2019高考化學一輪練題 水溶液中的離子平衡（含解析）.doc
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第8章 水溶液中的離子平衡 李仕才 一、選擇題 *1、下列說法正確的是( ) A．濃度為0.1 molL－1 CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小 B．濃度為0.1 molL－1 CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大 C．濃度為0.1 molL－1 HA溶液pH為4，則HA為弱電解質 D．CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大 答案 C 解析 A項，加水稀釋，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故增大；B項，升溫，Ka增大；D項，濃度越大，電離程度越小。 2、在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是( ) A．溶液顯電中性 B．溶液中無CH3COOH分子 C．氫離子濃度恒定不變 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析：溶液中存在的電離平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，陰離子所帶負電荷總數與陽離子所帶正電荷總數永遠相等，與是否達到電離平衡無關，A錯；CH3COOH是弱電解質，溶液中一定存在CH3COOH分子，B錯；依據電離方程式，不管是否達到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D錯；氫離子濃度恒定不變時，電離達到平衡，所以C對。 答案：C 3、下列關于電離常數的說法中正確的是( ) A．電離常數越小，表示弱電解質的電離能力越弱 B．電離常數與溫度無關 C．不同濃度的同一弱電解質，其電離常數不同 D．多元弱酸各步電離常數相互關系為K1
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