?、赽?、踓?、躡?、輈?、辀 (2)① ⑤ ⑥