高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題15 元素及化合物綜合應(yīng)用
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（ ）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多
C．Al2O3和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料
D．NaHCO3可用作發(fā)酵粉、泡沫滅火劑材料、治療胃酸過多的藥物
【答案】B
考點：本題考查化學(xué)與生活。
2．下列說法不正確的是
A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B．氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝
C．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱除去過量的Cl2，不能得到純凈的FeC13溶液
D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強
【答案】B
【解析】
試題分析：A． Cu與濃硝酸反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，先生成NO2紅棕色氣體，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，Cu與稀硝酸反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，后生成NO無色氣體，故A正確；B．由于氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝，所以不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故B錯誤；C．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，通入足量C12即可，加熱FeC13水解，會生成氫氧化鐵，故C正確；D．Cl2和H2O的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入NaHCO3固體后，碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大，其漂白性增強，故D正確；故選B。
考點：考查了硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物的相關(guān)知識。
3．對某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；⑨加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是( )
A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
【答案】B
考點：本題考查離子反應(yīng)、離子檢驗。
4．學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是( )
A．氧化性：ClO－>I2>SO42－
B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2具有漂白性
C．淀粉-KI溶液變藍(lán)是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)
D．若將Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色
【答案】B
【解析】
試題分析：A．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4 2-的氧化性，所以氧化性強弱為：ClO-＞I2＞SO42-，故A正確；B．由第二步反應(yīng)可知，S元素的化合價升高，則藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性，故B錯誤；C．由第一步反應(yīng)可知，淀粉KI溶液變藍(lán)是因為I-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)，故C正確；D．氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氯氣更能將亞硫酸鈉氧化，而使氯水褪色，故D正確；故選B。
【考點定位】考查氧化性、還原性強弱的比較
【名師點晴】本題以鹵族元素及化合物的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律性知識來解答。第一步中發(fā)生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步發(fā)生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。
5．下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2
②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤
【答案】C
考點：考查實驗現(xiàn)象分析，元素化合物知識。
6．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：
4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4L
C．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個電子
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色
【答案】C
考點：本題考查氧化還原反應(yīng)。
7．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：
根據(jù)上述流程圖填空：
（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應(yīng)后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為:
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
（3）“分離”操作的名稱是 （填字母代號）。
A．蒸餾 B．分液 C．過濾
（4）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，銨明礬屬于 （填“純凈物”或“混合物”）在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。
（5）熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當(dāng)生成1mol Al2O3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol
（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反應(yīng)的總離子方程式為: 。
【答案】（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（2）抑制Al3+水解(填防止水解不給分)
（3）C （4）純凈物，SO42-（5）4
（6）NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-==NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
考點：考查離子方程式的書寫，鹽的水解，離子濃度的大小比較等知識。
8．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：
實驗一焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。
（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。
實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。
實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應(yīng)為
SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在測定時消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
【答案】（1） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3分）（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O）
（2）過濾（2分）（3）d（2分）（4）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成（3分） （5）① 0.16（3分）②偏低（2分）
考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用，探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量，制備實驗方案的設(shè)計
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