高考化學 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip,高考化學,小題精練系列,專題1-52含解析打包52套1,高考,化學,精練,系列,專題,52,解析,打包
專題34 化學平衡圖像
（滿分42分 時間20分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．在密閉容器中，反應2X（g）+ Y2（g） 2XY（g） △H<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是
A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
0 B．△H>0、△S<0
C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0
【答案】A
【解析】
試題分析：根據(jù)圖像可知當壓強不變時C的含量隨溫度的升高而降低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，則正反應是放熱反應，即△H＜0；當溫度不變時，增大壓強，C的含量降低，這說明增大壓強平衡逆反應方向進行，因此正反應是體積增大的可逆反應，即△S＞0，答案選A。
【考點定位】考查可逆反應圖像分析
【名師點晴】有關化學平衡、化學反應速率的圖表題一直是高考關注的熱點，在審題時要注意定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。
5．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應。若反應物
【答案】C
考點：考查外界條件對化學平衡的影響、圖像分析
6．在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率
C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最小
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大
【答案】B
考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響及圖像分析
7．反應A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)（a為正整數(shù)）。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應的正反應為放熱反應
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其它條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大
【答案】D
【解析】
試題分析：A．根據(jù)圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應前氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和小于反應后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，A正確；B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，B正確；C．根據(jù)圖1，T2時反應時間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時反應時間短，速率快，所以 P2＞P1，C正確；D．K與反應物的量無關，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K不變，D錯誤；答案選D。
【考點定位】本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響
【名師點晴】解答時要注意濃度、壓強影響化學平衡的幾種特殊情況：（1）當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。（2）由于壓強的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當反應混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似。
8．有一化學平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下圖）表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是
A．正反應吸熱：m＋n>p＋q B．正反應吸熱：m＋np＋q D．正反應放熱：m＋nV(N)
B．平衡常數(shù)KM
收藏