高考化學 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題50 定量實驗
（滿分42分 時間20分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：
①用托盤天平稱取3.7g食鹽
②用量筒量取8.62mL鹽酸
③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是2.5，其中數(shù)據(jù)合理的是
A．① B．② C．①③ D．②③
【答案】A.
【考點定位】考查計量儀器及使用方法
【名師點晴】本題是考查化學中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，要熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握，根據(jù)化學常用儀器的精確度，托盤天平的精確度為0.1g、量筒的精確度為0.1mL、廣泛pH試紙精確到整數(shù)，滴定管精確度為0.01ml，否則數(shù)據(jù)不合理。
2．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是
A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B．用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol ?L－1）通常需要用容量瓶等儀器
C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH =1的鹽酸配制100 ml pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
【答案】C
【解析】
試題分析：A、不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸應該在燒杯中進行，故A錯誤；B、若用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，通常使用量筒和燒杯即可，不需要使用容量瓶，故B錯誤；C、NH4Fe（SO4）2溶液中鐵離子部分水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入稀硫酸可以抑制鐵離子水解，故C正確；D、pH=1的鹽酸配制100mL，pH=2的鹽酸，必須使用量取液體體積的儀器，如量筒或者酸式滴定管，故D錯誤；故選C。
【考點定位】考查配制一定物質的量濃度的溶液
【名師點晴】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及儀器選擇、鹽的水解原理應用等知識，注意明確配制一定物質的量濃度的溶液的步驟及儀器選用方法，掌握鹽的水解原理及其影響因素。
3．用12moL·L-1濃鹽酸配制250mi-0．1 mol．L-1的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)
B．最后定容時仰視讀數(shù)
C．將濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再加水至刻度線
【答案】C
考點：考查配制一定物質的量濃度的溶液中數(shù)據(jù)處理等知識。
4．下列操作會導致實驗結果偏高的是( )
A．用天平稱量20.5 g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量
B．測定Na2CO3溶液的pH時，先將pH試紙潤濕了再測定，所測得的pH
C．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度
D．酸式滴定管在盛裝標準溶液前沒有用標準溶液潤洗，測得的待測液濃度
【答案】D
【解析】
試題分析：A、用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的實際質量偏小，溶液濃度偏小，A錯誤；B、測定Na2CO3溶液的pH時，先將pH試紙潤濕了再測定，則相當于稀釋碳酸鈉，所測pH偏小，B錯誤；C、定容時仰視，則容量瓶中溶液體積偏大，濃度偏小，C錯誤；D、沒有用標準溶液潤洗，相當于稀釋，則標準液的濃度偏小，體積偏大，計算出的待測液濃度偏大，D正確，答案選D。
考點：考查化學實驗誤差分析
考點：考查物質相對分子質量的計算
5、下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是( )
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
【答案】
考點：考查測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的計算方法的知識。
6．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液
B．用托盤天平稱取6.85g食鹽
C．用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液，用去鹽酸21.10mL.
D．用廣泛pH 試紙測得某溶液pH 為5.5
【答案】C
【解析】
試題分析：A、量筒精確度為0.1mL，故錯誤；B、天平精確度為0.1g，故錯誤；C、滴定管的精確度為0.01mL，故正確；D、廣泛pH是整數(shù)，故錯誤。
考點：考查儀器的精確度等知識。
7．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（ ）
A. 甲用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si
B．乙用于分離I2和NH4Cl
C．丙裝置能組成Zn、Cu原電池
D．丁用于測定某稀鹽酸的物質的量濃度
【答案】C
考點：考查實驗方案設計的評價等知識。
8．準確量取25.00mL NaHSO3溶液，可選用的儀器是
A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管
C．25mL堿式滴定管 D．有刻度的50mL燒杯
【答案】B
【解析】
試題分析：量筒、燒杯是不能精確地計量的儀器，滴定管是能精確計量的儀器。準確量取25.00mL溶液，應用25mL的滴定管，因NaHSO3溶液呈酸性，故量取NaHSO3溶液要用酸式滴定管。故選B。
考點：考查滴定管的使用
9.天然堿的組成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為整數(shù)）表示。通過以下實驗測定某天然堿的化學式，將質量為12.45 g的某天然堿溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的體積（標準狀況）的關系如下表所示：
鹽酸體積（mL）
20
40
60
80
產(chǎn)生氣體體積（mL）
0
560
1680
2520
下列說法錯誤的是（ ）
A．加入鹽酸體積小于20 mL時，體系發(fā)生的離子反應為：CO＋H+===HCO
B．加入鹽酸體積為50 mL時，產(chǎn)生氣體(標準狀況)的體積為1120 mL
C．本實驗使用鹽酸的濃度為2.5 mol·L－1
D．該天然堿的化學式為Na2CO3·2NaHCO3·2H2O
【答案】D
mL÷2=1120ml，正確；加入20ml的HCl產(chǎn)生CO2的物質的量是：n(CO2)= 1.12L÷ 22.4 L/mol =0.05mol, 根據(jù)方程式HCO＋H+=== CO2↑+H2O;可知n(HCl)=0.05mol,所以C(HCl)= 0.05 mol÷0.02L=2.5 mol/L,正確；D．560ml CO2的物質的量是n(CO2)=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,根據(jù)方程式HCO＋H+== CO2↑+H2O可知反應消耗的HCl的物質的量是0.025mol,而此時加入的HCl的物質的量是n(HCl)= 2.5 mol/L×0.04L=0.1mol,說明發(fā)生反應CO＋H+===HCO消耗的HCl的物質的量是0.1mol－0.025 mol =0.075mol,則在12.45 g的某天然堿中含有Na2CO3的物質的量是0.075mol,質量是m(Na2CO3)= 0.075 mol×106g/mol=7.95g；加入鹽酸從40ml增加到60ml時酸增加20ml,產(chǎn)生氣體增加了1120ml,而再加入鹽酸從60ml增加到80ml時酸也增加20ml,產(chǎn)生氣體卻只增加了840ml,說明溶液中所有的HCO都發(fā)生反應產(chǎn)生了CO2氣體，因此12.45 g的某天然堿共產(chǎn)生CO2的物質的量是：n(CO2)(總)=n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)=2.52L÷22.4L/mol=0.1125mol,由于n(Na2CO3)=0.075mol。所以n(NaHCO3)= 0.1125mol－0.075mol=0.035mol,m(NaHCO3)= 0.035mol×84g/mol=3.15g,所以n(H2O)= (12.45 g－7.95g－3.15g) ÷ 18g/mol=0.075mol，所以n(Na2CO3)：n(NaHCO3)：n(H2O)= 0.075mol ：0.035mol ：0.075mol== 2:1:2，所以產(chǎn)生該天然堿的化學式為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，錯誤。
考點：考查天然堿的組成、與酸的反應及成分的確定的知識。
10．配制0.5?mol·L-1NaOH溶液250?mL，在下列儀器中①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500?mL容量瓶 ⑦藥匙 ⑧250?mL容量瓶 ⑨膠頭滴管 ⑩坩堝，需要用到的儀器有( )
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①②④⑤⑧⑨ D．①②③④⑦⑧⑨
【答案】D
【解析】
試題分析：配制0.5?mol·L-1NaOH溶液250?mL，需要用到的儀器有①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑦藥匙 ⑧250?mL容量瓶 ⑨膠頭滴管，故D正確。
考點：本題考查溶液配制。
11.下列敘述不正確的 ( )
A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火
B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高
C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置
D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線
【答案】B
考點：考查化學實驗方案的評價
12．某同學在配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，有下列不當操作：
①稱量時天平未達平衡（左高右低）②定容時，眼睛俯視刻度線
這兩處不當操作對所得溶液濃度的影響是（ ）
A．都導致濃度偏大 B．①導致濃度偏小，②導致濃度偏大
C．都導致濃度偏小 D．①導致濃度偏大，②導致濃度偏小
【答案】B
【解析】
試題分析：根據(jù)c=n/V=m/MV，①天平“左物有碼”，左高右低，說明藥品少，因此所配溶液濃度偏低；②俯視刻度線，所配溶液體積偏小，因此所配溶液濃度偏大；故選項B正確。
考點：考查配制一定物質的量濃度的溶液等知識。
13．下列實驗可行的是( )
A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B．用量筒量取20.83mL 12mol/L的濃硫酸配制250mL 1mol/L稀硫酸
C．用濃硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性氣體
D．用稀HNO3能鑒別Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種固體
【答案】D
考點：考查了物質的分離和提純的相關知識。
14．下列有關實驗操作說法中，正確的是( )
A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實驗中，用托盤天平稱取 5.85g NaCl
B．用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50
C．用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D．可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質
【答案】C
【解析】
試題分析：A．托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取 5.85g NaCl，故A錯誤；B．pH試紙測定結果為整數(shù)，不能用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50，可選pH計測定，故B錯誤；C．高錳酸鉀可氧化橡膠，滴定管的準確度為0.01mL，則用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，故C正確；D．淀粉膠體與離子均可透過濾紙，不能用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質，可選滲析法，故D錯誤；故選C。
考點：考查了化學實驗的基本操作的相關知識
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