2019-2020年高中化學(xué) 離子反應(yīng)教案 蘇教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 離子反應(yīng)教案 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 離子反應(yīng)教案 蘇教版必修1.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 離子反應(yīng)教案 蘇教版必修1 教學(xué)課題 離子反應(yīng) 所用教材 教材名稱：蘇教版 化學(xué)必修1 第　1 冊，第 2 專題 二 單元，第　3　課時 課時安排 1課時 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：1.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.通過實例和練習(xí)學(xué)會離子方程式的書寫。 過程與方法：1.學(xué)生通過實驗，引出離子反應(yīng)方程式的概念，分析離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 2. 學(xué)生通過實驗，探究離子反應(yīng)方程式的意義。 3．學(xué)生通過實驗，探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件 情感態(tài)度與價值觀：1.學(xué)生通過自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程和方法。 2.通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。 教學(xué)重點 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 教學(xué)難點 離子反應(yīng)方程式的書寫 教學(xué)方法 講授法、實驗法、探究法 板 書 設(shè) 計 2-2.3離子反應(yīng) 一、電解質(zhì) 1．電解質(zhì)的分類、概念 ⑴強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，如強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽 ⑵弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿等 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)及反應(yīng)實質(zhì) 1．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) ⑴探究實驗一: ①Na2CO3(aq)和澄清石灰水 ② Na2CO3（aq）和CaCl2（aq） ⑵探究實驗二：①Na2CO3(aq)和鹽酸溶液 ② K2CO3(aq)和稀硝酸溶液 2．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)——離子反應(yīng) ⑴探究實驗一: CO32-+Ca2+=CaCO3 ⑵探究實驗二：CO32-+ 2H+=H20+CO2 三、離子反應(yīng)方程式的書寫（以Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)為例） 1．“寫”出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H20+CO2 2．把溶于水且完全電離的物質(zhì)“拆”成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。 2Na++ CO32-+2 H++2Cl-=2 Na++2Cl-+ H20+CO2 3.“刪”去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 CO32-+2 H+= H20+CO2 4．檢“查”離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。 四、布置作業(yè) 根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1. 鋅和硫酸銅反應(yīng) 2.硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) 3.向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水 4.大理石與鹽酸反應(yīng) 教學(xué)過程 教學(xué)內(nèi)容 備注 【引入】 【演示實驗】 【設(shè)問】 【板書】 【評述】 【板書】 【講述】 【過渡】 【板書】 【演示實驗】 上節(jié)課我們通過對酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電性實驗進行分析，對電解質(zhì)有了初步的了解，現(xiàn)在我們來做個“電燈泡”的實驗，請同學(xué)們仔細觀察。 在4只相同的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1M的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，連接電路，接通電源，觀察現(xiàn)象 觀察到什么現(xiàn)象？實驗現(xiàn)象表明了什么？為什么？ 一、電解質(zhì)的分類、概念 對，觀察到用鹽酸和氫氧化鈉溶液實驗時燈泡的亮度明顯比同物質(zhì)的量濃度的醋酸和氨水實驗時的亮度大，說明了當(dāng)物質(zhì)的量濃度相等時，醋酸溶液和氨水的導(dǎo)電能力明顯弱于鹽酸和氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力。我們知道溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由離子的濃度大小成正比的，那實驗現(xiàn)象說明鹽酸和氫氧化鈉溶于水后完全電離，而醋酸和氨水中一水合氨的電離是不完全的，所以電解質(zhì)有強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。 ⑴強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，如強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽 ⑵弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿等 強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，書寫電離方程式時寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離，書寫電離方程式時寫“≒” 酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中能電離出自由移動的離子，它們在水溶液中的反應(yīng)是否也有離子參加呢？下面我們通過幾個演示實驗來驗證一下。 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)及反應(yīng)實質(zhì) 1．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) ⑴探究實驗一: ①Na2CO3(aq)和澄清石灰水 ② Na2CO3（aq）和CaCl2（aq） 取兩只試管，均加入2mL Na2CO3(aq)，然后分別向兩只試管中加入澄清石灰水和CaCl2（aq），觀察現(xiàn)象。 教學(xué)過程 教學(xué)內(nèi)容 備注 【設(shè)問】 【講解】 【過渡】 【板書】 【演示實驗】 【提問】 【學(xué)生回答】 【追問】 【學(xué)生回答】 【評述】 【板書】 【講解】 大家觀察到什么現(xiàn)象呢？為什么會有這種現(xiàn)象產(chǎn)生？ 好，看到兩只試管里都有白色沉淀產(chǎn)生，因為，向兩只試管中加入Na2CO3(aq)，電解質(zhì)Na2CO3會發(fā)生電離，Na2CO3=2Na+ +CO32-，溶液中就存在Na+ 和CO32-，當(dāng)向兩只試管中分別加入澄清石灰水和CaCl2（aq）后，澄清石灰水和CaCl2也會發(fā)生電離，方程式是：Ca(OH)2=Ca2++2OH-, CaCl2= Ca2++2Cl-,溶液中有Ca2+ Ca2+會與CO32-反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀。 好，明白了這個實驗的反應(yīng)原理，我們再來做一個演示實驗，進一步明確電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)。 ⑵探究實驗二：①Na2CO3(aq)和鹽酸溶液 ② K2CO3(aq)和稀硝酸溶液 取兩只試管，分別加入2mL Na2CO3(aq)和K2CO3(aq)，然后分別向兩只試管中加入鹽酸溶液和稀硝酸溶液，觀察現(xiàn)象。 大家觀察到什么現(xiàn)象呢？ 觀察到兩只試管里都有氣體產(chǎn)生。 按照探究實驗一的解釋，請你來說明一下為什么會有這種現(xiàn)象產(chǎn)生？ 這是因為，向兩只試管中分別加入Na2CO3(aq)和K2CO3(aq)，電解質(zhì)Na2CO3和K2CO3會發(fā)生電離，Na2CO3=2Na+ +CO32-，K2CO3=2K++CO32-,溶液中就存在Na+ 和CO32-，K+ 和CO32-，當(dāng)向兩只試管中分別加入鹽酸和稀硝酸后，鹽酸和稀硝酸也會發(fā)生電離，方程式是：HCl=H++2Cl-,HNO3=H++NO3-,溶液中有H+會與CO32-反應(yīng)生成氣體CO2而冒氣泡。 回答得很好，就是這樣的，請坐。那大家明白電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)了嗎？我們一起總結(jié)一下。 2．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)——離子反應(yīng) ⑴探究實驗一: CO32-+Ca2+=CaCO3 ⑵探究實驗二：CO32-+ H+=H20+CO2 我們知道了離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)，那么電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)其實就是離子之間的反應(yīng)，離子反應(yīng)可以用離子方程式來表示，那我們就要學(xué)會離子方程式的書寫。 教學(xué)過程 教學(xué)內(nèi)容 備注 【板書】 【講述】 【板書】 【講述并板書】 【講述】 【板書】 【講述】 【板書】 【口述】 【投影】 【提問】 【評述】 【講解】 【口述】 三、離子反應(yīng)方程式的書寫 離子方程式的書寫通常有四個步驟，這四個步驟通常簡稱“寫”“拆”“刪”“查”四部曲，下面我們以Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)為例加以說明。首先是“寫”，寫就是說要寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式， 1．“寫”出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H20+CO2 第二步是“拆”，“拆”就是把溶于水且完全電離的物質(zhì)“拆”成離子形式，但難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。 2Na++ CO32-+2 H++2Cl-=2 Na++2Cl-+ H20+CO2 接下來是“刪”，所謂“刪”就是要刪去化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，刪的時候一定要注意，“=”兩邊不參加反應(yīng)的同一離子的個數(shù)，不能多刪不能少刪，否則都會造成離子方程式的書寫錯誤。 3.“刪”去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 CO32-+2 H+= H20+CO2 最后是“查”，查的意思是刪完要檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。 4．檢“查”離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。 好了，學(xué)完了這四部曲，下面就站在“理論指導(dǎo)實踐”的高度進入我們的牛刀小試環(huán)節(jié)，請看大屏幕~ 練習(xí)：按照離子方程式書寫的四部曲，寫出下列各反應(yīng)的離子方程式 1. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2. 碳酸鈉溶液與過量的醋酸溶液反應(yīng) 3．鐵與稀硫酸反應(yīng) 有沒有同學(xué)自告奮勇上來在黑板上寫出你的答案？ 好，這三位同學(xué)寫的都不錯，看來大部分同學(xué)都已經(jīng)學(xué)會這四部曲了，學(xué)會這四部曲，將來在寫離子反應(yīng)方程式的舞臺上，你就是舞王舞后了。 1． H++OH-=H20 2． CO32-+2CH3COOH= H20+CO2+2CH3COO- 3． Fe+2H+= Fe2++H2 好，布置一下作業(yè)，用作業(yè)來完成這節(jié)課的華麗退場。 【板書】 四、布置作業(yè) 根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1. 鋅和硫酸銅反應(yīng) 2.硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) 3.向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水 4.大理石與鹽酸反應(yīng)