2019屆高考化學一輪復習 第15講 氮及其重要化合物課件.ppt

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第15講氮及其重要化合物 考綱要求 1 了解氮元素單質及其重要化合物的制備方法 掌握其主要性質及其應用 2 了解氮元素的重要化合物對環(huán)境的影響 考點1氮氣及氮的氧化物 知識梳理 1 自然界中氮的存在和氮的固定 自然固氮 人工固氮 2 氮氣 N2與Mg的反應 N2與H2的反應 N2與O2的反應 3 氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物 如N2O N2O3 N2O5等 NO與NO2性質的比較 NO NO2 N2O4 無色 無味 紅棕 排水 向上排空氣 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 汽車尾氣中有NOx 主要是汽油不充分燃燒引起的 2 制二氧化氮時 用水或NaOH溶液吸收尾氣 3 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應 4 NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象 5 在實驗室里 NO和NO2均可用排水法收集 6 NO能夠與人體里血紅蛋白結合 造成人體缺氧中毒 7 可用NO2與水反應制取硝酸 故NO2是酸性氧化物 8 通過灼熱的鎂粉 可除N2中的少量氧氣 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 2 俗話說 雷雨發(fā)莊稼 這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮 請寫出三個有關的化學方程式 1 2 3 3 寫出能鑒別NO2與溴蒸氣的3種試劑 提示 1 AgNO3溶液 2 CCl4 3 H2O 考點演練 考向一NO NO2的性質1 Murad等三位教授提出NO在人體內有獨特的功能 關于NO的敘述正確的是 NO可以是某些含低價氮物質氧化的產物 NO是亞硝酸的酸酐 NO可以是某些含高價氮物質還原的產物 NO是無色氣體 在空氣中可變?yōu)榧t棕色A 全部B C D B 解析 NO中氮的化合價處于中間價態(tài) 它可以是還原產物 如HNO3 NO 也可以是氧化產物 如NH3 NO HNO2的酸酐是N2O3 NO是無色氣體 可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2 2 導學號96656091如圖為裝有活塞的密閉容器 內盛22 4mL一氧化氮 若通入11 2mL氧氣 氣體體積均在標準狀況下測定 保持溫度 壓強不變 則容器內物質的密度為 A 等于1 369g L 1B 等于2 054g L 1C 在1 369g L 1和2 054g L 1之間D 大于2 054g L 1 D 考向二氮的氧化物與水的反應3 2017 湖南大學附中模擬 同溫同壓下 在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體 它們是 NO和NO2 NO2和O2 NH3和N2 將3支試管均倒置于盛水的水槽中 充分反應后 試管中剩余氣體的體積分別為V1 V2 V3 則下列的關系正確的是 A V1 V2 V3B V1 V3 V2C V2 V3 V1D V3 V1 V2 B 4 導學號16972019在一定條件下 將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中 充分反應后剩余2mL氣體 同溫同壓下 則原混合氣體中氧氣的體積為 1 2mL 2 4mL 3mL 4mLA B C D D 歸納總結 氮氧化物溶于水的計算原理和規(guī)律無論是單一氣體 NO2 還是NO NO2 O2中的兩者或三者的混合氣體 反應的實質是 考點2硝酸的性質應用 知識梳理 1 硝酸的物理性質 2 硝酸的化學性質 1 不穩(wěn)定性見光分解 2 強氧化性硝酸無論濃 稀都有強氧化性 而且濃度越大 氧化性越強 與金屬反應 稀硝酸與銅反應 濃硝酸與銅反應 與非金屬反應 濃硝酸與C的反應 與還原性化合物反應 硝酸可氧化H2S SO2 Na2SO3 HI Fe2 等還原性物質 稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式 3 與有機物反應 硝化反應 與濃HNO3反應 顏色反應 含有苯基的蛋白質遇到濃硝酸時變黃色 提示 1 2 3 4 5 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 將可調高度的銅絲伸入稀HNO3中溶液變藍 說明Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應 2 硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體 3 濃 稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 4 用濃HNO3與Cu反應制取NO 5 常溫下 將Al片放入濃HNO3中無明顯現(xiàn)象 原因是Al與濃HNO3不反應 6 濃硝酸在光照下久置 會變黃 7 過量的銅與濃硝酸反應收集所得氣體不止一種成分 8 某種pH 0的KNO3溶液中可能含有HNO3 Fe NO3 2和CuSO4 9 1molFe溶于過量硝酸 電子轉移數(shù)為2NA 10 由于反應物濃度越大 反應速率越快 因而常溫下 相同的鋁片中分別加入足量的濃 稀硝酸 濃硝酸中鋁片先溶解完 提示 6 7 8 9 10 2 久置的濃硝酸呈黃色 如何除去 怎樣保存硝酸 提示 濃硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解 生成的NO2溶于濃硝酸所致 所以消除的方法是通入O2 或空氣 使其發(fā)生反應4NO2 O2 2H2O4HNO3 硝酸應保存在棕色試劑瓶中 并放置于陰涼處 考點演練 考向一硝酸的基本性質及應用的判斷1 2017 安徽合肥八中月考 硝酸被稱為 國防工業(yè)之母 是因為它是制取炸藥的重要原料 下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是 A 濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色 酸性和強氧化性B 不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣 強氧化性C 要用棕色瓶盛裝濃硝酸 不穩(wěn)定性D 能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去 強氧化性 D 解析 硝酸能使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去 原因是硝酸和NaOH發(fā)生了酸堿中和反應 體現(xiàn)的是硝酸的酸性 D錯 2 下列有關實驗操作 現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是 D A B C D 解析 中過量的Fe與HNO3反應生成Fe2 滴入KSCN溶液不呈紅色 中Al在常溫下遇濃硝酸鈍化 而遇稀硝酸反應 3 導學號96656296某實驗過程如圖所示 則圖 的試管中的現(xiàn)象是 A 無明顯現(xiàn)象 因稀H2SO4不與銅反應B 銅片溶解 產生無色氣體 該氣體遇到空氣不變色C 銅片溶解 放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D 銅片溶解 產生無色氣體 該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色 D 解析 生成的Cu NO3 2在H2SO4的酸性條件下相當于又有了HNO3 銅片會繼續(xù)溶解生成NO 歸納總結 3 向Ba NO3 2溶液中通入還原性氣體SO2可得到BaSO4沉淀 4 向Fe NO3 2溶液中加入非氧化性酸 如鹽酸 Fe2 能被氧化為Fe3 5 向過量銅與一定量硝酸反應后的混合物中加入非氧化性酸 銅能繼續(xù)溶解 6 向含還原性離子的酸性溶液中加入硝酸鹽 還原性離子可被氧化 A 5 將Mg Cu組成的mg混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應 固體完全溶解時收集到的還原產物NO氣體為0 896L 標準狀況 向反應后的溶液中加入2mol L 1NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全 則形成沉淀質量為 A m 2 28 gB m 2 04 gC m 3 32 gD m 4 34 g B A 思維建模 硝酸與金屬反應的計算方法1 硝酸與金屬反應的計算模型 2 計算技巧 考點3氨和銨鹽 知識梳理 1 氨的結構和物理性質 小 刺激 2 氨的化學性質 1 還原性 與氧氣反應 2 與酸 HCl 反應 產生白煙 3 與水反應 氨的水溶液叫氨水 呈弱堿性 4 其水溶液與鹽溶液反應 紅褐 白 3 氨的用途制硝酸 銨鹽 純堿 尿素 制冷劑等 4 氨的實驗室制法 5 銨鹽及的檢驗 1 銨鹽的物理性質銨鹽都是色固體 均溶于水 2 銨鹽的化學性質 用化學方程式或離子方程式表示 白 易 3 的檢驗 變藍 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 液氨汽化時要吸收大量的熱 可用作制冷劑 2 氨氣顯堿性 可用無水CaCl2干燥 3 濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣 4 分別充滿HCl NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升 說明兩者均易溶于水 5 實驗室用NH4Cl和Ca OH 2制備NH3并不涉及氧化還原反應 提示 1 2 3 4 5 6 NH3 H2O為一元弱堿 含有的水溶液均顯弱堿性 7 用如圖裝置制備收集干燥的氨氣 8 氨水是一種弱堿溶液 故氨水屬于電解質 提示 6 7 8 2 1 現(xiàn)有1mol L 1的氨水 則該溶液中NH3 H2O濃度是1mol L 1嗎 為什么 2 為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時會產生白煙 蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時是否也產生白煙 提示 1 不是 溶液中NH3 NH3 H2O的濃度和為1mol L 1 注意 通常認為氨水中的溶質是NH3 2 濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性 揮發(fā)出來的NH3和HCl在空氣中相遇 反應生成NH4Cl固體小顆粒 即為白煙 濃硫酸沒有揮發(fā)性 故不可能形成白煙 3 1 固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體 氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl 固態(tài)碘受熱變成蒸氣 蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘 這兩種現(xiàn)象的本質是否相同 請說明判斷的理由 2 H N O三種元素只能組成HNO3一種物質嗎 還能組成哪些物質 提示 1 不相同 NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl 發(fā)生了化學變化 固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣 是物理變化 2 不是 還能組成酸 HNO2 堿 NH3 H2O 鹽 NH4NO3等 考點演練 考向一氨與銨鹽的性質及應用1 導學號96656093如下圖 利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質 實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水 立即用另一表面皿扣在上面 下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是 A 解析 NH3能與HCl發(fā)生化合反應 生成NH4Cl白色固體 NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應 生成 NH4 2SO4 NH3與氯化物溶液反應生成氫氧化物沉淀 該氯化物可以是氯化鋁 氯化鎂等 NH3溶于水生成NH3 H2O NH3 H2O屬于堿 NH3不屬于堿 2 下列說法中正確的是 A 所有銨鹽受熱均可以分解 產物均有NH3B 硝酸銨受熱易分解爆炸 實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣C 在盛有硫酸亞鐵銨 NH4 2Fe SO4 2 溶液的試管中 滴加少量NaOH溶液 在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 試紙變藍D 銨鹽都易溶于水 其水溶液均呈酸性 B 解析 銨鹽分解不一定產生NH3 如NH4NO3在400 以上分解生成N2 NO2和H2O A錯誤 Fe2 比更易結合OH 因而加入少量NaOH溶液 不會產生NH3 C錯誤 CH3COONH4溶液呈中性 D錯誤 考向二氨氣的實驗室制法3 下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑 其中錯誤的是 D A B C D 解析 中NH4Cl受熱可產生NH3和HCl 但兩者遇冷會重新凝結產生NH4Cl 且可能出現(xiàn)堵塞導管的情況 中試管口未向下傾斜會導致水倒流入試管而使其破裂 中將濃氨水滴入CaO中會發(fā)生 CaO NH3 H2OCa OH 2 NH3 反應放熱可用其制取NH3 中濃氨水受熱產生NH3 通過堿石灰吸收水蒸氣后得干燥的NH3 4 導學號96656297下列有關NH3制取 干燥 收集 尾氣處理的裝置 正確的是 D 解析 NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl 而當溫度降低時 NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl 所以不能制取到氨氣 故A錯誤 氨氣和濃硫酸反應生成硫酸銨 不能用濃H2SO4干燥氨氣 故B錯誤 收集裝置中應將導氣管伸入試管底部 否則氨氣易與空氣對流 收集不到純凈的氣體 故C錯誤 尾氣吸收圖中漏斗起到防倒吸的作用 可以吸收氨氣 故D正確 歸納總結 NH3制取實驗3方面創(chuàng)新1 制取原理創(chuàng)新實驗室可不用銨鹽和堿混合共熱 而將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質 如CaO NaOH 堿石灰等 上 快速制取NH3 2 制取裝置創(chuàng)新 3 吸收裝置創(chuàng)新 考點4環(huán)境保護與綠色化學 知識梳理 1 常見環(huán)境問題及根源 SO2 碳氫化合物 CO2 CH4 磷 2 環(huán)境保護的措施 1 工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用 2 工業(yè) 生活污水經處理達標后排放 限制使用含氮 磷洗滌劑 3 回收 限制難降解塑料 研制塑料 3 綠色化學 可降解 化學原理 100 全部 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 裝飾材料釋放的甲醛會造成污染 2 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素 3 改進汽車尾氣凈化技術 減少大氣污染物的排放 4 CO2 CH4 N2均造成溫室效應和污染大氣 5 使用無磷洗衣粉 可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題 6 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 7 所有的環(huán)境問題都是環(huán)境污染 提示 1 2 3 4 5 6 7 2 將下列環(huán)境問題所對應的原因 A F 連線 酸雨A CO2濃度不斷上升 水土流失B 大量使用塑料包裝袋 溫室效應C 工業(yè)上大量排放SO2 臭氧層被破壞D 大量施用農藥和化肥 白色污染E 亂砍濫伐森林 土壤污染F 大量使用氟利昂制品 提示 C E A F B D 考點演練 考向一環(huán)境污染的分類與防治1 2018 吉林三模 化學與生產 生活 環(huán)境密切相關 下列有關敘述正確的是 A 汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B 光導纖維 碳纖維 聚酯纖維都是新型無機非金屬材料C PM2 5 顆粒直徑接近2 5 10 6m 分散在空氣中能夠產生丁達爾效應D 推廣使用新能源汽車可減少大氣污染 D 解析 汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的 故A錯誤 光導纖維 碳纖維是新型無機非金屬材料 而聚酯纖維為有機高分子材料 故B錯誤 PM2 5 顆粒直徑接近2 5 10 6m 分散在空氣中不屬于膠體 不具有丁達爾效應 故C錯誤 新能源汽車不消耗化石燃料 產生的一氧化碳少 對空氣污染小 可減少大氣污染 故D正確 2 導學號96656298如圖為霧霾的主要成分示意圖 下列說法錯誤的是 A SO2 NxOy都屬于酸性氧化物B 碳氫化合物可引起光化學煙霧C 重金屬離子可導致蛋白質變性D 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一 A 解析 能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物 NO NO2不是酸性氧化物 A錯誤 碳氫化合物可引起光化學煙霧 B正確 重金屬離子能使蛋白質變性 C正確 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一 D正確 歸納總結 主要的大氣污染物及其危害 考向二綠色化學3 綠色化學工藝的特點可以用原子經濟化 原料綠色化 催化劑綠色化 溶液綠色化 產品綠色化等來形象地概括 下列說法不符合綠色化學理念的是 A 無機化工生產中使用H2O2代替KClO3作氧化劑B 生產過程中選用催化劑只需考慮能加快反應即可C 物質合成中使用無毒 無害的原料或可再生資源D 有機化工生產中所需溶劑盡量不選擇苯 氯仿等有機物 B 解析 過氧化氫作氧化劑還原產物為水 無污染 A項符合綠色化學的理念 選擇催化劑既要考慮能加快反應的速率 又要考慮反應物的轉化率 是否符合原子經濟化 是否有毒等 故B項不符合綠色化學理念 物質合成中使用無毒 無害的原料或可再生資源 C項符合綠色化學的理念 苯 氯仿等有機物有毒 有機化工生產中所需溶劑盡量不選擇它們 D項符合綠色化學的理念 A 歸納總結 實現(xiàn)綠色化學的過程 目標及措施 微點突破13三大強酸與金屬反應的對比 1 硝酸與金屬反應一般不產生氫氣 2 濃硝酸 金屬 硝酸鹽 NO2 H2O 稀硝酸 金屬 硝酸鹽 NO H2O 稀硝酸也可能被還原為N2 N2O NH3和NH4NO3等 3 硝酸與金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性 4 過量銅與濃硝酸反應 開始時放出NO2 硝酸變稀放出NO 題組鞏固 1 2017 湖北襄陽四中期中 下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是 A 常溫下都不能用鋁制容器貯存B 滴在紫色石蕊試紙上 試紙都變黑C 常溫下都能與銅較快反應D 露置在空氣中 容器內酸液的濃度都降低 D 解析 常溫下 Al遇濃HNO3和濃H2SO4都可發(fā)生鈍化 則常溫下都能用鋁制容器貯存 故A錯誤 濃硫酸具有脫水性 則滴在紫色石蕊試紙上 試紙最終變黑 而濃硝酸不具有脫水性 滴在紫色石蕊試紙上變紅 故B錯誤 濃硫酸與Cu反應需要加熱 常溫下濃硝酸能與銅較快反應 故C錯誤 濃硝酸易揮發(fā)使溶質減少 濃硫酸具有吸水性使溶劑增多 則露置在空氣中 容器內酸液的濃度都降低 故D正確 2 下列標有橫線的物質在給定的條件下不能完全溶解的是 1molZn與含1molH2SO4的稀硫酸反應 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱 1molCu與含4molHNO3的濃硝酸反應 1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱A B C D C 解析 1mol鋅與含1molH2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反應 故不選 隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸 稀硫酸與銅不反應 故選 1mol銅轉移2mol的電子 生成1mol的銅離子與2mol硝酸結合成硝酸鹽 而2molHNO3作氧化劑 得電子2mol 6mol之間 所以銅不足 故不選 隨著反應的進行 鹽酸濃度逐漸降低 稀鹽酸與二氧化錳不反應 故選 3 導學號96656094有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸 其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol L 1和2mol L 1 取10mL此混合酸 向其中加入過量的鐵粉 待反應結束后 可產生標準狀況下的氣體的體積為 設反應中HNO3被還原成NO A 0 448LB 0 672LC 0 896LD 0 224L B 微點突破14噴泉實驗的原理及拓展應用 1 噴泉實驗的原理使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差 將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內 在尖嘴導管口形成噴泉 2 形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體 3 噴泉實驗裝置的發(fā)散創(chuàng)新及操作方法噴泉實驗是中學化學的重要實驗 其本質是形成壓強差而引發(fā)液體上噴 以教材中的裝置 發(fā)散源 為基礎可設計如圖所示的多種不同的裝置和采用不同的操作 如使氣體溶于水 熱敷或冷敷 生成氣體等 來形成噴泉 題組鞏固 1 某同學仿照 噴泉 實驗的原理 在實驗室中做了一個 噴煙 實驗 如圖所示 他在甲 乙兩個燒瓶中分別充入X Y兩種無色氣體 在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液 實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內 然后打開彈簧夾 便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙 同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺 若已知X Y是HCl NH3 Cl2 O2 SO2 NO氣體中的兩種 則下列判斷中 正確的是 A X是NH3 Y是HClB X是Cl2 Y是NH3C X是SO2 Y是O2D X是NO Y是O2 解析 根據題中已知的氣體 能產生白煙的是HCl和NH3或Cl2和NH3 再根據題中信息 甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺 可知X是NH3 Y是HCl 故A項正確 A 2 導學號96656095利用如圖所示的裝置 可以驗證NH3和HCl的有關性質 實驗前a b c活塞均關閉 1 若要在燒瓶 中產生 噴泉 現(xiàn)象 燒瓶 中不產生 噴泉 現(xiàn)象 其操作方法是 2 若先打開a c活塞 再擠壓膠頭滴管 在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是 解析 1 打開a b活塞 再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶 中 由于NH3極易溶于水 使燒瓶 內氣體壓強迅速減小 燒杯中的水迅速進入燒瓶 中 形成噴泉 2 先打開a c活塞 再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶 中 燒瓶 中的氣壓迅速減小 燒瓶 中的HCl氣體會流向燒瓶 中 且與NH3化合生成NH4Cl而產生白煙 答案 1 先打開a b活塞 再擠壓膠頭滴管 或先擠壓膠頭滴管 再打開a b活塞 2 燒瓶 中導管口處產生白煙 3 通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關 在燒瓶 中產生 噴泉 現(xiàn)象 燒瓶 中不產生 噴泉 現(xiàn)象 其操作方法是 若要在該裝置中產生雙噴泉現(xiàn)象 其操作方法是 解析 3 在 2 基礎上 若關閉a活塞 打開b活塞 燒杯中的水會迅速進入燒瓶 中 形成噴泉 若打開b活塞 不關閉a活塞 燒杯中的水便會同時進入燒瓶 和 中 形成雙噴泉 答案 3 先打開a c活塞 再擠壓膠頭滴管 或先打開a活塞 擠壓膠頭滴管 再打開c活塞 片刻后 關閉a活塞 然后打開b活塞先打開a c活塞 再擠壓膠頭滴管 或先打開a活塞 擠壓膠頭滴管 再打開c活塞 片刻后 打開b活塞 3 導學號96656299如圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置 某同學用燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗 請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度 假設是在標準狀況下完成實驗 且溶質不擴散 1 若用HCl氣體 則c HCl 2 若用NO2氣體 則c HNO3 3 若用n NO2 n O2 4 1的混合氣體 則c HNO3 4 若用n NO2 n O2 2 1的混合氣體 則c HNO3 練后反思 噴泉實驗產物的濃度計算關鍵是確定所得溶液中溶質的物質的量和溶液的體積 標準狀況下的氣體進行噴泉實驗后物質的量濃度 1 HCl NH3 NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時 溶質的物質的量濃度為mol L 1 2 當是NO2和O2的混合氣體且體積比為4 1時 c HNO3 mol L 1 微點突破15常見無機物之間的轉化關系 無 有 機物性質 類型不同 存在各種不同的轉化關系 但也有許多不同類別物質存在相類似的轉化關系 比較常見的有 1 直線型連續(xù)轉化關系 2 交叉型轉化 3 三角型轉化 題組鞏固 1 下表各組物質中 物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是 C X Y Z 解析 Al與NaOH溶液反應的產物是NaAlO2和H2 不可能生成Al OH 3 2 下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是 C 3 導學號96656096已知A B C D是中學化學的常見物質 且A B C均含有同一種元素 在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示 部分反應中的H2O已略去 請回答下列問題 1 若A可用于自來水消毒 D是生產 生活中用量最大 用途最廣的金屬單質 加熱蒸干B的溶液不能得到B 則B的化學式是 工業(yè)上制取A的離子方程式為 解析 1 氯氣常用于自來水消毒 則A為Cl2 鐵是使用最廣泛的金屬單質 D是鐵 則B為FeCl3 C是FeCl2 答案 1 FeCl32Cl 2H2O2OH Cl2 H2 2 若A是一種堿性氣體 常用作制冷劑 B是汽車尾氣之一 遇空氣會變色 則反應 的化學方程式為 3 若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一 B有兩性 則反應 的離子方程式是 解析 2 堿性氣體為NH3 汽車尾氣中遇空氣會變色的氣體是NO 3 常見的兩性物質是Al2O3和Al OH 3 D C分別為NaOH和NaAlO2 故B為Al OH 3 4 若A C D都是常見氣體 C是導致酸雨的主要氣體 則反應 的化學方程式為 某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中 每隔一定時間測酸雨的pH 發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內 酸雨的pH呈減小趨勢 用離子方程式解釋原因 解析 4 導致酸雨的主要氣體是SO2 A與SO2均含有硫元素 且兩者反應生成B 故A為H2S B為S 酸雨的主要成分是H2SO3 在放置過程中被氧化為H2SO4 酸性增強 真題體驗感悟考法 明確考向 考向一氮的循環(huán)及綠色化學1 2017 全國 卷 7 化學與生活密切相關 下列說法錯誤的是 A PM2 5是指粒徑不大于2 5 m的可吸入懸浮顆粒物B 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染C 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 解析 燃煤中加入CaO的目的是除S 可以減少酸雨的形成 但不能減少CO2的排放 故C錯誤 C 2 2015 北京卷 8 下列關于自然界中氮循環(huán) 如圖 的說法不正確的是 A 氮元素均被氧化B 工業(yè)合成氨屬于人工固氮C 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D 碳 氫 氧三種元素也參與了氮循環(huán) 解析 人工固氮時 N2NH3過程中氮元素由0價變?yōu)?3價 被還原 A 考向二硝酸的性質3 2017 北京卷 12 下述實驗中均有紅棕色氣體產生 對比分析所得結論不正確的是 D A 由 中的紅棕色氣體 推斷產生的氣體一定是混合氣體B 紅棕色氣體不能表明 中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C 由 說明濃硝酸具有揮發(fā)性 生成的紅棕色氣體為還原產物D 的氣體產物中檢測出CO2 由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應 4 2015 全國 卷 7 我國清代 本草綱目拾遺 中記敘無機藥物335種 其中 強水 條目下寫道 性最烈 能蝕五金 其水甚強 五金八石皆能穿滴 惟玻璃可盛 這里的 強水 是指 A 氨水B 硝酸C 醋D 鹵水 B 解析 根據題述信息 可知 強水 具有強氧化性和酸性 四個選項只有硝酸符合 故選B 5 2015 北京卷 12 在通風櫥中進行下列實驗 下列說法不正確的是 A 中氣體由無色變紅棕色的化學方程式 2NO O22NO2B 中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層 阻止Fe進一步反應C 對比 中現(xiàn)象 說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D 針對 中現(xiàn)象 在Fe Cu之間連接電流計 可判斷Fe是否被氧化 C 解析 稀硝酸與鐵反應生成NO NO在空氣中氧化為NO2 故A項正確 濃硝酸能使鐵鈍化 B項正確 濃硝酸的氧化性強于稀硝酸 C項錯誤 構成原電池后可以根據電流的方向判斷正 負極 從而判斷Fe是否被氧化 D項正確 考向三氨氣及銨鹽的性質 制備及檢驗6 2016 全國 卷 26 氮的氧化物 NOx 是大氣污染物之一 工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究 回答下列問題 1 氨氣的制備 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 反應的化學方程式為 欲收集一瓶干燥的氨氣 選擇上圖中的裝置 其連接順序為 發(fā)生裝置 按氣流方向 用小寫字母表示 2 氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中 硬質玻璃管Y中加入少量催化劑 充入NO2 兩端用夾子K1 K2夾好 在一定溫度下按圖示裝置進行實驗 答案 2 紅棕色氣體慢慢變淺 8NH3 6NO27N2 12H2O Z中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象 反應后氣體分子數(shù)減少 Y管中壓強小于外壓