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1、四、元素金屬性、非金屬性的判斷
1.金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)
①同周期元素從左到右金屬性 ；同主族元素從上到下金屬性 。
②金屬活動(dòng)性順序表K到Au，金屬性 。
③單質(zhì)與 或與 反應(yīng)置換H2難易程度，反應(yīng)越劇烈金屬性越 。
④單質(zhì)間的 反應(yīng)。
⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 性強(qiáng)弱, 金屬性越強(qiáng)。
⑥金屬陽離子的 性強(qiáng)弱， 金屬性越強(qiáng)。
2.非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)
①同周期元素從左到右非金屬性 ；
2、同主族元素從上到下非金屬性 。
②單質(zhì)與 化合的難易程度，越易化合非金屬性越 。
③氣態(tài) 的穩(wěn)定性，越穩(wěn)定，非金屬性越 。
④單質(zhì)間的 反應(yīng)。
⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 性強(qiáng)弱, 非金屬性越強(qiáng)。
⑥陰離子的 性強(qiáng)弱， 非金屬性越強(qiáng)。
五、基礎(chǔ)練習(xí)
1、用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11～18號(hào)的元素的有關(guān)問題
(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 。
3、
(3)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是 。(4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。
(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 。
2、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( )
A.．電子層數(shù)逐漸增多 B．原子半徑逐漸增大
C．.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D．從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1
3、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是
4、 ( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C.原子半徑：X＞Y＞Z w.w.w.k.s.5.u. D.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=1/2 (X+Z)
4、元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 ( ) w
A.XY2 B.X2Y3 C.X
5、3Y2 D.X2Y
5、某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則此元素最高氧化物水化物的化學(xué)式應(yīng)是 ( )
A．H2XO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H6XO6
6、元素的非金屬性隨著原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)的是 ( )
A．Na、K、Rb B．N、P、As C．O、S、Se D．P、N、Cl
7、下列性質(zhì)的遞變中，正確的是
6、 ( )
A．O、S、Na的原子半徑依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)w
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
8、下列各組按堿性依次減弱順序排列的是： ( )
A．LiOH、NaOH、CsOH B．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2
C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH
9、下列各含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是
7、 ( )
A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．HBrO
10、A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是： ( )
A．兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于B
B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng) D．A的陰離子比B的陰離子還原性強(qiáng)
11、下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列的是 ( )
A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K＋、Na＋
C.Br-、Br、Cl、S D.Na＋、Al3＋、Cl-、
12、某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為127，已知R的離子中含有72個(gè)中子，54個(gè)電子，該原子最高價(jià)某化合物的化學(xué)式為 。
金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)
