2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 4-4-2 硝酸 教案.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 4-4-2 硝酸 教案 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途； 2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性； 過程與方法 通過觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實驗，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力； 情感態(tài)度價值觀 通過掌握濃硝酸和稀硝酸性質(zhì)的差異，使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，幫助學(xué)生樹立起辨證唯物主義的世界觀。 教學(xué)重點、難點 重點：硝酸的性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性； 難點：硝酸的特性——強(qiáng)氧化性 教學(xué)過程 教師活動 學(xué)生活動 引入：玻爾保存獎?wù)碌墓适?。你知道那種液體是什麼嗎？就有它——硝酸 看書 集中精神 展示：一瓶硝酸 板書：硝酸的性質(zhì) 一；物理性質(zhì) 無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點（83℃），易揮發(fā)。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69%， 98% 以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。 觀察 歸納 回答其物理性質(zhì) 看書，記憶 記筆記 展示：一瓶保存不當(dāng)?shù)南跛? 觀察；并思考 討論：為何顏色發(fā)黃？ [講解] 久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！ [板書] 二、硝酸化學(xué)性質(zhì) 1. 硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑ [討論] 硝酸應(yīng)如何保存？ 回答：硝酸保存在棕色試劑瓶里，放在避光、低溫處。 演示實驗：濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。 觀察并記錄實驗現(xiàn)象 并推斷實驗產(chǎn)物， 寫出方程式 板書： Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 對照并改正 思考：1氧化劑是____________，氧化性體現(xiàn)在 _____________ 元素上 2比較HCl, HNO3的氧化性強(qiáng)弱 3.能否用Fe與稀HNO3制H2？ 4. 氧化性：稀HNO3_____濃HNO3 分析方程式： 1 氧化劑 還原產(chǎn)物 稀硝酸——NO 濃硝酸——NO2 2.氧化性：HCl 稀硝酸 練習(xí)：硝酸可以與除Au Pt以外的幾乎所有的金屬反應(yīng)，寫出銀分別與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)方程式 練習(xí)；板書 小結(jié)，濃稀硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 講述：硝酸可以與除Au Pt以外的幾乎所有的金屬反應(yīng)，且生成高價態(tài)的鹽。 那溶解金質(zhì)獎?wù)碌囊后w是什麼呢？ ——是王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物 聽講 記憶 講述：不僅如此，C夠穩(wěn)定了，但遇到濃硝酸也只有乖乖聽從擺布。 [板書] （2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。 C + 4HNO3(濃) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O 問：硝酸的氧化性這麼強(qiáng)應(yīng)該如何保存呢 板書：3.鈍化 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。 看書，回答：用Fe ,Al，他們在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化 練習(xí)鞏固： 1.常溫下，鐵與下列溶液作用產(chǎn)生H2的是（） A 濃硫酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D稀硝酸 2.對下列事實解釋正確的是（） A.濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性 B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐儲存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) C。與金屬反應(yīng)時稀硝酸可被還原為更低價態(tài)，則氧化性：稀硝酸>濃硝酸 D．濃硝酸與銅反應(yīng)中，濃硝酸既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了酸性 練習(xí) 鞏固 回答并講明理由 [過渡] 硝酸是重要的化工原料，我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動，那么如何通過工業(yè)方法來制取它的呢？ [板書] 四、硝酸的工業(yè)制法 [觀察] 課本102頁工業(yè)上制備硝酸的過程如下： (1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮； (2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮； (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。 催化劑 試寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO [小結(jié)]通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們對硝酸的性質(zhì)有了了解，和鹽酸、硫酸比較它們都有酸性，它們的特性概括為“123” .即“鹽酸有揮發(fā)性，硝酸有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，硫酸有吸水性、脫水性及強(qiáng)氧化性”。 練習(xí)鞏固：課堂訓(xùn)練 [作業(yè)]教材第102頁：練習(xí)與實踐第2、3題。 練習(xí)鞏固 ：課堂訓(xùn)練 課后思考：在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3 ，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？ 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 課后思考 板書設(shè)計 硝酸的性質(zhì) 一；物理性質(zhì) 無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點（83℃），易揮發(fā)。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69%， 98% 以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。 二、硝酸化學(xué)性質(zhì) 1. 硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑ 2. 硝酸的強(qiáng)氧化性 Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物 3. 濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。 C + 4HNO3(濃) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O 4..鈍化： 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。 三硝酸的用途 四、硝酸的工業(yè)制法