高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip

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Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl) D 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸未發(fā)生反應(yīng) 【答案】A 考點：考查化學(xué)實驗方案的分析、評價。 6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁均有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 加熱盛有NH4Cl固體的試管 試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié) NH4Cl固體可以升華 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置 溶液上層呈橙紅色 Br—還原性強(qiáng)于Cl— D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 【答案】C 考點：化學(xué)實驗方案的分析、評價。 7．某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)： 下列說法正確的是 A．由實驗1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅 B．實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式： C．溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因 D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈 【答案】C 【解析】 試題分析：A 選項實驗1 沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應(yīng)沒發(fā)生，客觀事實是金屬活潑性是鋁大于銅。B 選項實驗2 生成紅色固體的反應(yīng)是。C 選項由實驗1、2 的對比實驗可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的。D 選項鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+ 的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實驗無關(guān)。 考點：本題主要考查的是關(guān)于元素化合物的基礎(chǔ)性實驗。 8．下列設(shè)計的實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康氖? ) A．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水 C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，滴加KSCN溶液，再向其中加入少量新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象 D．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol?L-1AlCl3溶液中加過量的6mol?L-1NaOH溶液 【答案】D 考點：考查了化學(xué)實驗方案的評價的相關(guān)知識。 9．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 【答案】D 考點：本題考查化學(xué)實驗分析。 10．為研究某鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分，某學(xué)習(xí)小組做出假設(shè)，認(rèn)為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體，并設(shè)計了下列實驗裝置(圖中夾持儀器省略)探究氣體的成分，為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于( ) A．A－B之前 B．B－C間 C．C－D間 D．D－E間 【答案】C 【解析】 試題分析：碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以Q為CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該在排除二氧化硫條件下將氣體通入澄清石灰水中檢驗二氧化碳，故選C。 考點：考查了二氧化碳的檢驗的相關(guān)知識。 11．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（雙選） 【答案】AB 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，該裝置設(shè)計能滿足碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒分解，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故B正確；C．實驗室常用銨鹽和堿反應(yīng)制取氨氣，2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O該裝置符合固固加熱制取氣體的要求，氨氣是一種堿性氣體，干燥可用堿石灰，但反應(yīng)物只有氯化銨，氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應(yīng)生成氯化銨，故C錯誤；D．圖中裝置為分餾操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進(jìn)出水方向為下口進(jìn)上口出，溫度計水銀球的位置應(yīng)該在三頸瓶出蒸汽的口的正下方，故D錯誤；故選A。 考點：考查了制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵；氨的實驗室制法；物質(zhì)的分離、提純；碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)的相關(guān)知識。 12．下列有關(guān)實驗操作設(shè)計、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（ ） 實驗操作設(shè)計 現(xiàn)象記錄 結(jié)論解釋 A 將少量濃硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中 產(chǎn)生紅棕色氣體 硝酸被還原為NO2 B 用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱 鋁箔熔化但并不滴落 熔點：Al2O3＞Al C 向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末 出現(xiàn)紅褐色沉淀 加入Na2O2粉末前，原氯化 亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì) D 向紫色石蕊試液中持續(xù)長時間通人氯氣 溶液先變紅，最后變?yōu)闊o色 氯氣有漂白性 【答案】B 【解析】 試題分析：A、也可能產(chǎn)生無色的NO，結(jié)論錯誤，A錯誤；B、Al2O3的熔點高，所以不滴落，B正確；C、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)論錯誤，C錯誤；D、氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生酸，會使溶液顯示紅色，同時產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以漂白，導(dǎo)致溶液褪色，氯氣沒有漂白性，D錯誤，答案選B。 考點：考查簡單實驗設(shè)計、現(xiàn)象、及結(jié)論解釋。 13．下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是（ ） 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A. NO 紫色石蕊試液 溶液變紅 NO與水反應(yīng)生成硝酸 B. Cl2 FeCl2溶液 溶液褪色 Cl2可以氧化Fe2+ C. SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有還原性 D. NH3 MgCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 NH3有堿性 【答案】C 考點：考查氣體收集、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價 14．某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實驗室化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)化學(xué)知識，對該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測和驗證，其中錯誤的是(包括預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論) 選項 預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式 檢驗需要的試劑 操作、現(xiàn)象及結(jié)論 A Na2SO4 稀鹽酸、氯化鋇溶液 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液 B Na2CO3 稀鹽酸、澄清的石灰水 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液 C Na2SO3 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液 D Na2SiO3 過量稀鹽酸 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液 【答案】B . 考點：考查化學(xué)試劑的鑒定方法的正誤判斷的知識。 9 專題01 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及用途 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列過程屬于物理變化的是（ ） A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固 C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程 D．鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化 【答案】A 考點：考查物質(zhì)變化判斷 2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ） A．天然氣 B．鋁熱劑 C．氨氣 D．氯水 【答案】C 【解析】 試題分析：A、天然氣的主要成分為甲烷，故為混合物，故A錯誤；B、鋁熱劑是鋁和某些金屬的氧化物的混合物，故B錯誤；C、氨氣為純凈物，故C正確；D、將氯氣溶于水中即得氯水，故氯水是混合物，故D錯誤，故選C。 考點：考查物質(zhì)組成判斷 3．下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　?。? A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2 【答案】D 【解析】 試題分析：在水溶液中能導(dǎo)電必須有自由移動的離子說明有電解質(zhì)，若物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，則必須是非電解質(zhì)溶于水后反應(yīng)生成了電解質(zhì)；A、Na2O是電解質(zhì)，溶于水生成氫氧化鈉溶液導(dǎo)電，故A不符合；B、Cl2是單質(zhì)，溶于水生成電解質(zhì)氯化氫和次氯酸，溶液能導(dǎo)電，故B不符合；C、H2SO4是電解質(zhì)，溶于水導(dǎo)電，故不符合；D、CO2溶于水反應(yīng)生成碳酸是電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電，但CO2本身不能電離出離子是非電解質(zhì)，故D符合； 考點：考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的應(yīng)用，溶液導(dǎo)電的實質(zhì) 4．當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　?。? A．豆?jié){ B．食鹽水 C．碘酒 D．蔗糖水 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液、濁液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)來解答．A、豆?jié){屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過該分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B、食鹽水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過該分散系時，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C、碘酒屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過該分散系時，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D、蔗糖水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過該分散系時，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤； 考點：考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單 5．下列物質(zhì)分類不正確的是（　?。? A．純堿屬于堿類 B．漂白粉屬于混合物 C．氧化銅屬于氧化物 D．淀粉屬于天然高分子化合物 【答案】A 考點：考查了物質(zhì)的分類，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)的概念結(jié)合物質(zhì)的組成進(jìn)行分析解答，題目難度不大 6．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法： ①粗鹽和酸雨都是混合物； ②石油和天然氣都是不可再生能源； ③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金； ⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥純堿和熟石灰都是堿； ⑦牛奶和霧都是膠體。 上述說法正確的是( ) A．①②③④ B．①③④⑦ C．①③④⑤⑦ D．①②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 試題分析：①粗鹽中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等物質(zhì)，屬于混合物；酸雨中含有硫酸和水等物質(zhì)，屬于混合物；①正確；②煤、石油、天然氣是常規(guī)的三大化石燃料，屬于不可再生能源，②錯誤；③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)二氧化碳，所以它們既是純凈物又是化合物，③正確；④不銹鋼是鐵的合金，目前使用的硬幣有銅鎳合金和不銹鋼，都屬于合金，④正確；⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，⑤錯誤；⑥熟石灰是氫氧化鈣，是堿，純堿是碳酸鈉不是堿而是顯堿性的鹽，⑥錯誤；⑦牛奶和霧都屬于膠體，⑦正確。答案選B。 考點：考查混合物和純凈物的判斷，膠體的定義，合金等判斷 7．下列描述正確的是 A．16O→18O的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化 B．冰醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物 C．SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物 D．少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：3 【答案】B 考點：考查物質(zhì)的分類以及電子轉(zhuǎn)移知識，注意知識的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。 8．向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其聚沉值最小的是 ( ) A． NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D． Na3PO4 【答案】D 【解析】 試題分析：由題意可知，因 Fe(OH)3 膠體中的膠粒帶正電，最容易使其凝聚，即“聚沉值”最小的是帶有最多負(fù)電荷的陰離子，選項中磷酸根帶3個負(fù)電荷，硫酸根帶2個負(fù)電荷，氯離子帶1個負(fù)電荷，磷酸根所帶電荷最多，答案選D。 考點：考查膠體的聚沉 9．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。 甲 乙、丙、丁 ① 常見干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰 ② 常見合金 不銹鋼、青銅、生鐵 ③ 腐蝕品 濃硫酸、燒堿、硝酸 ④ 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵 ⑤ 弱電解質(zhì) 醋酸、一水合氨、水 其中正確的組合是 ( ) A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】C 考點：考查物質(zhì)的分類 10． 下列說法正確的有幾個（ ） ①元素在自然界中的存在形式有化合態(tài)和游離態(tài) ②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子不可以再分 ③物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定時由分子保持的 ④原子與該原子形成的簡單離子相對質(zhì)量幾乎相等 ⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì) ⑥質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子 ⑦堿性氧化物一定時金屬氧化物 ⑧酸性氧化物不一定是非金屬氧化物． A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】B 【解析】 試題分析：①元素在自然界中的存在形式有化合態(tài)和游離態(tài)，①正確；②在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子子不可以再分，故②錯誤；③物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由分子、原子、或離子保持，故③錯誤；④電子的質(zhì)量可忽略不計，原子與該原子形成的簡單離子相對質(zhì)量幾乎相等，故④正確；⑤由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)，如同素異形體，故⑤錯誤；⑥質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子不一定是同一種粒子，如H2O、NH3，故⑥錯誤；⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑦正確；⑧酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如，故⑧正確；選B。 考點：本題考查化學(xué)概念。 11．向含有c（FeCl3）=0．2mol·L-1、c（FeCl2）=0．1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9．3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是 A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3. B．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷 C．加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH—Fe3O4+4H2O D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開 【答案】C 【解析】 試題分析：分散質(zhì)粒子是直徑約為9．3nm，是膠體；Fe2O3呈紅色，F(xiàn)e3O4呈黑色，故A錯誤；在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散質(zhì)帶正電荷，故B錯誤；加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH—Fe3O4+4H2O，故C正確；可用滲析的方法提純膠體，故D錯誤。 考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 12．下列說法正確的是( ) ①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì) ②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子 ③堿性氧化物一定是金屬氧化物 ④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物 ⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽 A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤ 【答案】B 考點：考查了同素異形體概念應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用和反應(yīng)特征的相關(guān)知識。 13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A．淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．合金、光導(dǎo)纖維、碳纖維、玻璃鋼都屬于復(fù)合材料 C．明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用 D．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān) 【答案】A 【解析】 試題分析：A、淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水都為膠體，都有丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確；B、光導(dǎo)纖維不屬于復(fù)合材料，故錯誤；C、明礬凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，不能有殺菌消毒的作用，故錯誤；D、溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，與二氧化氮無關(guān)，故錯誤。 考點：膠體的性質(zhì)，材料，明礬的性質(zhì)，環(huán)境污染 14．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( ) ①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 ②氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì) ③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 ④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 ⑤電解熔融的Al2O3、12C 轉(zhuǎn)化為14C 都屬于化學(xué)變化 ⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子 A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥ 【答案】D 考點：考查了物質(zhì)的分類的相關(guān)知識 6 專題03 物質(zhì)的量 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 【答案】C 考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算 2．將17．9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g 【答案】B 【解析】 試題分析：最終生成的沉淀是氫氧化鐵和氫氧化銅，沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽離子結(jié)合的OH － 的質(zhì)量，而結(jié)合的OH － 的物質(zhì)的量就是金屬失去的電子的物質(zhì)的量，根據(jù)電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量是(6.72L/22.4L?mol-1)×3mol＝0.9mol，而金屬鋁失去的電子的物質(zhì)的量是0.3mol，則金屬鋁的質(zhì)量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以和金屬陽離子結(jié)合的OH －的質(zhì)量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，則最終沉淀的質(zhì)量是17.9g－2. 7g＋10.2g＝25.4g，選項B符合題意。 考點：考查化學(xué)計算，涉及化學(xué)反應(yīng)原理、原子守恒、電荷守恒及電子守恒等的應(yīng)用。 3．金屬Cu和一定濃度的HNO3反應(yīng)：生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳在加熱時反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量（ ） A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．無法確定 【答案】A 【解析】 試題分析：后階段生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳在加熱時反應(yīng)仍生成二氧化氮，相當(dāng)于一氧化氮和碳失電子給=0.5mol的氧氣得電子，利用得失電子守恒，4n（O2）=4n（C）+2n（NO），因為：2n（NO）＞0，所以4n（O2）＞4n（C），即n（C）＜n（O2）=0.5，則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol，答案選A。 考點：考查銅與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算 4．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ） A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 【答案】D 【解析】 試題分析： 3.01×1023個X氣體分子的物質(zhì)的量是0.5mol，所以根據(jù)n＝m/M可知，X氣體的摩爾質(zhì)量是16g÷0.5mol＝32g /mol，答案選D。 考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。 5．1.9g AO32﹣中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個，則元素A的相對原子質(zhì)量為（ ） A．12 B．28 C．32 D．76 【答案】B 考點：考查相對原子質(zhì)量的計算 6．下列說法正確的是（ ） ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L ②0.5mol H2所占體積為11.2L ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積為22.4L ④常溫常壓下，28g CO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol﹣1 ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同． A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算 7．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法，錯誤的是 A．1摩爾任何氣體都含有6．02×1023個分子 B．0.012Kg12C中含有6.02×1023個碳原子 C．1摩爾水中含有2mol氫和1mol氧 D．1molH2O中含有3 mol原子. 【答案】C 【解析】 試題分析：A．構(gòu)成氣體的微粒為分子，1mol任何氣體均含有約6.02×1023個分子，故A正確；B．0.012kg碳-12中含有阿伏伽德羅常數(shù)個碳原子，約含有6.02×1023個碳原子，故B正確；C．使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，1mol水中含有2 mol氫原子和1mol氧原子，故C錯誤；D．每個H2O分子中含有2個氫原子和1個氧原子，則1molH2O含有2mol氫原子和1mol氧原子，故D正確；故選C。 考點：考查物質(zhì)的量及有關(guān)計算 8．把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為：（ ） A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g 【答案】A 考點：考查氧化還原反應(yīng)計算、鐵及其化合物的性質(zhì)等知識。 9．只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（ ） A B C D 甲 物質(zhì)中的粒子數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 固體的體積 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 乙 阿伏加德羅常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積 固體的密度 溶液體積 【答案】C 【解析】 試題分析：A、根據(jù)n=N/NA，能求出物質(zhì)的量，故說法正確；B、根據(jù)n=V/22.4mol，能求出物質(zhì)的量，故說法正確；C、得到是的溶液的質(zhì)量，不能求出物質(zhì)的量，故說法錯誤；D、根據(jù)c=n/V，能求出物質(zhì)的量，故說法正確。 考點：考查物質(zhì)的量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度、微粒數(shù)之間的關(guān)系等知識。 10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的下列氣體關(guān)系正確的是 ①6．72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3 A．體積：④>①>②>③ B．密度：②>③>①>④ C．質(zhì)量：②>③>①>④ D．氫原子數(shù)：①>②>③>④ 【答案】C 【解析】 試題分析：①6.72L CH4物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol；③13.6g H2S 的物質(zhì)的量為13.6g÷34g/mol＝0.4mol，④0.2mol NH3。A、相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A錯誤；B、相同條件下氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，則密度②＞③＞④＞①，B錯誤；C、各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③H2S 13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，C正確；D、各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4＝1.2mol，②HCl為0.5mol，③H2S 0.4mol×2=0.8mol，④NH3為0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，D錯誤。答案選C。 考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算 11．0.1mol/L明礬溶液 100mL中，加入0.1mol/L的 Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-恰好沉淀完全時，同時得到的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（ ） A．0.01mol B．0.005mol C．0.0133mol D．0.0mol 【答案】D 考點：考查離子方程式的有關(guān)計算。 12．有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28 g，反應(yīng)后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是 ( ) A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1∶2 B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2∶1 C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 D．反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792 L 【答案】C 【解析】 試題分析：A．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+3y＝0.08、80x+160y=4.8，解得x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為0.02mol：0.02mol=l：l，故A錯誤；B．原混合物中CuO、Fe2O3的質(zhì)量之比為80g/mol×0.02mol：160g/mol×0.02mol=1：2，故B錯誤；C．CO獲得1個O原子生成CO2，故n(CO2)=n(O)==0.08mol，nBa(OH)2]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n(CO2)：nBa(OH)2]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，故C正確；D．狀況不知氣體摩爾體積不知，所以無法求體積，故D錯誤；故選C。 考點：考查混合物的有關(guān)計算。 13．一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L C．該氣體中每個分子含有2個原子 D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 【答案】A 考點：考查物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積的有關(guān)計算和判斷 14．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是( ) A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸 C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol?L-1 D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 【答案】D 可知此時n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的，從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2為0.15mol，Al(OH)3為0.35mol-0.15mol=0.2mol，由于從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以該階段消耗n(NaOH)=nAl(OH)3]=0.2mol，氫氧化鈉的濃度為=5mol/L。A、由元素守恒可知n(Al)=nAl(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=nMg(OH)2]=0.15mol，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故A正確；B、由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故B正確；C、沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的倍，所以n(Na2SO4)=×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的濃度為=2.5mol/L，故C正確；D、由A中可知n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，故氫氣體積為0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故D錯誤；故選D。 考點：考查鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 7 1 專題 04 阿伏伽德羅常數(shù)及定律 滿分 42 分 時間 20 分鐘 姓名 班級 得分 1 下列敘述正確的是 A 一定溫度 壓強(qiáng)下 氣體體積由其分子的大小決定 B 一定溫度 壓強(qiáng)下 氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 C 氣體摩爾體積是指 1mol 任何氣體所占的體積為 22 4L D 不同的氣體 若體積不等 則它們所含的分子數(shù)一定不等 答案 B 考點 考查阿伏伽德羅定律 氣體摩爾體積等概念 2 三個密閉容器中分別充入 N2 H 2 O 2三種氣體 以下各種情況下排序正確的是 A 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時 三種氣體的密度 H 2 N 2 O 2 B 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時 三種氣體的壓強(qiáng) p H 2 p N 2 p O 2 C 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度 壓強(qiáng)均相同時 三種氣體的體積 V O 2 V N 2 V H 2 D 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積 溫度均相同時 三種氣體的質(zhì)量 m H 2 m N 2 m O 2 答案 B 解析 試題分析 氫氣的摩爾質(zhì)量是 2g mol 氮氣的摩爾質(zhì)量是 28g mol 氧氣的摩爾質(zhì)量是 32g mol A 當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時 氣體摩爾體積相同 根據(jù) 知 氣體密度與摩爾質(zhì) 量成正比 根據(jù)摩爾質(zhì)量知 三種氣體的密度大小順序是 H 2 N 2 O 2 故 A 錯誤 B 根據(jù) PV nRT RT 得 PM RT 當(dāng)溫度和密度相同時 氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量 成反比 所以三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是 p H 2 p N 2 p O 2 故 B 正確 C 根據(jù) 2 PV nRT RT 得 V 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度 壓強(qiáng)均相同時 氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比 所以這三種氣體體積大小順序是 V O 2 V N 2 V H 2 故 C 錯誤 D 根據(jù) PV nRT RT 得 m 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積 溫度均相同時 氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比 所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是 m H 2 m N 2 m O 2 故 D 錯誤 故選 B 考點 考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用 3 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列說法正確的是 A 1mol 乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為 6NA B 常溫常壓下 32gO 2 O 3的混合物含有 NA個氧原子 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24 L CH 2Cl2含有的分子數(shù)等于 0 1 NA D 7 1 g C1 2與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0 2 6 02 1023個電子 答案 A 考點 考查阿伏加德羅常數(shù) 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 m g A 氣體與 n g B 氣體分子數(shù)相等 下列說法不正確的 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 同體積的氣體 A 和氣體 B 的質(zhì)量比為 m n B 25 時 1 kg 氣體 A 與 1 kg 氣體 B 的分子數(shù)之比為 n m C 同溫同壓下 氣體 A 與氣體 B 的密度之比為 m n D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 等質(zhì)量的 A 與 B 的體積比為 m n 答案 D 3 考點 考查有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷 5 一個密閉容器 中間有一可自由滑動的隔板 厚度可忽略 將容器分成兩部分 當(dāng)左邊充入 1molN2 右邊充入 CO 和 CO2的混合氣體共 8g 時 隔板處于如圖位置 左 右兩側(cè)溫度相同 下列說法正確的是 A 右邊 CO 與 CO2分子數(shù)之比為 1 3 B 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 18 倍 C 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 1 75g D 若隔板處于距離右端 1 6 處 其他條件不變 則前后兩次壓強(qiáng)之比為 25 24 答案 D 解析 試題分析 當(dāng)左邊充入 1molN2 右邊充入 CO 和 CO2的混合氣體共 8g 左 右室的壓強(qiáng)相等 則右室中 CO 和 CO2的總物質(zhì)的量為 1mol 0 25mol 設(shè) CO 和 CO2的物質(zhì)的量分別為 154 xmol ymol 則 x y 0 25 28x 44y 8g 解得 x 0 1875 y 0 0625 A 分子數(shù)目之比 等于物質(zhì)的量之比 右邊 CO 與 CO2分子數(shù)之比為 0 187mol 0 0625mol 3 1 故 A 錯誤 B 由此氣體的平均摩爾質(zhì)量為 32g mol 相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量0 58gmol 之比 故右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍 故 B 錯誤 C CO 的質(zhì)量32 gol 4 為 0 1875mol 28g mol 5 25g 故 C 錯誤 D 由 PV nRT 可得 P cRT 則恒溫條件下壓強(qiáng)之比 等于氣體總濃度之比 若隔板處于距離右端 處 則右室氣體物質(zhì)的量為16 1mol 0 2mol 則前后兩次壓強(qiáng)之比為 25 24 故 D 正確 故選 D 1650 25 考點 考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識 6 同溫同壓下 相同體積的 CO 和 CO2的下列比較中正確的是 所含的分子數(shù)目之比為 1 1 所含的 O 原子數(shù)目之比為 1 2 所含的原子總數(shù)目之比為 2 3 兩者的密度之比為 7 11 所含的電子數(shù)目之比為 7 11 A 僅 和 B 僅 和 C 僅 和 D 答案 D 考點 物質(zhì)的量的有關(guān)計算 阿伏加德羅定律及推論 7 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù) 下列說法正確的是 A 4 6 g NO 2與 N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為 0 1NA B 常溫常壓下 1 6 g 甲烷所含共用電子對數(shù)為 0 1NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72 L CO 2與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0 6NA D 50 mL 98 濃硫酸 密度為 1 84 g cm 3 與足量銅共熱 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0 92N A 答案 A 解析 試題分析 A 二者的最簡式均是 NO2 所以 4 6 g NO2與 N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為 0 1NA A 正確 B 常溫常壓下 1 6 g 甲烷是 0 1mol 所含共用電子對數(shù)為4 6N 0 4NA B 錯誤 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72 L CO 2是 0 3mol 與足量 Na2O2反應(yīng)生成 0 15mol 氧氣 5 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0 3NA C 錯誤 D 50 mL 98 濃硫酸 密度為 1 84 g cm 3 與足量銅共熱 轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)小于 0 92NA 因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?稀硫酸與銅不反應(yīng) D 錯誤 答案選 A 考點 是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計算 8 將 a g 二氧化錳粉末加入 b mol L 的濃鹽酸 c L 中加熱完全溶解 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 d 個 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 可以收集到氯氣 B N A可表示為 LAN b24 ad287 C 反應(yīng)后溶液中的 Cl 數(shù)目為 D 反應(yīng)后溶液中的 H 數(shù)目為 bc 2d872Aa 答案 B 考點 考查元素及其化合物 化學(xué)計算知識 9 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是 A 常溫常壓下 36g 18O2中所含的中子數(shù)為 16NA B 8 0gCu 2S 和 CuO 的混合物中含有銅原子數(shù)為 0 1NA C 電解飽和食鹽水時 陽極上生成 22 4L 氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCl 2溶于水中達(dá)到飽和 可得到 HClO 分子的數(shù)目是 0 1NA 答案 B 解析 試題分析 A 18O2的摩爾質(zhì)量為 36g mol 故 36g18O2的物質(zhì)的量為 1mol 故含 20mol 中子即 20NA個 故 A 錯誤 B Cu 2S 的摩爾質(zhì)量是 CuO 摩爾質(zhì)量的 2 倍 含有的銅原子個數(shù)也是 CuO 的 2 倍 故 Cu2S 和 CuO 的混合物可以看做均由 CuO 構(gòu)成 則含有的 CuO 物質(zhì)的量為 n 0 1mol 故含銅原子 0 1NA個 故 B 正確 C 陽極上生成氣體的狀態(tài)不明確 故 8 0 gmol 物質(zhì)的量無法計算 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算 故 C 錯誤 D 氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 不能進(jìn)行徹底 則生成的 HClO 分子小于 0 1NA個 故 D 錯誤 故選 B 考點 考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識 6 10 設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是 A 2gD 2O 與 2gH218O 含有的中子數(shù)均為 NA B 1L0 1mol L 1Na2S 溶液中 S2 和 H2S 的數(shù)目之和為 0 1NA C 漂白粉中加入濃鹽酸 每生成 1molCl2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 2NA D 常溫下 將 1molNO2氣體加壓生成 N2O4的分子數(shù)為 0 5NA 答案 A 考點 考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識 11 設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)值 下列說法正確的是 A 1L 0 1mol L 的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO32 離子數(shù)之和為 0 1NA B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L C 2H4與 C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為 NA C 1mol Na 2O2與足量的 CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA D 18g NH 4 所含的電子數(shù) 11NA 答案 B 解析 試題分析 A HCO 3 在溶液中既能部分水解為 H2CO3 又能部分電離為 CO32 故溶液中的 HCO3 H 2CO3 CO 32 的個數(shù)之和為 0 1NA個 故 A 錯誤 B 分子數(shù) N NA NA mol NA個 故 B 正確 C 過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反m V 4 Lol 應(yīng) 氧元素的價態(tài)由 1 變?yōu)?0 和 2 故 1mol 過氧化鈉轉(zhuǎn)移 1mol 電子即 NA個 故 C 錯誤 D 18g 銨根離子的物質(zhì)的量為 1mol 而銨根離子為 10 電子微粒 故 1mol 銨根離子中含 10NA 個電子 故 D 錯誤 故選 B 考點 考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識 12 如圖所示裝置 室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和 H2 O 2的混合氣體在可移動的活塞兩 邊 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將 H2 O 2的混合氣體點燃引爆 活塞先左彈 恢復(fù)原溫度后 活塞右滑 停留于容器的中央 則原來 H2 O 2的體積比最接近于 7 2 7 5 4 4 5 7 2 A B C D 答案 B 考點 本題考查阿伏加德羅定律 13 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù) 下列說法正確的是 A 1 mol FeCl 3 水解生成的 Fe OH 3膠粒數(shù)為 lNA B 4 6g 有機(jī)物 C2H6O 的分子結(jié)構(gòu)中含有的 C 一 H 鍵數(shù)目一定為 0 5NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2 L CO 2 與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0 5NA D 1 mol L AlCl 3溶液中含有 3NA個 Cl 答案 C 解析 試題分析 A 氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體 1 mol FeCl3 水解生成的 Fe OH 3膠 粒數(shù)小于 lNA 錯誤 B 4 6g 有機(jī)物 C2H6O 的物質(zhì)的量是 0 1mol 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可能是二 甲醚 也可能是乙醇 所以其中含有的 C 一 H 鍵數(shù)目不一定為 0 5NA 錯誤 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2 L CO2 的物質(zhì)的量是 0 5mol 與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0 5NA 正確 D 缺少溶 液的體積 不能計算微粒的數(shù)目 錯誤 考點 考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識 14 如圖所示 兩個連通容器用活塞分開 左右兩室 體積相同 各充入一定量 NO 和 O2 且 恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同 打開活塞 使 NO 與 O2充分反應(yīng) 下列判斷正確的是 不考慮 NO2轉(zhuǎn)化為 N2O4 A 開始時左右兩室分子數(shù)相同 8 B 反應(yīng)前后 NO 室壓強(qiáng)相同 C 最終容器內(nèi)密度與原來相同 D 最終容器內(nèi)無 O2存在 答案 C 考點 考查阿伏加德羅定律