專題講座一

1、專題講座（一） 化學計算中的基本技能和學科思想,備選素材,一、“差量法”在化學方程式計算中的妙用,1所謂“差量”就是指反應過程中反應物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中的熱效應等。 2計算依據(jù)：化學反應中反應物或生成物的量與差量成正比。 3解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。,解題的基本步驟：一是表示出理論差值及相應。

2、專題講座一 化學計算中的基本技能和數(shù)學思想,題型一 “差量法”在化學方程式計算中的妙用 1所謂“差量”就是指反應過程中反應物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差， 這種物。

3、2019-2020年高考化學總復習 專題講座一 化學計算中的基本技能和數(shù)學思想課時作業(yè) 一、選擇題 1有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其含水2.8%，含K2CO3 37.3%，其余為KOH?，F(xiàn)取1 g樣品加入到25 mL 2 molL1的。

4、2019-2020年高考化學一輪復習 專題講座一 最?？嫉膬蓚€定量實驗 定量實驗中常測定3種數(shù)據(jù)：溫度、質(zhì)量和體積。 溫度用溫度計測量 質(zhì)量 體積 1氣體體積的測定裝置 既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體。

5、專題講座一 化學計算的常用方法 方法一 電解質(zhì)溶液的計算法寶 電荷守恒法 涉及溶液中離子濃度的計算時常需用到電荷守恒 首先找出溶液中所有陽離子和陰離子 再根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)列等。

6、專題講座一學考第29題 化學計算題解題方法 1 2016 浙江4月選考 29 Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl NaClO和NaClO3 c Cl 和c ClO 的比值與反應的溫度有關(guān) 用24gNaOH配成的250mL溶液 與Cl2恰好完全反應 忽略Cl2與水的反應。

7、專題講座一運動圖像追及相遇問題 核心探究 演練提升 核心探究分類探究 各個擊破 考點一運動圖像的理解及應用 兩種運動圖像的比較 典例1 2018 東北育才模擬 多選 如圖所示是某質(zhì)點做直線運動的v t圖像 由圖可知這個質(zhì)。

8、專題講座一化學計算的常用方法 第一章從實驗學化學 方法一電解質(zhì)溶液的計算法寶 電荷守恒法 涉及溶液中離子濃度的計算時常需用到電荷守恒 首先找出溶液中所有陽離子和陰離子 再根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所。

9、專題講座一 運動圖像 追及相遇問題 1 2017北京朝陽期末 某質(zhì)點做直線運動 其位移x與時間t的關(guān)系圖像如圖所示 則 C A 在12 s時刻質(zhì)點開始做反向的直線運動 B 在0 20 s內(nèi)質(zhì)點的速度不斷增加 C 在0 20 s內(nèi)質(zhì)點的平均速。

10、第1章專題 化學計算的常用方法 李仕才 專題講座一 化學計算的常用方法 方法一 電解質(zhì)溶液的計算法寶 電荷守恒法 涉及溶液中離子濃度的計算時常需用到電荷守恒 首先找出溶液中所有陽離子和陰離子 再根據(jù)陽離子所帶正。

11、化學計算的常用方法 方法一 守恒法 一 質(zhì)量守恒 原子守恒 依據(jù)化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合 因而反應前后原子的總數(shù)和質(zhì)量保持不變 典例1 2019石家莊調(diào)研 28g鐵粉溶于稀鹽酸中 然后加入足量的Na2O2固體 充分反應。

12、專題講座一學考第29題化學計算題解題方法1(2016浙江4月選考，29)Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值與反應的溫度有關(guān)，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，與Cl2恰好完全反應(忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化)。(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 molL1。(2)某。

13、專題講座一學考第29題化學計算題解題方法,專題1化學家眼中的物質(zhì)世界,1.(2017浙江11月選考，29)取7.90 g KMnO4，加熱分解后剩余固體7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2存在。 請計算： (1)KMnO4的分解率_____________。,探究學考真題,60%(或0.60),1,2,答案,解析,題目已知KMnO4共7。