《從鋁土礦到鋁合金》（從鋁土礦中提取鋁 ）課件3：課件三（13張PPT）

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歡迎進入化學課堂 在19世紀中期 法蘭西第二共和國總統(tǒng)拿破侖三世 珍藏著一套鋁制的餐具 平時舍不得用 直到國宴時才拿出來炫耀一番 而元素周期表的創(chuàng)始人門捷列夫在受到英國皇家學會的表彰時 得到的卻是一只鋁杯 為什么拿破侖沒有珍藏金制的餐具 而門捷列夫也沒有給獎勵一只金杯呢 在19世紀 從鋁礦石中提煉鋁 極其困難 電解法 鋁才得到普及 生活生產中的鋁制品 從鋁土礦中提取鋁鋁的氫氧化物 二 Al2O3兩性氧化物 四 鋁的應用 三 Al OH 3兩性氫氧化物 一 鋁的制備 一 鋁物理性質和提取 1 物理性質 銀白色金屬 質地柔軟 密度小 熔沸點低 良好導電性 延展性 氧49 13 硅26 鋁7 73 鐵鈣鈉鉀鎂14 55 天然氧化鋁 剛玉 紅寶石 Al2O3 藍寶石 Al2O3 2NaOH Al2O3 2NaAlO2 H2O 鋁的制備 二 氧化鋁 Al2O3 Al2O3 6H 2Al3 3H2OAl2O3 2OH 2AlO2 H2O 兩性氧化物 既能與酸反應生成鹽和水 又能與堿反應生成鹽和水 2 化學性質 1 物理性質 高硬度 高沸點 不溶于水的白色固體 耐火材料 三 氫氧化鋁 在氯化鋁溶液分兩份分別滴加氨水 典型的兩性氫氧化物 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 兩性氫氧化物 既與酸反應又可與堿反應生成鹽和水的氫氧化物 實驗 實驗 的兩支試管分別滴加鹽酸和氫氧化鈉 實驗 現象 出現白色沉淀 現象 白色沉淀都消失 偏鋁酸鹽與弱酸 2AlO2 3H2O CO2 2Al OH 3 CO32 少量CO2 AlO2 2H2O CO2 Al OH 3 HCO3 過量CO2 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O 2NaOH Al2O3 2NaAlO2 H2O 偏鋁酸鹽與強酸 四 應用 主要用途 常用于制造輕質合金 用于飛機 汽車 輪船部件 做導線 炊具 建筑裝飾材料等 特性 合金的硬度一般比各成分金屬大 多數合金的熔點低于組成它的成分金屬 加氨水 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 思考 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全