高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip

高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip,高考化學(xué),小題精練系列,專題1-52含解析打包52套1,高考,化學(xué),精練,系列,專題,52,解析,打包 專題52 探究實(shí)驗(yàn) （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵p選） A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色 B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到Cu(OH)2固體 D．將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 【答案】CD 考點(diǎn)：本題考查Cu及其化合物的性質(zhì)。 2．在探究SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是 A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說明SO2極易溶于水 B．將SO2通入BaCl2 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入Cl2，產(chǎn)生白色沉淀 C．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性 D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成 【答案】B 【解析】 試題分析：A.該實(shí)驗(yàn)只能說明SO2被NaOH溶液吸收，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，B項(xiàng)正確；C.SO2氣體通入溴水中發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+ 2HBr，體現(xiàn)了SO2的還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性環(huán)境，與NO3－共同氧化+4價(jià)的硫，最終生成BaSO4沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。 考點(diǎn)：考查SO2的探究實(shí)驗(yàn)。 3．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是 A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性 C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S203只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng) 【答案】C 考點(diǎn)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)。 4．為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案： 甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。 乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。 丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。 其中正確的是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確 【答案】D 【解析】 試題分析：發(fā)生消去反應(yīng)的方程式為：+NaOH→+NaBr+H2O，+NaOH→—OH +NaBr，兩個(gè)反應(yīng)中都有NaBr，甲 ：滴入硝酸和AgNO3溶液，都有淡黃色沉淀，不證明是水解還是消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；乙：溴水可能和過量的NaOH溶液反應(yīng)，因此不能證明，故錯(cuò)誤；丙：都有NaBr溶液，在酸性條件下，利用高錳酸鉀溶液強(qiáng)氧化性，把Br－氧化成Br2，不能證明，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)等知識(shí)。 5．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 實(shí)驗(yàn)1：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0．1mol/LH2C2O4溶液+4mL水； 實(shí)驗(yàn)2：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0．1mol/L H2C2O4溶液+2mL水； 記錄褪色時(shí)間。 實(shí)驗(yàn)2先褪色 H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。 B 用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 無色溶液為鈉鹽溶液 C 向磚紅色Ag2CrO4沉淀上滴加0．1mol/LNaCl溶液 沉淀變?yōu)楹谏? Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl) D 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸未發(fā)生反應(yīng) 【答案】A 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)。 6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁均有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 加熱盛有NH4Cl固體的試管 試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié) NH4Cl固體可以升華 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置 溶液上層呈橙紅色 Br—還原性強(qiáng)于Cl— D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 【答案】C 考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)。 7．某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)： 下列說法正確的是 A．由實(shí)驗(yàn)1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅 B．實(shí)驗(yàn)2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式： C．溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因 D．由上述實(shí)驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈 【答案】C 【解析】 試題分析：A 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)1 沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應(yīng)沒發(fā)生，客觀事實(shí)是金屬活潑性是鋁大于銅。B 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)2 生成紅色固體的反應(yīng)是。C 選項(xiàng)由實(shí)驗(yàn)1、2 的對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的。D 選項(xiàng)鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+ 的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實(shí)驗(yàn)無關(guān)。 考點(diǎn)：本題主要考查的是關(guān)于元素化合物的基礎(chǔ)性實(shí)驗(yàn)。 8．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水 C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，滴加KSCN溶液，再向其中加入少量新制氯水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 D．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol?L-1AlCl3溶液中加過量的6mol?L-1NaOH溶液 【答案】D 考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。 9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 【答案】D 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析。 10．為研究某鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分，某學(xué)習(xí)小組做出假設(shè)，認(rèn)為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體，并設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)探究氣體的成分，為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于( ) A．A－B之前 B．B－C間 C．C－D間 D．D－E間 【答案】C 【解析】 試題分析：碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以Q為CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該在排除二氧化硫條件下將氣體通入澄清石灰水中檢驗(yàn)二氧化碳，故選C。 考點(diǎn)：考查了二氧化碳的檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。 11．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（雙選） 【答案】AB 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，該裝置設(shè)計(jì)能滿足碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒分解，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室常用銨鹽和堿反應(yīng)制取氨氣，2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O該裝置符合固固加熱制取氣體的要求，氨氣是一種堿性氣體，干燥可用堿石灰，但反應(yīng)物只有氯化銨，氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應(yīng)生成氯化銨，故C錯(cuò)誤；D．圖中裝置為分餾操作，可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，進(jìn)出水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)上口出，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該在三頸瓶出蒸汽的口的正下方，故D錯(cuò)誤；故選A。 考點(diǎn)：考查了制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；物質(zhì)的分離、提純；碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。 12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì) 現(xiàn)象記錄 結(jié)論解釋 A 將少量濃硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中 產(chǎn)生紅棕色氣體 硝酸被還原為NO2 B 用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱 鋁箔熔化但并不滴落 熔點(diǎn)：Al2O3＞Al C 向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末 出現(xiàn)紅褐色沉淀 加入Na2O2粉末前，原氯化 亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì) D 向紫色石蕊試液中持續(xù)長(zhǎng)時(shí)間通人氯氣 溶液先變紅，最后變?yōu)闊o色 氯氣有漂白性 【答案】B 【解析】 試題分析：A、也可能產(chǎn)生無色的NO，結(jié)論錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B、Al2O3的熔點(diǎn)高，所以不滴落，B正確；C、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D、氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生酸，會(huì)使溶液顯示紅色，同時(shí)產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以漂白，導(dǎo)致溶液褪色，氯氣沒有漂白性，D錯(cuò)誤，答案選B。 考點(diǎn)：考查簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、及結(jié)論解釋。 13．下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是（ ） 選項(xiàng) 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A. NO 紫色石蕊試液 溶液變紅 NO與水反應(yīng)生成硝酸 B. Cl2 FeCl2溶液 溶液褪色 Cl2可以氧化Fe2+ C. SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有還原性 D. NH3 MgCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 NH3有堿性 【答案】C 考點(diǎn)：考查氣體收集、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 14．某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)化學(xué)知識(shí)，對(duì)該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測(cè)和驗(yàn)證，其中錯(cuò)誤的是(包括預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論) 選項(xiàng) 預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式 檢驗(yàn)需要的試劑 操作、現(xiàn)象及結(jié)論 A Na2SO4 稀鹽酸、氯化鋇溶液 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液 B Na2CO3 稀鹽酸、澄清的石灰水 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液 C Na2SO3 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液 D Na2SiO3 過量稀鹽酸 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時(shí)沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液 【答案】B . 考點(diǎn)：考查化學(xué)試劑的鑒定方法的正誤判斷的知識(shí)。 9 專題01 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及用途 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列過程屬于物理變化的是（ ） A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固 C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程 D．鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化 【答案】A 考點(diǎn)：考查物質(zhì)變化判斷 2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ） A．天然氣 B．鋁熱劑 C．氨氣 D．氯水 【答案】C 【解析】 試題分析：A、天然氣的主要成分為甲烷，故為混合物，故A錯(cuò)誤；B、鋁熱劑是鋁和某些金屬的氧化物的混合物，故B錯(cuò)誤；C、氨氣為純凈物，故C正確；D、將氯氣溶于水中即得氯水，故氯水是混合物，故D錯(cuò)誤，故選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)組成判斷 3．下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　?。? A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2 【答案】D 【解析】 試題分析：在水溶液中能導(dǎo)電必須有自由移動(dòng)的離子說明有電解質(zhì)，若物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，則必須是非電解質(zhì)溶于水后反應(yīng)生成了電解質(zhì)；A、Na2O是電解質(zhì)，溶于水生成氫氧化鈉溶液導(dǎo)電，故A不符合；B、Cl2是單質(zhì)，溶于水生成電解質(zhì)氯化氫和次氯酸，溶液能導(dǎo)電，故B不符合；C、H2SO4是電解質(zhì)，溶于水導(dǎo)電，故不符合；D、CO2溶于水反應(yīng)生成碳酸是電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電，但CO2本身不能電離出離子是非電解質(zhì)，故D符合； 考點(diǎn)：考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的應(yīng)用，溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì) 4．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　） A．豆?jié){ B．食鹽水 C．碘酒 D．蔗糖水 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液、濁液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)來解答．A、豆?jié){屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過該分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B、食鹽水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過該分散系時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、碘酒屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過該分散系時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過該分散系時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 考點(diǎn)：考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單 5．下列物質(zhì)分類不正確的是（　?。? A．純堿屬于堿類 B．漂白粉屬于混合物 C．氧化銅屬于氧化物 D．淀粉屬于天然高分子化合物 【答案】A 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分類，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)的概念結(jié)合物質(zhì)的組成進(jìn)行分析解答，題目難度不大 6．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法： ①粗鹽和酸雨都是混合物； ②石油和天然氣都是不可再生能源； ③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金； ⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥純堿和熟石灰都是堿； ⑦牛奶和霧都是膠體。 上述說法正確的是( ) A．①②③④ B．①③④⑦ C．①③④⑤⑦ D．①②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 試題分析：①粗鹽中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等物質(zhì)，屬于混合物；酸雨中含有硫酸和水等物質(zhì)，屬于混合物；①正確；②煤、石油、天然氣是常規(guī)的三大化石燃料，屬于不可再生能源，②錯(cuò)誤；③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)二氧化碳，所以它們既是純凈物又是化合物，③正確；④不銹鋼是鐵的合金，目前使用的硬幣有銅鎳合金和不銹鋼，都屬于合金，④正確；⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，⑤錯(cuò)誤；⑥熟石灰是氫氧化鈣，是堿，純堿是碳酸鈉不是堿而是顯堿性的鹽，⑥錯(cuò)誤；⑦牛奶和霧都屬于膠體，⑦正確。答案選B。 考點(diǎn)：考查混合物和純凈物的判斷，膠體的定義，合金等判斷 7．下列描述正確的是 A．16O→18O的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化 B．冰醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物 C．SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物 D．少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：3 【答案】B 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類以及電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。 8．向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。實(shí)驗(yàn)證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其聚沉值最小的是 ( ) A． NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D． Na3PO4 【答案】D 【解析】 試題分析：由題意可知，因 Fe(OH)3 膠體中的膠粒帶正電，最容易使其凝聚，即“聚沉值”最小的是帶有最多負(fù)電荷的陰離子，選項(xiàng)中磷酸根帶3個(gè)負(fù)電荷，硫酸根帶2個(gè)負(fù)電荷，氯離子帶1個(gè)負(fù)電荷，磷酸根所帶電荷最多，答案選D。 考點(diǎn)：考查膠體的聚沉 9．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。 甲 乙、丙、丁 ① 常見干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰 ② 常見合金 不銹鋼、青銅、生鐵 ③ 腐蝕品 濃硫酸、燒堿、硝酸 ④ 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵 ⑤ 弱電解質(zhì) 醋酸、一水合氨、水 其中正確的組合是 ( ) A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】C 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類 10． 下列說法正確的有幾個(gè)（ ） ①元素在自然界中的存在形式有化合態(tài)和游離態(tài) ②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子不可以再分 ③物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定時(shí)由分子保持的 ④原子與該原子形成的簡(jiǎn)單離子相對(duì)質(zhì)量幾乎相等 ⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì) ⑥質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子 ⑦堿性氧化物一定時(shí)金屬氧化物 ⑧酸性氧化物不一定是非金屬氧化物． A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】B 【解析】 試題分析：①元素在自然界中的存在形式有化合態(tài)和游離態(tài)，①正確；②在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子子不可以再分，故②錯(cuò)誤；③物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由分子、原子、或離子保持，故③錯(cuò)誤；④電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，原子與該原子形成的簡(jiǎn)單離子相對(duì)質(zhì)量幾乎相等，故④正確；⑤由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)，如同素異形體，故⑤錯(cuò)誤；⑥質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子不一定是同一種粒子，如H2O、NH3，故⑥錯(cuò)誤；⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑦正確；⑧酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如，故⑧正確；選B。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)概念。 11．向含有c（FeCl3）=0．2mol·L-1、c（FeCl2）=0．1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9．3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是 A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3. B．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷 C．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH—Fe3O4+4H2O D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開 【答案】C 【解析】 試題分析：分散質(zhì)粒子是直徑約為9．3nm，是膠體；Fe2O3呈紅色，F(xiàn)e3O4呈黑色，故A錯(cuò)誤；在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散質(zhì)帶正電荷，故B錯(cuò)誤；加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH—Fe3O4+4H2O，故C正確；可用滲析的方法提純膠體，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 12．下列說法正確的是( ) ①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì) ②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子 ③堿性氧化物一定是金屬氧化物 ④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物 ⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽 A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤ 【答案】B 考點(diǎn)：考查了同素異形體概念應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用和反應(yīng)特征的相關(guān)知識(shí)。 13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A．淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．合金、光導(dǎo)纖維、碳纖維、玻璃鋼都屬于復(fù)合材料 C．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用 D．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān) 【答案】A 【解析】 試題分析：A、淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水都為膠體，都有丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確；B、光導(dǎo)纖維不屬于復(fù)合材料，故錯(cuò)誤；C、明礬凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，不能有殺菌消毒的作用，故錯(cuò)誤；D、溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，與二氧化氮無關(guān)，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：膠體的性質(zhì)，材料，明礬的性質(zhì)，環(huán)境污染 14．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( ) ①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 ②氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì) ③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 ④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 ⑤電解熔融的Al2O3、12C 轉(zhuǎn)化為14C 都屬于化學(xué)變化 ⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子 A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥ 【答案】D 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分類的相關(guān)知識(shí) 6 專題02 化學(xué)與STSE （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對(duì)廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用，下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是 A.回收并合理處理廢電池 B.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料 C.發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理 D.富含重金屬離子電鍍廢液直接排放 【答案】D 考點(diǎn)：考查環(huán)境保護(hù)做法的正誤判斷 2．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（ ） A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng) B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng) C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化 D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金 【答案】C 【解析】 試題分析：A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．鐵活潑性強(qiáng)于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；C．青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故C錯(cuò)誤；D．鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故D正確； 考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的正誤判斷 3．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） ①在飼料中加入“瘦肉精”，人食用豬肉后能降低“高血脂”的發(fā)病率； ②自備購(gòu)物袋，不用塑料方便袋； ③建立空調(diào)凝結(jié)水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源； ④大力發(fā)展、推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)； ⑤可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對(duì)人類健康危害極大； ⑥用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾； ⑦明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al（OH）3膠體，從而起到殺菌消毒功效； ⑧Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制?。? A．②③④⑤ B．②③④⑥⑧ C．①②③④⑤ D．②③④⑤⑦ 【答案】A 考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的正誤判斷 4．化學(xué)與環(huán)境、生活、科研息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，其稀溶液可用于清洗傷口 B．14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素 C．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10﹣6m）分散在空氣中形成氣溶膠 D．自來水廠可使用Cl2和綠礬（FeSO4?7H2O）進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì) 【答案】C 【解析】 試題分析：A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，故可用于消毒殺菌、清洗傷口，故A正確；B．14C和12C屬于碳元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．膠體微粒直徑在1～100 nm之間，即1.0×10﹣9～1.0×10﹣7m，PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10﹣6m）大于膠粒直徑，故C錯(cuò)誤；D．Cl2具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)水進(jìn)行消毒，又會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，吸附懸浮物而凈化水，故D正確，故選C。 考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的正誤判斷 5．自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是（ ） A．氟利昂(CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)” B．將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向 C．廢舊電池的回收，其主要目的是保護(hù)環(huán)境，而不是回收金屬 D．淀粉餐具被認(rèn)為是有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護(hù)環(huán)境 【答案】A 考點(diǎn)：考查環(huán)境污染的有關(guān)判斷 6．從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關(guān)于食品質(zhì)量的報(bào)道中不斷有①“致癌農(nóng)藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”、⑤“三聚氰胺”等化學(xué)名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者，化學(xué)性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學(xué)名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時(shí)不會(huì)引起中毒的是( ) A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③ 【答案】C 【解析】 試題分析：致癌農(nóng)藥、蘇丹紅、三聚氰胺有毒，不能用于食品加工，故錯(cuò)誤；碘元素用于甲狀腺激素合成，被稱為“智力元素”，可以限量添加，如食鹽中加碘，故正確；亞硝酸鹽雖然致癌，但少量的亞硝酸鹽用于食品防腐劑，故正確；故選項(xiàng)C正確。 考點(diǎn)：考查食品添加劑等知識(shí)。 7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁 B．“天宮一號(hào)”使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料 C．將苦鹵濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴 D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸 【答案】C 【解析】 試題分析：A、鋁的冶煉通過電解熔融的氧化鋁，A錯(cuò)誤；B、碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，不是有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；C、溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴具有揮發(fā)性，然后鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴，C正確；D、生石灰或硅酸屬于干燥劑，不是抗氧化劑，D錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的有關(guān)判斷 8．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是( ) A．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無害，可通過過濾方法除去 B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料 C．SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗鈺r(shí)生成白色煙霧 D．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān) 【答案】C 【解析】 試題分析：A、不溶性固體和液體可以處于過濾法分離，塑化劑和酒精互溶，所以不能通過過濾除去，且塑化劑有毒，故A錯(cuò)誤；B、“遼寧艦“上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，而不是新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C、SiCl4在空氣中容易吸收水蒸氣生成原硅酸（H4SiO4）和HCl而產(chǎn)生白色煙霧，故C正確；D、霧霾天氣與氮氧化物無關(guān)，為顆粒污染，對(duì)人體呼吸道有害，故D錯(cuò)誤；故選C。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)與環(huán)境、材料以及生活的相關(guān)知識(shí)。 9．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 B．催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生 C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量 D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體 【答案】B 考點(diǎn)：考查化學(xué)與能源、環(huán)境。 10．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 A．生活中常用熱的小蘇打去污，利用了水解吸熱的特點(diǎn) B．Mg可由電解MgCl2水溶液制取，Al可由電解熔融Al2O3制取 C．少數(shù)商販在蔬菜表面灑少許福爾馬林，可延長(zhǎng)保鮮時(shí)間 D．SiO2可用來制作光導(dǎo)纖維，但SiO2本身不導(dǎo)電 【答案】D 【解析】 試題分析：A、生活中常用熱的蘇打去污，利用蘇打水解顯堿性的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，B錯(cuò)誤；C、福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能保存食品，C錯(cuò)誤；D、SiO2可用來制作光導(dǎo)纖維，但SiO2本身不導(dǎo)電，D正確，答案選D。 考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的有關(guān)判斷 11．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān).下列說法正確的是（ ） A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 C．利用植物油的氧化反應(yīng)可以獲得人造脂肪 D．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅 【答案】A 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí) 12．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( ) A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無機(jī)非金屬材料 B．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同 C．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用 D．醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的 【答案】D 【解析】 試題分析：A．碳纖維的微觀結(jié)構(gòu)類似人造石墨，是亂層石墨結(jié)構(gòu)和氮化硅屬于無機(jī)物，屬于無機(jī)非金屬材料，故A正確；B．瑪瑙、沙子主要成分都是二氧化硅，故B正確；C．明礬凈水時(shí)，鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁具有凈水作用，發(fā)生了化學(xué)及物理變化，氫氧化鋁不具有氧化性，不能殺菌消毒，故C正確；D．乙醇無強(qiáng)氧化性，酒精能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；答案為D。 考點(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)。 13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是 A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素 B．西非國(guó)家曾爆發(fā)埃博拉疫情，埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的 C．硅膠可用作食品干燥劑 D．燃料脫硫，脫氮都是減少酸雨的有效措施 【答案】B 【解析】 試題分析：A．棉花、針葉木成分主要是纖維素，正確；B．乙醇消毒是使病毒的蛋白質(zhì)變性，而不是氧化，錯(cuò)誤；C．硅膠可以吸水，故可用作食品干燥劑，正確；D．因SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫，脫氮是減少酸雨的有效措施，正確。選B。 考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活，社會(huì)等。 14．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是 A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量 B．用于新版人民幣票面圖案等處的油墨中所含的Fe3O4是一種磁性物質(zhì) C．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理不相同。 D．淘米水中含有淀粉可以直接檢測(cè)加碘鹽中是否含有碘元素 【答案】B 考點(diǎn)：考查與生活有關(guān)的化學(xué)知識(shí) 6 專題03 物質(zhì)的量 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 【答案】C 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算 2．將17．9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g 【答案】B 【解析】 試題分析：最終生成的沉淀是氫氧化鐵和氫氧化銅，沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH － 的質(zhì)量，而結(jié)合的OH － 的物質(zhì)的量就是金屬失去的電子的物質(zhì)的量，根據(jù)電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量是(6.72L/22.4L?mol-1)×3mol＝0.9mol，而金屬鋁失去的電子的物質(zhì)的量是0.3mol，則金屬鋁的質(zhì)量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH －的質(zhì)量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，則最終沉淀的質(zhì)量是17.9g－2. 7g＋10.2g＝25.4g，選項(xiàng)B符合題意。 考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算，涉及化學(xué)反應(yīng)原理、原子守恒、電荷守恒及電子守恒等的應(yīng)用。 3．金屬Cu和一定濃度的HNO3反應(yīng)：生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳在加熱時(shí)反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量（ ） A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．無法確定 【答案】A 【解析】 試題分析：后階段生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳在加熱時(shí)反應(yīng)仍生成二氧化氮，相當(dāng)于一氧化氮和碳失電子給=0.5mol的氧氣得電子，利用得失電子守恒，4n（O2）=4n（C）+2n（NO），因?yàn)椋?n（NO）＞0，所以4n（O2）＞4n（C），即n（C）＜n（O2）=0.5，則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol，答案選A。 考點(diǎn)：考查銅與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 4．已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ） A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 【答案】D 【解析】 試題分析： 3.01×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量是0.5mol，所以根據(jù)n＝m/M可知，X氣體的摩爾質(zhì)量是16g÷0.5mol＝32g /mol，答案選D。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。 5．1.9g AO32﹣中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè)，則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A．12 B．28 C．32 D．76 【答案】B 考點(diǎn)：考查相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算 6．下列說法正確的是（ ） ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L ②0.5mol H2所占體積為11.2L ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積為22.4L ④常溫常壓下，28g CO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol﹣1 ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同． A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算 7．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法，錯(cuò)誤的是 A．1摩爾任何氣體都含有6．02×1023個(gè)分子 B．0.012Kg12C中含有6.02×1023個(gè)碳原子 C．1摩爾水中含有2mol氫和1mol氧 D．1molH2O中含有3 mol原子. 【答案】C 【解析】 試題分析：A．構(gòu)成氣體的微粒為分子，1mol任何氣體均含有約6.02×1023個(gè)分子，故A正確；B．0.012kg碳-12中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子，約含有6.02×1023個(gè)碳原子，故B正確；C．使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，1mol水中含有2 mol氫原子和1mol氧原子，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)H2O分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，則1molH2O含有2mol氫原子和1mol氧原子，故D正確；故選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量及有關(guān)計(jì)算 8．把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為：（ ） A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g 【答案】A 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、鐵及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 9．只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（ ） A B C D 甲 物質(zhì)中的粒子數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 固體的體積 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 乙 阿伏加德羅常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積 固體的密度 溶液體積 【答案】C 【解析】 試題分析：A、根據(jù)n=N/NA，能求出物質(zhì)的量，故說法正確；B、根據(jù)n=V/22.4mol，能求出物質(zhì)的量，故說法正確；C、得到是的溶液的質(zhì)量，不能求出物質(zhì)的量，故說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)c=n/V，能求出物質(zhì)的量，故說法正確。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度、微粒數(shù)之間的關(guān)系等知識(shí)。 10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的下列氣體關(guān)系正確的是 ①6．72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3 A．體積：④>①>②>③ B．密度：②>③>①>④ C．質(zhì)量：②>③>①>④ D．氫原子數(shù)：①>②>③>④ 【答案】C 【解析】 試題分析：①6.72L CH4物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol；③13.6g H2S 的物質(zhì)的量為13.6g÷34g/mol＝0.4mol，④0.2mol NH3。A、相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A錯(cuò)誤；B、相同條件下氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，則密度②＞③＞④＞①，B錯(cuò)誤；C、各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③H2S 13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，C正確；D、各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4＝1.2mol，②HCl為0.5mol，③H2S 0.4mol×2=0.8mol，④NH3為0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②，D錯(cuò)誤。答案選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算 11．0.1mol/L明礬溶液 100mL中，加入0.1mol/L的 Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-恰好沉淀完全時(shí)，同時(shí)得到的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（ ） A．0.01mol B．0.005mol C．0.0133mol D．0.0mol 【答案】D 考點(diǎn)：考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算。 12．有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28 g，反應(yīng)后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是 ( ) A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1∶2 B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2∶1 C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 D．反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792 L 【答案】C 【解析】 試題分析：A．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+3y＝0.08、80x+160y=4.8，解得x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為0.02mol：0.02mol=l：l，故A錯(cuò)誤；B．原混合物中CuO、Fe2O3的質(zhì)量之比為80g/mol×0.02mol：160g/mol×0.02mol=1：2，故B錯(cuò)誤；C．CO獲得1個(gè)O原子生成CO2，故n(CO2)=n(O)==0.08mol，nBa(OH)2]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n(CO2)：nBa(OH)2]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，故C正確；D．狀況不知?dú)怏w摩爾體積不知，所以無法求體積，故D錯(cuò)誤；故選C。 考點(diǎn)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算。 13．一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L C．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子 D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 【答案】A 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算和判斷 14．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是( ) A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸 C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol?L-1 D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 【答案】D 可知此時(shí)n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的，從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2為0.15mol，Al(OH)3為0.35mol-0.15mol=0.2mol，由于從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以該階段消耗n(NaOH)=nAl(OH)3]=0.2mol，氫氧化鈉的濃度為=5mol/L。A、由元素守恒可知n(Al)=nAl(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=nMg(OH)2]=0.15mol，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故A正確；B、由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故B正確；C、沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的倍，所以n(Na2SO4)=×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的濃度為=2.5mol/L，故C正確；D、由A中可知n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，故氫氣體積為0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故D錯(cuò)誤；故選D。 考點(diǎn)：考查鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 7