化學(xué)鍵學(xué)案

1、2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教A版必修2 日期 課題名稱 設(shè)計(jì)人 高考(中考)考點(diǎn) 1. 化學(xué)鍵的判斷 2. 離子共價(jià)化合物的判斷 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識與技能 使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)鍵的概念。

2、第18講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 考綱要求 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子的構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 3 了解原子核外電子排布規(guī)律 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示。

3、第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力和氫鍵 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念 初步掌握共價(jià)鍵的形成 2 初步了解化學(xué)鍵的極性 3 初步了解分子間作用力和氫鍵的概念 學(xué)習(xí)過程 一 共價(jià)鍵 1 概念 1 定義 之間通過 所形成的相。

4、第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 考綱要求 了解元素 核素和同位素的含義 了解原子的構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 了解原子核外電子排布規(guī)律 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式的表示。

5、第1課時(shí) 離子鍵 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握離子鍵的概念 2 掌握離子鍵的形成過程和形成條件 并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程 學(xué)習(xí)過程 一 離子鍵 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn) 鈉在氯氣中燃燒 課本21頁實(shí)驗(yàn)12 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 請。

6、2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)37 化學(xué)鍵學(xué)案 考綱解析 1 了解化學(xué)鍵的定義 2 能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志 3 理解離子鍵的形成 能根據(jù)離子化合物。

7、2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8課時(shí) 元素周期表 化學(xué)鍵學(xué)案 考綱要求 1 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 2 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 3 認(rèn)識化學(xué)鍵的含義 了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成 了。

8、第三節(jié) 化學(xué)鍵 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解化學(xué)鍵的含義 區(qū)分離子鍵 共價(jià)鍵的內(nèi)涵 2 了解離子化合物 共價(jià)化合物的概念 并能識別常見的離子化合物和共價(jià)化合物 重點(diǎn) 3 會書寫電子式 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等幾種表示物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的化。

9、化學(xué)鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解化學(xué)鍵的概念,了解離子鍵、共價(jià)鍵的概念及形成。2了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念。3認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過程】一、化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么是不是任意兩個(gè)或多個(gè)原子相遇就都能形成新物質(zhì)的分子或物質(zhì)呢?根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的類型。1離子鍵(1。

10、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵使離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力稱為化學(xué)鍵。離子化合物和共價(jià)化合物的判斷：(1)根據(jù)化合物類別判斷：離子化合物：活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽（銨鹽）；共價(jià)化合物：氣態(tài)氫化物、含氧酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。(2)根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物；溶解在水中不能電離的化合物通常是共價(jià)化合物。。