2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第15講 氮及其重要化合物課件.ppt

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第15講氮及其重要化合物 考綱要求 1 了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法 掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2 了解氮元素的重要化合物對環(huán)境的影響 考點1氮氣及氮的氧化物 知識梳理 1 自然界中氮的存在和氮的固定 自然固氮 人工固氮 2 氮氣 N2與Mg的反應(yīng) N2與H2的反應(yīng) N2與O2的反應(yīng) 3 氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物 如N2O N2O3 N2O5等 NO與NO2性質(zhì)的比較 NO NO2 N2O4 無色 無味 紅棕 排水 向上排空氣 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 汽車尾氣中有NOx 主要是汽油不充分燃燒引起的 2 制二氧化氮時 用水或NaOH溶液吸收尾氣 3 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng) 4 NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象 5 在實驗室里 NO和NO2均可用排水法收集 6 NO能夠與人體里血紅蛋白結(jié)合 造成人體缺氧中毒 7 可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸 故NO2是酸性氧化物 8 通過灼熱的鎂粉 可除N2中的少量氧氣 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 2 俗話說 雷雨發(fā)莊稼 這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮 請寫出三個有關(guān)的化學(xué)方程式 1 2 3 3 寫出能鑒別NO2與溴蒸氣的3種試劑 提示 1 AgNO3溶液 2 CCl4 3 H2O 考點演練 考向一NO NO2的性質(zhì)1 Murad等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨特的功能 關(guān)于NO的敘述正確的是 NO可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 NO是亞硝酸的酸酐 NO可以是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物 NO是無色氣體 在空氣中可變?yōu)榧t棕色A 全部B C D B 解析 NO中氮的化合價處于中間價態(tài) 它可以是還原產(chǎn)物 如HNO3 NO 也可以是氧化產(chǎn)物 如NH3 NO HNO2的酸酐是N2O3 NO是無色氣體 可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2 2 導(dǎo)學(xué)號96656091如圖為裝有活塞的密閉容器 內(nèi)盛22 4mL一氧化氮 若通入11 2mL氧氣 氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定 保持溫度 壓強(qiáng)不變 則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為 A 等于1 369g L 1B 等于2 054g L 1C 在1 369g L 1和2 054g L 1之間D 大于2 054g L 1 D 考向二氮的氧化物與水的反應(yīng)3 2017 湖南大學(xué)附中模擬 同溫同壓下 在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體 它們是 NO和NO2 NO2和O2 NH3和N2 將3支試管均倒置于盛水的水槽中 充分反應(yīng)后 試管中剩余氣體的體積分別為V1 V2 V3 則下列的關(guān)系正確的是 A V1 V2 V3B V1 V3 V2C V2 V3 V1D V3 V1 V2 B 4 導(dǎo)學(xué)號16972019在一定條件下 將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中 充分反應(yīng)后剩余2mL氣體 同溫同壓下 則原混合氣體中氧氣的體積為 1 2mL 2 4mL 3mL 4mLA B C D D 歸納總結(jié) 氮氧化物溶于水的計算原理和規(guī)律無論是單一氣體 NO2 還是NO NO2 O2中的兩者或三者的混合氣體 反應(yīng)的實質(zhì)是 考點2硝酸的性質(zhì)應(yīng)用 知識梳理 1 硝酸的物理性質(zhì) 2 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1 不穩(wěn)定性見光分解 2 強(qiáng)氧化性硝酸無論濃 稀都有強(qiáng)氧化性 而且濃度越大 氧化性越強(qiáng) 與金屬反應(yīng) 稀硝酸與銅反應(yīng) 濃硝酸與銅反應(yīng) 與非金屬反應(yīng) 濃硝酸與C的反應(yīng) 與還原性化合物反應(yīng) 硝酸可氧化H2S SO2 Na2SO3 HI Fe2 等還原性物質(zhì) 稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式 3 與有機(jī)物反應(yīng) 硝化反應(yīng) 與濃HNO3反應(yīng) 顏色反應(yīng) 含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色 提示 1 2 3 4 5 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HNO3中溶液變藍(lán) 說明Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) 2 硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體 3 濃 稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 4 用濃HNO3與Cu反應(yīng)制取NO 5 常溫下 將Al片放入濃HNO3中無明顯現(xiàn)象 原因是Al與濃HNO3不反應(yīng) 6 濃硝酸在光照下久置 會變黃 7 過量的銅與濃硝酸反應(yīng)收集所得氣體不止一種成分 8 某種pH 0的KNO3溶液中可能含有HNO3 Fe NO3 2和CuSO4 9 1molFe溶于過量硝酸 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA 10 由于反應(yīng)物濃度越大 反應(yīng)速率越快 因而常溫下 相同的鋁片中分別加入足量的濃 稀硝酸 濃硝酸中鋁片先溶解完 提示 6 7 8 9 10 2 久置的濃硝酸呈黃色 如何除去 怎樣保存硝酸 提示 濃硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解 生成的NO2溶于濃硝酸所致 所以消除的方法是通入O2 或空氣 使其發(fā)生反應(yīng)4NO2 O2 2H2O4HNO3 硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中 并放置于陰涼處 考點演練 考向一硝酸的基本性質(zhì)及應(yīng)用的判斷1 2017 安徽合肥八中月考 硝酸被稱為 國防工業(yè)之母 是因為它是制取炸藥的重要原料 下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是 A 濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色 酸性和強(qiáng)氧化性B 不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣 強(qiáng)氧化性C 要用棕色瓶盛裝濃硝酸 不穩(wěn)定性D 能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去 強(qiáng)氧化性 D 解析 硝酸能使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去 原因是硝酸和NaOH發(fā)生了酸堿中和反應(yīng) 體現(xiàn)的是硝酸的酸性 D錯 2 下列有關(guān)實驗操作 現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 D A B C D 解析 中過量的Fe與HNO3反應(yīng)生成Fe2 滴入KSCN溶液不呈紅色 中Al在常溫下遇濃硝酸鈍化 而遇稀硝酸反應(yīng) 3 導(dǎo)學(xué)號96656296某實驗過程如圖所示 則圖 的試管中的現(xiàn)象是 A 無明顯現(xiàn)象 因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B 銅片溶解 產(chǎn)生無色氣體 該氣體遇到空氣不變色C 銅片溶解 放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D 銅片溶解 產(chǎn)生無色氣體 該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色 D 解析 生成的Cu NO3 2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3 銅片會繼續(xù)溶解生成NO 歸納總結(jié) 3 向Ba NO3 2溶液中通入還原性氣體SO2可得到BaSO4沉淀 4 向Fe NO3 2溶液中加入非氧化性酸 如鹽酸 Fe2 能被氧化為Fe3 5 向過量銅與一定量硝酸反應(yīng)后的混合物中加入非氧化性酸 銅能繼續(xù)溶解 6 向含還原性離子的酸性溶液中加入硝酸鹽 還原性離子可被氧化 A 5 將Mg Cu組成的mg混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應(yīng) 固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0 896L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 向反應(yīng)后的溶液中加入2mol L 1NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全 則形成沉淀質(zhì)量為 A m 2 28 gB m 2 04 gC m 3 32 gD m 4 34 g B A 思維建模 硝酸與金屬反應(yīng)的計算方法1 硝酸與金屬反應(yīng)的計算模型 2 計算技巧 考點3氨和銨鹽 知識梳理 1 氨的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì) 小 刺激 2 氨的化學(xué)性質(zhì) 1 還原性 與氧氣反應(yīng) 2 與酸 HCl 反應(yīng) 產(chǎn)生白煙 3 與水反應(yīng) 氨的水溶液叫氨水 呈弱堿性 4 其水溶液與鹽溶液反應(yīng) 紅褐 白 3 氨的用途制硝酸 銨鹽 純堿 尿素 制冷劑等 4 氨的實驗室制法 5 銨鹽及的檢驗 1 銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是色固體 均溶于水 2 銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 用化學(xué)方程式或離子方程式表示 白 易 3 的檢驗 變藍(lán) 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 液氨汽化時要吸收大量的熱 可用作制冷劑 2 氨氣顯堿性 可用無水CaCl2干燥 3 濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣 4 分別充滿HCl NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升 說明兩者均易溶于水 5 實驗室用NH4Cl和Ca OH 2制備NH3并不涉及氧化還原反應(yīng) 提示 1 2 3 4 5 6 NH3 H2O為一元弱堿 含有的水溶液均顯弱堿性 7 用如圖裝置制備收集干燥的氨氣 8 氨水是一種弱堿溶液 故氨水屬于電解質(zhì) 提示 6 7 8 2 1 現(xiàn)有1mol L 1的氨水 則該溶液中NH3 H2O濃度是1mol L 1嗎 為什么 2 為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時會產(chǎn)生白煙 蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時是否也產(chǎn)生白煙 提示 1 不是 溶液中NH3 NH3 H2O的濃度和為1mol L 1 注意 通常認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)是NH3 2 濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性 揮發(fā)出來的NH3和HCl在空氣中相遇 反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒 即為白煙 濃硫酸沒有揮發(fā)性 故不可能形成白煙 3 1 固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體 氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl 固態(tài)碘受熱變成蒸氣 蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘 這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同 請說明判斷的理由 2 H N O三種元素只能組成HNO3一種物質(zhì)嗎 還能組成哪些物質(zhì) 提示 1 不相同 NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl 發(fā)生了化學(xué)變化 固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣 是物理變化 2 不是 還能組成酸 HNO2 堿 NH3 H2O 鹽 NH4NO3等 考點演練 考向一氨與銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用1 導(dǎo)學(xué)號96656093如下圖 利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì) 實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水 立即用另一表面皿扣在上面 下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是 A 解析 NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng) 生成NH4Cl白色固體 NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng) 生成 NH4 2SO4 NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀 該氯化物可以是氯化鋁 氯化鎂等 NH3溶于水生成NH3 H2O NH3 H2O屬于堿 NH3不屬于堿 2 下列說法中正確的是 A 所有銨鹽受熱均可以分解 產(chǎn)物均有NH3B 硝酸銨受熱易分解爆炸 實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣C 在盛有硫酸亞鐵銨 NH4 2Fe SO4 2 溶液的試管中 滴加少量NaOH溶液 在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 試紙變藍(lán)D 銨鹽都易溶于水 其水溶液均呈酸性 B 解析 銨鹽分解不一定產(chǎn)生NH3 如NH4NO3在400 以上分解生成N2 NO2和H2O A錯誤 Fe2 比更易結(jié)合OH 因而加入少量NaOH溶液 不會產(chǎn)生NH3 C錯誤 CH3COONH4溶液呈中性 D錯誤 考向二氨氣的實驗室制法3 下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑 其中錯誤的是 D A B C D 解析 中NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl 但兩者遇冷會重新凝結(jié)產(chǎn)生NH4Cl 且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況 中試管口未向下傾斜會導(dǎo)致水倒流入試管而使其破裂 中將濃氨水滴入CaO中會發(fā)生 CaO NH3 H2OCa OH 2 NH3 反應(yīng)放熱可用其制取NH3 中濃氨水受熱產(chǎn)生NH3 通過堿石灰吸收水蒸氣后得干燥的NH3 4 導(dǎo)學(xué)號96656297下列有關(guān)NH3制取 干燥 收集 尾氣處理的裝置 正確的是 D 解析 NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl 而當(dāng)溫度降低時 NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl 所以不能制取到氨氣 故A錯誤 氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨 不能用濃H2SO4干燥氨氣 故B錯誤 收集裝置中應(yīng)將導(dǎo)氣管伸入試管底部 否則氨氣易與空氣對流 收集不到純凈的氣體 故C錯誤 尾氣吸收圖中漏斗起到防倒吸的作用 可以吸收氨氣 故D正確 歸納總結(jié) NH3制取實驗3方面創(chuàng)新1 制取原理創(chuàng)新實驗室可不用銨鹽和堿混合共熱 而將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質(zhì) 如CaO NaOH 堿石灰等 上 快速制取NH3 2 制取裝置創(chuàng)新 3 吸收裝置創(chuàng)新 考點4環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 知識梳理 1 常見環(huán)境問題及根源 SO2 碳?xì)浠衔?CO2 CH4 磷 2 環(huán)境保護(hù)的措施 1 工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用 2 工業(yè) 生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放 限制使用含氮 磷洗滌劑 3 回收 限制難降解塑料 研制塑料 3 綠色化學(xué) 可降解 化學(xué)原理 100 全部 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 裝飾材料釋放的甲醛會造成污染 2 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素 3 改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù) 減少大氣污染物的排放 4 CO2 CH4 N2均造成溫室效應(yīng)和污染大氣 5 使用無磷洗衣粉 可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題 6 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 7 所有的環(huán)境問題都是環(huán)境污染 提示 1 2 3 4 5 6 7 2 將下列環(huán)境問題所對應(yīng)的原因 A F 連線 酸雨A CO2濃度不斷上升 水土流失B 大量使用塑料包裝袋 溫室效應(yīng)C 工業(yè)上大量排放SO2 臭氧層被破壞D 大量施用農(nóng)藥和化肥 白色污染E 亂砍濫伐森林 土壤污染F 大量使用氟利昂制品 提示 C E A F B D 考點演練 考向一環(huán)境污染的分類與防治1 2018 吉林三模 化學(xué)與生產(chǎn) 生活 環(huán)境密切相關(guān) 下列有關(guān)敘述正確的是 A 汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B 光導(dǎo)纖維 碳纖維 聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料C PM2 5 顆粒直徑接近2 5 10 6m 分散在空氣中能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D 推廣使用新能源汽車可減少大氣污染 D 解析 汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的 故A錯誤 光導(dǎo)纖維 碳纖維是新型無機(jī)非金屬材料 而聚酯纖維為有機(jī)高分子材料 故B錯誤 PM2 5 顆粒直徑接近2 5 10 6m 分散在空氣中不屬于膠體 不具有丁達(dá)爾效應(yīng) 故C錯誤 新能源汽車不消耗化石燃料 產(chǎn)生的一氧化碳少 對空氣污染小 可減少大氣污染 故D正確 2 導(dǎo)學(xué)號96656298如圖為霧霾的主要成分示意圖 下列說法錯誤的是 A SO2 NxOy都屬于酸性氧化物B 碳?xì)浠衔锟梢鸸饣瘜W(xué)煙霧C 重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性D 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一 A 解析 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物 NO NO2不是酸性氧化物 A錯誤 碳?xì)浠衔锟梢鸸饣瘜W(xué)煙霧 B正確 重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性 C正確 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一 D正確 歸納總結(jié) 主要的大氣污染物及其危害 考向二綠色化學(xué)3 綠色化學(xué)工藝的特點可以用原子經(jīng)濟(jì)化 原料綠色化 催化劑綠色化 溶液綠色化 產(chǎn)品綠色化等來形象地概括 下列說法不符合綠色化學(xué)理念的是 A 無機(jī)化工生產(chǎn)中使用H2O2代替KClO3作氧化劑B 生產(chǎn)過程中選用催化劑只需考慮能加快反應(yīng)即可C 物質(zhì)合成中使用無毒 無害的原料或可再生資源D 有機(jī)化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量不選擇苯 氯仿等有機(jī)物 B 解析 過氧化氫作氧化劑還原產(chǎn)物為水 無污染 A項符合綠色化學(xué)的理念 選擇催化劑既要考慮能加快反應(yīng)的速率 又要考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 是否符合原子經(jīng)濟(jì)化 是否有毒等 故B項不符合綠色化學(xué)理念 物質(zhì)合成中使用無毒 無害的原料或可再生資源 C項符合綠色化學(xué)的理念 苯 氯仿等有機(jī)物有毒 有機(jī)化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量不選擇它們 D項符合綠色化學(xué)的理念 A 歸納總結(jié) 實現(xiàn)綠色化學(xué)的過程 目標(biāo)及措施 微點突破13三大強(qiáng)酸與金屬反應(yīng)的對比 1 硝酸與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣 2 濃硝酸 金屬 硝酸鹽 NO2 H2O 稀硝酸 金屬 硝酸鹽 NO H2O 稀硝酸也可能被還原為N2 N2O NH3和NH4NO3等 3 硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性 4 過量銅與濃硝酸反應(yīng) 開始時放出NO2 硝酸變稀放出NO 題組鞏固 1 2017 湖北襄陽四中期中 下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是 A 常溫下都不能用鋁制容器貯存B 滴在紫色石蕊試紙上 試紙都變黑C 常溫下都能與銅較快反應(yīng)D 露置在空氣中 容器內(nèi)酸液的濃度都降低 D 解析 常溫下 Al遇濃HNO3和濃H2SO4都可發(fā)生鈍化 則常溫下都能用鋁制容器貯存 故A錯誤 濃硫酸具有脫水性 則滴在紫色石蕊試紙上 試紙最終變黑 而濃硝酸不具有脫水性 滴在紫色石蕊試紙上變紅 故B錯誤 濃硫酸與Cu反應(yīng)需要加熱 常溫下濃硝酸能與銅較快反應(yīng) 故C錯誤 濃硝酸易揮發(fā)使溶質(zhì)減少 濃硫酸具有吸水性使溶劑增多 則露置在空氣中 容器內(nèi)酸液的濃度都降低 故D正確 2 下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是 1molZn與含1molH2SO4的稀硫酸反應(yīng) 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱 1molCu與含4molHNO3的濃硝酸反應(yīng) 1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱A B C D C 解析 1mol鋅與含1molH2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng) 故不選 隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸 稀硫酸與銅不反應(yīng) 故選 1mol銅轉(zhuǎn)移2mol的電子 生成1mol的銅離子與2mol硝酸結(jié)合成硝酸鹽 而2molHNO3作氧化劑 得電子2mol 6mol之間 所以銅不足 故不選 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 鹽酸濃度逐漸降低 稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng) 故選 3 導(dǎo)學(xué)號96656094有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸 其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol L 1和2mol L 1 取10mL此混合酸 向其中加入過量的鐵粉 待反應(yīng)結(jié)束后 可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為 設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO A 0 448LB 0 672LC 0 896LD 0 224L B 微點突破14噴泉實驗的原理及拓展應(yīng)用 1 噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差 將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi) 在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉 2 形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體 3 噴泉實驗裝置的發(fā)散創(chuàng)新及操作方法噴泉實驗是中學(xué)化學(xué)的重要實驗 其本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴 以教材中的裝置 發(fā)散源 為基礎(chǔ)可設(shè)計如圖所示的多種不同的裝置和采用不同的操作 如使氣體溶于水 熱敷或冷敷 生成氣體等 來形成噴泉 題組鞏固 1 某同學(xué)仿照 噴泉 實驗的原理 在實驗室中做了一個 噴煙 實驗 如圖所示 他在甲 乙兩個燒瓶中分別充入X Y兩種無色氣體 在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液 實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi) 然后打開彈簧夾 便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙 同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺 若已知X Y是HCl NH3 Cl2 O2 SO2 NO氣體中的兩種 則下列判斷中 正確的是 A X是NH3 Y是HClB X是Cl2 Y是NH3C X是SO2 Y是O2D X是NO Y是O2 解析 根據(jù)題中已知的氣體 能產(chǎn)生白煙的是HCl和NH3或Cl2和NH3 再根據(jù)題中信息 甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺 可知X是NH3 Y是HCl 故A項正確 A 2 導(dǎo)學(xué)號96656095利用如圖所示的裝置 可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì) 實驗前a b c活塞均關(guān)閉 1 若要在燒瓶 中產(chǎn)生 噴泉 現(xiàn)象 燒瓶 中不產(chǎn)生 噴泉 現(xiàn)象 其操作方法是 2 若先打開a c活塞 再擠壓膠頭滴管 在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是 解析 1 打開a b活塞 再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶 中 由于NH3極易溶于水 使燒瓶 內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小 燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶 中 形成噴泉 2 先打開a c活塞 再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶 中 燒瓶 中的氣壓迅速減小 燒瓶 中的HCl氣體會流向燒瓶 中 且與NH3化合生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙 答案 1 先打開a b活塞 再擠壓膠頭滴管 或先擠壓膠頭滴管 再打開a b活塞 2 燒瓶 中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙 3 通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān) 在燒瓶 中產(chǎn)生 噴泉 現(xiàn)象 燒瓶 中不產(chǎn)生 噴泉 現(xiàn)象 其操作方法是 若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象 其操作方法是 解析 3 在 2 基礎(chǔ)上 若關(guān)閉a活塞 打開b活塞 燒杯中的水會迅速進(jìn)入燒瓶 中 形成噴泉 若打開b活塞 不關(guān)閉a活塞 燒杯中的水便會同時進(jìn)入燒瓶 和 中 形成雙噴泉 答案 3 先打開a c活塞 再擠壓膠頭滴管 或先打開a活塞 擠壓膠頭滴管 再打開c活塞 片刻后 關(guān)閉a活塞 然后打開b活塞先打開a c活塞 再擠壓膠頭滴管 或先打開a活塞 擠壓膠頭滴管 再打開c活塞 片刻后 打開b活塞 3 導(dǎo)學(xué)號96656299如圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置 某同學(xué)用燒瓶中盛不同成分的氣體進(jìn)行噴泉實驗 請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度 假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實驗 且溶質(zhì)不擴(kuò)散 1 若用HCl氣體 則c HCl 2 若用NO2氣體 則c HNO3 3 若用n NO2 n O2 4 1的混合氣體 則c HNO3 4 若用n NO2 n O2 2 1的混合氣體 則c HNO3 練后反思 噴泉實驗產(chǎn)物的濃度計算關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體進(jìn)行噴泉實驗后物質(zhì)的量濃度 1 HCl NH3 NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol L 1 2 當(dāng)是NO2和O2的混合氣體且體積比為4 1時 c HNO3 mol L 1 微點突破15常見無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 無 有 機(jī)物性質(zhì) 類型不同 存在各種不同的轉(zhuǎn)化關(guān)系 但也有許多不同類別物質(zhì)存在相類似的轉(zhuǎn)化關(guān)系 比較常見的有 1 直線型連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系 2 交叉型轉(zhuǎn)化 3 三角型轉(zhuǎn)化 題組鞏固 1 下表各組物質(zhì)中 物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 C X Y Z 解析 Al與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是NaAlO2和H2 不可能生成Al OH 3 2 下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 C 3 導(dǎo)學(xué)號96656096已知A B C D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì) 且A B C均含有同一種元素 在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 部分反應(yīng)中的H2O已略去 請回答下列問題 1 若A可用于自來水消毒 D是生產(chǎn) 生活中用量最大 用途最廣的金屬單質(zhì) 加熱蒸干B的溶液不能得到B 則B的化學(xué)式是 工業(yè)上制取A的離子方程式為 解析 1 氯氣常用于自來水消毒 則A為Cl2 鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì) D是鐵 則B為FeCl3 C是FeCl2 答案 1 FeCl32Cl 2H2O2OH Cl2 H2 2 若A是一種堿性氣體 常用作制冷劑 B是汽車尾氣之一 遇空氣會變色 則反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 3 若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一 B有兩性 則反應(yīng) 的離子方程式是 解析 2 堿性氣體為NH3 汽車尾氣中遇空氣會變色的氣體是NO 3 常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al OH 3 D C分別為NaOH和NaAlO2 故B為Al OH 3 4 若A C D都是常見氣體 C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體 則反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中 每隔一定時間測酸雨的pH 發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi) 酸雨的pH呈減小趨勢 用離子方程式解釋原因 解析 4 導(dǎo)致酸雨的主要氣體是SO2 A與SO2均含有硫元素 且兩者反應(yīng)生成B 故A為H2S B為S 酸雨的主要成分是H2SO3 在放置過程中被氧化為H2SO4 酸性增強(qiáng) 真題體驗感悟考法 明確考向 考向一氮的循環(huán)及綠色化學(xué)1 2017 全國 卷 7 化學(xué)與生活密切相關(guān) 下列說法錯誤的是 A PM2 5是指粒徑不大于2 5 m的可吸入懸浮顆粒物B 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 解析 燃煤中加入CaO的目的是除S 可以減少酸雨的形成 但不能減少CO2的排放 故C錯誤 C 2 2015 北京卷 8 下列關(guān)于自然界中氮循環(huán) 如圖 的說法不正確的是 A 氮元素均被氧化B 工業(yè)合成氨屬于人工固氮C 含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D 碳 氫 氧三種元素也參與了氮循環(huán) 解析 人工固氮時 N2NH3過程中氮元素由0價變?yōu)?3價 被還原 A 考向二硝酸的性質(zhì)3 2017 北京卷 12 下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生 對比分析所得結(jié)論不正確的是 D A 由 中的紅棕色氣體 推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B 紅棕色氣體不能表明 中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C 由 說明濃硝酸具有揮發(fā)性 生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D 的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2 由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) 4 2015 全國 卷 7 我國清代 本草綱目拾遺 中記敘無機(jī)藥物335種 其中 強(qiáng)水 條目下寫道 性最烈 能蝕五金 其水甚強(qiáng) 五金八石皆能穿滴 惟玻璃可盛 這里的 強(qiáng)水 是指 A 氨水B 硝酸C 醋D 鹵水 B 解析 根據(jù)題述信息 可知 強(qiáng)水 具有強(qiáng)氧化性和酸性 四個選項只有硝酸符合 故選B 5 2015 北京卷 12 在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗 下列說法不正確的是 A 中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式 2NO O22NO2B 中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層 阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C 對比 中現(xiàn)象 說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D 針對 中現(xiàn)象 在Fe Cu之間連接電流計 可判斷Fe是否被氧化 C 解析 稀硝酸與鐵反應(yīng)生成NO NO在空氣中氧化為NO2 故A項正確 濃硝酸能使鐵鈍化 B項正確 濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸 C項錯誤 構(gòu)成原電池后可以根據(jù)電流的方向判斷正 負(fù)極 從而判斷Fe是否被氧化 D項正確 考向三氨氣及銨鹽的性質(zhì) 制備及檢驗6 2016 全國 卷 26 氮的氧化物 NOx 是大氣污染物之一 工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究 回答下列問題 1 氨氣的制備 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 欲收集一瓶干燥的氨氣 選擇上圖中的裝置 其連接順序為 發(fā)生裝置 按氣流方向 用小寫字母表示 2 氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中 硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑 充入NO2 兩端用夾子K1 K2夾好 在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗 答案 2 紅棕色氣體慢慢變淺 8NH3 6NO27N2 12H2O Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少 Y管中壓強(qiáng)小于外壓