2019高考化學(xué)一輪練題 水溶液中的離子平衡（含解析）.doc

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第8章 水溶液中的離子平衡 李仕才 一、選擇題 *1、下列說法正確的是(　　) A．濃度為0.1 molL－1 CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小 B．濃度為0.1 molL－1 CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大 C．濃度為0.1 molL－1 HA溶液pH為4，則HA為弱電解質(zhì) D．CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大 答案　C 解析　A項，加水稀釋，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故增大；B項，升溫，Ka增大；D項，濃度越大，電離程度越小。 2、在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　) A．溶液顯電中性 B．溶液中無CH3COOH分子 C．氫離子濃度恒定不變 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析：溶液中存在的電離平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)永遠(yuǎn)相等，與是否達(dá)到電離平衡無關(guān)，A錯；CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中一定存在CH3COOH分子，B錯；依據(jù)電離方程式，不管是否達(dá)到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D錯；氫離子濃度恒定不變時，電離達(dá)到平衡，所以C對。 答案：C 3、下列關(guān)于電離常數(shù)的說法中正確的是(　　) A．電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱 B．電離常數(shù)與溫度無關(guān) C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)不同 D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的溶解度一定小 解析：只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小。 答案：D *13、(2017邢臺期末)常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是(　　) A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大 B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動 C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減少 D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大 答案　C 解析　加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，B項錯誤；加入的少量NaOH固體與H＋中和，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C項正確；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不變，D項錯誤。 二、非選擇題 1、在25 ℃下，將a molL－1的氨水與0.01 molL－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb＝______。 答案　中　 解析　氨水與HCl等體積混合，電荷守恒關(guān)系式為c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性。 NH3H2O　　??　 NH　?。?　OH－ molL－1　 molL－1　10－7 molL－1 Kb＝＝。 2、