KS5U2010高考二輪復習化學考案：專題六《化學反應速率化學平衡》.doc

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專題六 化學反應速率 化學平衡 【專題考案】 1. 已知若反應速率分別用、 表示，則正確的關系是（ ） 2. 將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，用反應物濃度的減少來表示該反應的速率可能為（ ） A B C D 3.和充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應（氣）達平衡時，為0.4mol，此時若移走和在相同溫度下達平衡時的物質(zhì)的量是（ ） A 0.4mol B0.2mol C小于0.2mol D大于0.2mol而小于0.4mol 4. 在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應： ，達平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達新的平衡后，物質(zhì)的量（ ） A等于0.6mol B等于1mol C大于0.6mol，小于1mol D大于1mol 5. 某可逆反應，若按下列兩種配比 （1）0.8molA 1.2molB 1.2molC 2.4molD （2）1.4molA 2.1molB 0.6molC 1.2molD 將它們放入一容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，達平衡后C的質(zhì)量分數(shù)仍相等，則化學反應方程式中x的值為（ ） A、2 B、3 C、4 D、1 6. 高溫下，某反應達平衡，平街常數(shù) 恒容時，溫度升高.H2濃度減小。下列說法正確的是 A.該反應的焓變?yōu)檎? B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C.升高溫度，逆反應速率減小 D.該反應化學方程式為 7. 對于反應2A（g）+B（g）2C（g），△H =- a kJ/mol ，(a>0)下列判斷正確的是 A．2體積A和足量B反應，必定生成2體積C，放出a KJ熱量 B．若反應容器的容積和溫度不變，增大壓強，平衡必定向右移動 C．平衡時，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍 D．平衡時，A濃度必定等于B濃度的兩倍 8. 在一定條件下，將3 molA和1 molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：。 2 min末該反應達到平衡，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2molL下列判斷正確的是（ ） A．平衡常數(shù)約為0．3 B．B的轉化率為60％ C．A的平均反應速率為0．3mol(Lmin) D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài) 9. 在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X+Y(g) Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是（ ） A．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應 B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài) C．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài) D．若加入少量的Z，該平衡向左移動 10. 在工業(yè)制取硫酸生產(chǎn)過程中，測得在進入接觸室時混合氣體（396K、8kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3s-1，從接角室導出的氣體（792K、8kPa）的流量為1.8m3s-1。且已知：在一定條件下，氣體的體積和溫度成正比。據(jù)此推測以下說法中正確的是（ ） A．單位時間內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質(zhì)的量之比為10：9 B．導出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為9/2 C．混合氣體中有20%SO2反應轉化為SO3 D．SO2催化氧化反應是放熱反應 11. 一定溫度下，某密閉容器中充入1molA2和2molB2，發(fā)生反應：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)。達到平衡后，生成a mol AB。當溫度不變時，若起始加入的A2、B2、AB的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則下列說法不正確的是（ ） A．若保持恒容，當x∶y＜1∶2，z＝0，則達新平衡狀態(tài)時A的轉化率一定升高 B．若保持恒壓，當x∶y＝1∶2，z為任意值，則達新平衡狀態(tài)時AB的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 C．若保持恒容，當x∶y∶z＝1∶1∶a，則達新平衡狀態(tài)時A的體積分數(shù)與原平衡時不同 D．若保持恒壓，當x∶y＜1∶2，z＞0，則達新平衡狀態(tài)時B的體積分數(shù)與原平衡時相同 12. 已知可以相互轉化：； 在恒溫條件下，將一定量的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖。下列說法正確的是 （ ） A．前10 min內(nèi)用v（NO2）表示的化學反應速度為0.02mol/（Lmin) B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，a、c兩點的v正v逆 C．反應進行到10 min時放出的熱量為9.68 kJ D．25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1 L 13. 向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molA C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應．各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示［t0-tt］階段的c( B)變化未畫出〕。乙圖為tt時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t0-tt階段為使用催化荊。下列說法不正確的是 A. 若t0＝15s,則用C的濃度變化表示的to－ t1段的平均反應速率為0.004 mnl?L－1?S一1 B. t4－ t5階段改變的條件一定為減小壓強 C. 該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol D. t5－ t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mo1，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為, 14. 可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；△H<0， 在一定條件下 達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件?；瘜W反應速率與反應時間的關系如右圖所示。下列說法正確的是 A.維持溫度、反應體系容積不變，t1時充入SO3(g) B.維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度 C.維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar D.維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g) 15. 下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。 (1)吸收塔C中通人空氣的目的是 A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 (填字母)。 (2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266.8kJ／mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol 寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： (3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。(填字母) A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨 (4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為25％，此時H2的轉化率為 16. 環(huán)境問題備受世界關注。化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素。 (1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白， 反應方程式可表示為： (2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”。 ①實驗發(fā)現(xiàn)該反應溫度在100℃~400℃的范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應速率為原來的3倍，在400℃～450℃時，溫度每升高10℃C，反應速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，溫度每升高10℃C，反應速率又為原來的3倍，若其他反應條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因 ②為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2 molNO與1 mol CO充入lL反應容器中，反應過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如右圖所示。 反應進行到15min時，NO的平均反應速率為 ③在圖中畫出20 min~30 min內(nèi)NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是 ； a．加入催化劑 b．降低溫度 c．縮小容器體積 d．增加C02物質(zhì)的量 ④當25 min達到平衡后，若保持體系溫度為tl℃， 再向容器中充入NO、N2氣體各lmol，平衡將 移動(填“向左、向右、不”) 高考資源網(wǎng) 17. 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下： 在800℃，鉑催化劑存在條件下，氨與氧氣反應的主要產(chǎn)物是NO和H20。在實際生產(chǎn)中氨的氧化率與混合氣中氧氨比(氧氣與氨氣物質(zhì)的量比，以γ{n(02)／n(NH3)}表示)的關系如下圖 (1)氨氧化率達到100％，理論上γ{n(02)／n(NH3)}為1.25，而實際生產(chǎn)要將丫值維持在1.7~2.2之間，其原因是 。 (2)若使氨的氧化率達到95％，應控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分數(shù)約為 (設氧氣占空氣的體積分數(shù)為20％)。將γ=1.75的氨、空氣混合氣體通入800℃、盛有鉑催化劑的氧化爐，充分反應后導入到吸收塔的氣體的主要成分是 。 (3)現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料(不考慮N2的反應)最大程度制取NH4N03。經(jīng)過一系列轉化反應后，向反應后的混合物中加入b g水，得到密度為ρgmL-1的溶液，計算該溶液中NH4N03物質(zhì)的量濃度可能的最大值高考資源網(wǎng) 18. 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。 已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度/℃ 400 500 830 1000 平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6 試回答下列問題 （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= 。 （2）上述正向反應是： 反應（選填：放熱、吸熱）。 （3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有 （選填A、B、C、D）。 A B C D n(CO2) 3 1 0 1 n(H2) 2 1 0 1 n(CO) 1 2 3 0.5 n(H2O) 5 2 3 2 答案： 1 2 3 4 5 6 7 D BC C C A A C 8 9 10 11 12 13 14 D C AD BD B C D 15. (1)使NO全部轉化成HNO3 ABC (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol (3)CDE (4)40％ 16. （1）1.010-6 （2）① 催化劑在400℃～450℃活性最大 ② 0.4/15 molL-1min-1 （或0.027 molL-1min-1） ③（畫圖2分） b ④ 向左 17. （1）一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率。另方面γ值在該范圍氨的氧化率已高達95~99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產(chǎn)成本。 （2）10.5% N2 、NO2、H2O （3）設a mol NH3有x mol用于生產(chǎn)硝酸，余(a- x)mol NH3與生成的硝酸恰好完全 反應生成NH4NO3 由4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 得：NH3 + 2O2 == HNO3 + H2O NH3 + HNO3 == NH4NO3 x mol x mol x mol (a- x)mol x mol 由題意：(a- x) = x x = c(NH4NO3) = = 500aρ/(49a+b) molL-1 18. （1） （2）放熱 （3）逆 增大 增大 不變 （4）B、C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com