《從鋁土礦到鋁合金》《鋁的性質(zhì)》課件二十八（17張PPT）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 歡迎各位光臨指導(dǎo) 專題三從礦物到基礎(chǔ)材料 鋁的性質(zhì) 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表 鋁比鐵活潑 但鋁為什么卻不像鐵那樣容易被空氣腐蝕 生活常識(shí) 無(wú)明顯現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 無(wú)明顯現(xiàn)象表面被腐蝕 常溫下鋁的表面生成致密氧化物薄膜 阻礙了進(jìn)一步氧化 4Al 3O2 2Al2O3 常溫下鋁在濃硝酸 濃硫酸中不溶解 表面生成致密的氧化膜 發(fā)生鈍化 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 實(shí)驗(yàn)探究 有氣泡產(chǎn)生 為什么鋁鍋不宜裝酸堿性物品 鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng) 鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 高溫下 較活潑的鋁置換出較不活潑的金屬 工業(yè)上常用于冶煉難熔的金屬 鋁熱反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)觀察 鎂帶 鋁粉與氧化鐵粉末的混合物 開(kāi)心辭典 這里有五個(gè)問(wèn)題 你想回答哪一個(gè) 幻燈片4222 幻燈片42幻燈片19幻燈片193 幻燈片424 幻燈片鋁的性質(zhì)1 2 學(xué)以致用 1 下列關(guān)于鋁的敘述中 不正確的是 A 鋁屬于金屬單質(zhì) 不與任何堿反應(yīng)B 鋁是地殼中含量最多的金屬C 在常溫下 鋁不能與氧氣反應(yīng)D 鋁既能與酸反應(yīng) 也能與強(qiáng)堿反應(yīng) AC 學(xué)以致用 2 相等質(zhì)量的兩塊鋁 分別和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng) 產(chǎn)生氣體在相同條件下的體積比 A 2 3B 3 2C 2 1D 1 1 D 3 鋁為食品污染源之一 鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是 制鋁合金 制電線 制炊具 銀色漆顏料 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 易拉罐 用Al OH 3凝膠制胃舒平藥片 包裝糖果和小食品A B C D D 學(xué)以致用 4 在加入鋁粉能放出H2的溶液中 一定能大量共存的離子組是 A K Na CO32 SO42 B NH4 Na Cl NO3 C K Na Cl SO42 D K HCO3 Cl SO42 C 學(xué)以致用 5 將一個(gè)用金屬鋁做的易拉罐內(nèi)充滿CO2 然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液 立即用膠布密封罐口 經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后 罐壁內(nèi)凹而癟 再過(guò)一段時(shí)間后 癟了的罐壁重新鼓起來(lái) 用化學(xué)方程式表示 1 罐壁內(nèi)凹而癟的原因是 2 罐再鼓起的原因是 學(xué)以致用 1 與O2等非金屬單質(zhì)反應(yīng) 4Al 3O2 2Al2O32 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 3 常溫下 鋁遇濃硝酸 濃硫酸發(fā)生鈍化 4 鋁熱反應(yīng) 2Al Fe2O3 2Fe Al2O32Al WO3 W Al2O3 高溫 鋁的化學(xué)性質(zhì) 今日回眸 高溫 學(xué)后反思 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 教師心語(yǔ) 知識(shí)應(yīng)用 書P67 P683 6 7 研究課題 Al與HCl H2SO4的反應(yīng)Al與CuCl2 CuSO4溶液的反應(yīng) 謝謝 有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)緩慢 沒(méi)有明顯現(xiàn)象 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 鋁片 6mol L鹽酸 鋁片 3mol L硫酸 2Al 6H 2Al3 3H2 實(shí)驗(yàn)觀察 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 實(shí)驗(yàn)探究 加入NaCl產(chǎn)生氣泡速率加快 Cl 對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用 加入Na2SO4產(chǎn)生氣泡速率減慢 SO42 對(duì)反應(yīng)有抑制作用 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全