2019高考化學一輪復習 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學鍵（2）（含解析）.doc

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原子結(jié)構(gòu)、化學鍵（2） 李仕才 考點一　原子構(gòu)成、同位素 　　一、原子的構(gòu)成 1.原子的構(gòu)成粒子 2.原子中的四個數(shù)量關(guān)系 (1)質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=⑥　　　　　　。 (2)質(zhì)量數(shù)(A)=⑦　　　　　　+⑧　　　　　　。 (3)陽離子的核外電子數(shù)=⑨　　　　-所帶電荷數(shù)。如Mg2+的核外電子數(shù)是⑩　　　　。 (4)陰離子的核外電子數(shù)=　　　　+所帶電荷數(shù)。如S2-的核外電子數(shù)是　　　　。 3.元素符號周圍數(shù)字代表的信息 二、理清三個概念 1.元素、核素、同位素的關(guān)系 　　2.同位素 (1)天然存在的同一元素的各核素所占原子百分數(shù)一般　　　　。 (2)常見的重要核素及其應用 核素 92235U 12H 13H 818O 用途 核燃料 用于考古斷代 制　　　 示蹤原子 　　【特別提醒】 (1)現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種,由于同位素的存在,核素的種數(shù)遠大于118種。 (2)不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù),如12H和13H;也可能具有相同的中子數(shù),如614C和816O;也可能具有相同的質(zhì)量數(shù),如614C和714N。 三、“四同”概念的區(qū)別 同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 同系物 概念 　　　相同、　　　不同的同一種元素的不同原子互為同位素 同種　　　組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體 分子式相同、　　　不同的化合物互為同分異構(gòu)體 　　　相似,在分子組成上相差一個或若干個　　　原子團的物質(zhì)互稱同系物 對象 　　　之間 　　　之間 一般為有機化合物之間 有機化合物之間 化學 性質(zhì) 幾乎完全相同 相似,一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變 可能相似也可能不同 相似 實例 11HHH 金剛石與石墨、C60;紅磷與白磷 CH3COOH與HCOOCH3 甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸 　　【答案】①原子?、谠亍、刍瘜W?、苤凶印、葙|(zhì)子?、藓送怆娮訑?shù)?、哔|(zhì)子數(shù)(Z)　⑧中子數(shù)(N)?、豳|(zhì)子數(shù)?、?0　質(zhì)子數(shù)　18　質(zhì)量　質(zhì)子　電荷　質(zhì)子數(shù)　質(zhì)子　中子　質(zhì)子　中子　不變　C　氫彈　質(zhì)子數(shù)　中子數(shù)　元素　結(jié)構(gòu)　結(jié)構(gòu)　CH2　原子　單質(zhì) 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”)。 (1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16。(　　) (2)2H+核外電子數(shù)為2。(　　) (3)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1。(　　) (4)H3O+和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。(　　) (5)H218O的摩爾質(zhì)量為20 gmol-1。(　　) 【答案】(1)　(2)　(3)√　(4)　(5)√ 2.下列敘述正確的是(　　)。 A.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等 B.某元素的原子最外層只有一個電子,則它一定是金屬元素 C.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子 D.同位素的不同核素的物理、化學性質(zhì)完全相同 【解析】40K的質(zhì)子數(shù)是19,中子數(shù)是21,40Ca的質(zhì)子數(shù)是20,中子數(shù)是20,A項錯誤;原子最外層只有一個電子的元素不一定是金屬元素,如氫元素是非金屬元素,B項錯誤;原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,原子變成離子,變化的是核外電子,但核內(nèi)質(zhì)子不變,所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子,C項正確;同位素的不同核素間核外電子數(shù)相同,電子層排布相同,所以化學性質(zhì)相同,但物理性質(zhì)不同,D項錯誤。 【答案】C 3.(2015年上海,1)中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為钅立。關(guān)于116293Lv的敘述錯誤的是(　　)。 A.原子序數(shù)為116　　　　　　B.中子數(shù)為177 C.核外電子數(shù)為116 D.相對原子質(zhì)量為293 【解析】對于116293Lv,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=116,A、C兩項均正確;中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,B項正確;293為核素116293Lv的質(zhì)量數(shù),而不是相對原子質(zhì)量,D項錯誤。 【答案】D 4.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陰離子Xn-核外有x個電子,w g這種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為(　　)。 A.A(A-x+n)NAw B.w(A+x-n)NAA C.w(A-x+n)NAA D.w(A-x-n)NAA 【解析】該原子的中子數(shù)為A-(x-n),w g該元素原子的物質(zhì)的量為wAmol,則中子的物質(zhì)的量為w(A-x+n)A mol,中子數(shù)為w(A-x+n)NAA。 【答案】C