2019-2020年高中化學(xué) 離子反應(yīng)教案 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 離子反應(yīng)教案 蘇教版必修1 教學(xué)課題 離子反應(yīng) 所用教材 教材名稱：蘇教版 化學(xué)必修1 第　1 冊(cè)，第 2 專題 二 單元，第　3　課時(shí) 課時(shí)安排 1課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.通過(guò)實(shí)例和練習(xí)學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。 過(guò)程與方法：1.學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，引出離子反應(yīng)方程式的概念，分析離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 2. 學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究離子反應(yīng)方程式的意義。 3．學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件 情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.學(xué)生通過(guò)自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程和方法。 2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。 教學(xué)重點(diǎn) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 教學(xué)難點(diǎn) 離子反應(yīng)方程式的書寫 教學(xué)方法 講授法、實(shí)驗(yàn)法、探究法 板 書 設(shè) 計(jì) 2-2.3離子反應(yīng) 一、電解質(zhì) 1．電解質(zhì)的分類、概念 ⑴強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 ⑵弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿等 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)及反應(yīng)實(shí)質(zhì) 1．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) ⑴探究實(shí)驗(yàn)一: ①Na2CO3(aq)和澄清石灰水 ② Na2CO3（aq）和CaCl2（aq） ⑵探究實(shí)驗(yàn)二：①Na2CO3(aq)和鹽酸溶液 ② K2CO3(aq)和稀硝酸溶液 2．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)——離子反應(yīng) ⑴探究實(shí)驗(yàn)一: CO32-+Ca2+=CaCO3 ⑵探究實(shí)驗(yàn)二：CO32-+ 2H+=H20+CO2 三、離子反應(yīng)方程式的書寫（以Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)為例） 1．“寫”出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H20+CO2 2．把溶于水且完全電離的物質(zhì)“拆”成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。 2Na++ CO32-+2 H++2Cl-=2 Na++2Cl-+ H20+CO2 3.“刪”去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 CO32-+2 H+= H20+CO2 4．檢“查”離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。 四、布置作業(yè) 根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1. 鋅和硫酸銅反應(yīng) 2.硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) 3.向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水 4.大理石與鹽酸反應(yīng) 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)內(nèi)容 備注 【引入】 【演示實(shí)驗(yàn)】 【設(shè)問(wèn)】 【板書】 【評(píng)述】 【板書】 【講述】 【過(guò)渡】 【板書】 【演示實(shí)驗(yàn)】 上節(jié)課我們通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，對(duì)電解質(zhì)有了初步的了解，現(xiàn)在我們來(lái)做個(gè)“電燈泡”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察。 在4只相同的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1M的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，連接電路，接通電源，觀察現(xiàn)象 觀察到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明了什么？為什么？ 一、電解質(zhì)的分類、概念 對(duì)，觀察到用鹽酸和氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡的亮度明顯比同物質(zhì)的量濃度的醋酸和氨水實(shí)驗(yàn)時(shí)的亮度大，說(shuō)明了當(dāng)物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，醋酸溶液和氨水的導(dǎo)電能力明顯弱于鹽酸和氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力。我們知道溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由離子的濃度大小成正比的，那實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉溶于水后完全電離，而醋酸和氨水中一水合氨的電離是不完全的，所以電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。 ⑴強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 ⑵弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿等 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，書寫電離方程式時(shí)寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離，書寫電離方程式時(shí)寫“≒” 酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，它們?cè)谒芤褐械姆磻?yīng)是否也有離子參加呢？下面我們通過(guò)幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下。 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)及反應(yīng)實(shí)質(zhì) 1．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) ⑴探究實(shí)驗(yàn)一: ①Na2CO3(aq)和澄清石灰水 ② Na2CO3（aq）和CaCl2（aq） 取兩只試管，均加入2mL Na2CO3(aq)，然后分別向兩只試管中加入澄清石灰水和CaCl2（aq），觀察現(xiàn)象。 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)內(nèi)容 備注 【設(shè)問(wèn)】 【講解】 【過(guò)渡】 【板書】 【演示實(shí)驗(yàn)】 【提問(wèn)】 【學(xué)生回答】 【追問(wèn)】 【學(xué)生回答】 【評(píng)述】 【板書】 【講解】 大家觀察到什么現(xiàn)象呢？為什么會(huì)有這種現(xiàn)象產(chǎn)生？ 好，看到兩只試管里都有白色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)椋騼芍辉嚬苤屑尤隢a2CO3(aq)，電解質(zhì)Na2CO3會(huì)發(fā)生電離，Na2CO3=2Na+ +CO32-，溶液中就存在Na+ 和CO32-，當(dāng)向兩只試管中分別加入澄清石灰水和CaCl2（aq）后，澄清石灰水和CaCl2也會(huì)發(fā)生電離，方程式是：Ca(OH)2=Ca2++2OH-, CaCl2= Ca2++2Cl-,溶液中有Ca2+ Ca2+會(huì)與CO32-反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀。 好，明白了這個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，我們?cè)賮?lái)做一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步明確電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 ⑵探究實(shí)驗(yàn)二：①Na2CO3(aq)和鹽酸溶液 ② K2CO3(aq)和稀硝酸溶液 取兩只試管，分別加入2mL Na2CO3(aq)和K2CO3(aq)，然后分別向兩只試管中加入鹽酸溶液和稀硝酸溶液，觀察現(xiàn)象。 大家觀察到什么現(xiàn)象呢？ 觀察到兩只試管里都有氣體產(chǎn)生。 按照探究實(shí)驗(yàn)一的解釋，請(qǐng)你來(lái)說(shuō)明一下為什么會(huì)有這種現(xiàn)象產(chǎn)生？ 這是因?yàn)椋騼芍辉嚬苤蟹謩e加入Na2CO3(aq)和K2CO3(aq)，電解質(zhì)Na2CO3和K2CO3會(huì)發(fā)生電離，Na2CO3=2Na+ +CO32-，K2CO3=2K++CO32-,溶液中就存在Na+ 和CO32-，K+ 和CO32-，當(dāng)向兩只試管中分別加入鹽酸和稀硝酸后，鹽酸和稀硝酸也會(huì)發(fā)生電離，方程式是：HCl=H++2Cl-,HNO3=H++NO3-,溶液中有H+會(huì)與CO32-反應(yīng)生成氣體CO2而冒氣泡。 回答得很好，就是這樣的，請(qǐng)坐。那大家明白電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)了嗎？我們一起總結(jié)一下。 2．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)——離子反應(yīng) ⑴探究實(shí)驗(yàn)一: CO32-+Ca2+=CaCO3 ⑵探究實(shí)驗(yàn)二：CO32-+ H+=H20+CO2 我們知道了離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)，那么電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)其實(shí)就是離子之間的反應(yīng)，離子反應(yīng)可以用離子方程式來(lái)表示，那我們就要學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)內(nèi)容 備注 【板書】 【講述】 【板書】 【講述并板書】 【講述】 【板書】 【講述】 【板書】 【口述】 【投影】 【提問(wèn)】 【評(píng)述】 【講解】 【口述】 三、離子反應(yīng)方程式的書寫 離子方程式的書寫通常有四個(gè)步驟，這四個(gè)步驟通常簡(jiǎn)稱“寫”“拆”“刪”“查”四部曲，下面我們以Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)為例加以說(shuō)明。首先是“寫”，寫就是說(shuō)要寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式， 1．“寫”出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H20+CO2 第二步是“拆”，“拆”就是把溶于水且完全電離的物質(zhì)“拆”成離子形式，但難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。 2Na++ CO32-+2 H++2Cl-=2 Na++2Cl-+ H20+CO2 接下來(lái)是“刪”，所謂“刪”就是要?jiǎng)h去化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，刪的時(shí)候一定要注意，“=”兩邊不參加反應(yīng)的同一離子的個(gè)數(shù)，不能多刪不能少刪，否則都會(huì)造成離子方程式的書寫錯(cuò)誤。 3.“刪”去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 CO32-+2 H+= H20+CO2 最后是“查”，查的意思是刪完要檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。 4．檢“查”離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。 好了，學(xué)完了這四部曲，下面就站在“理論指導(dǎo)實(shí)踐”的高度進(jìn)入我們的牛刀小試環(huán)節(jié)，請(qǐng)看大屏幕~ 練習(xí)：按照離子方程式書寫的四部曲，寫出下列各反應(yīng)的離子方程式 1. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2. 碳酸鈉溶液與過(guò)量的醋酸溶液反應(yīng) 3．鐵與稀硫酸反應(yīng) 有沒(méi)有同學(xué)自告奮勇上來(lái)在黑板上寫出你的答案？ 好，這三位同學(xué)寫的都不錯(cuò)，看來(lái)大部分同學(xué)都已經(jīng)學(xué)會(huì)這四部曲了，學(xué)會(huì)這四部曲，將來(lái)在寫離子反應(yīng)方程式的舞臺(tái)上，你就是舞王舞后了。 1． H++OH-=H20 2． CO32-+2CH3COOH= H20+CO2+2CH3COO- 3． Fe+2H+= Fe2++H2 好，布置一下作業(yè)，用作業(yè)來(lái)完成這節(jié)課的華麗退場(chǎng)。 【板書】 四、布置作業(yè) 根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1. 鋅和硫酸銅反應(yīng) 2.硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) 3.向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水 4.大理石與鹽酸反應(yīng)