高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測1-43(打包43套) 魯教版.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),課時跟蹤檢測1-43打包43套,魯教版,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),課時,跟蹤,檢測,43,打包
課時跟蹤檢測(二十八)弱電解質(zhì)的電離
1.(2016·蘭州一中階段測試)下列說法不正確的是( )
A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡
B.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)
C.溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度不同時,其導(dǎo)電能力也不相同
D.強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電
解析:選B 溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷有直接關(guān)系,弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性,B項(xiàng)錯誤;溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度不同時,其電離程度不同,溶液中自由移動的離子濃度也不同,故其導(dǎo)電能力也不相同,C項(xiàng)正確;強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電,如氯化鈉等離子化合物,有的不導(dǎo)電,如氯化氫等,D項(xiàng)正確。
2.(2016·房山區(qū)模擬)將0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀釋,下列說法正確的是( )
A.的值減小
B.OH-的物質(zhì)的量減小
C.的值減小D.NH的濃度減小
解析:選D 在NH3·H2O溶液中,存在電離平衡;NH3·H2ONH+OH-,當(dāng)加水稀釋時,電離平衡正向移動,使電離出的n(NH)增大,溶液中的n(NH3·H2O)減小,則=的值增大,A錯誤;加水稀釋,電離平衡正向移動,所以O(shè)H-的物質(zhì)的量增大,B錯誤;加水稀釋,[NH]、[OH-]、[NH3·H2O]都減小,但是Kb=的值不變,C錯誤;加水稀釋,使[NH]減小,D正確。
3.(2015·重慶高考)下列敘述正確的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B.25 ℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7
C.25 ℃時,0.1 mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
解析:選C 醋酸是弱電解質(zhì),存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸鈉,使溶液中的[CH3COO-]增大,電離平衡逆向移動,抑制醋酸的電離,故A不正確。25 ℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應(yīng)生成NH4NO3,NH發(fā)生水解,溶液呈酸性,pH<7,故B不正確。H2S是弱電解質(zhì),部分電離,而Na2S是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,在等濃度的兩種溶液中,Na2S溶液中離子濃度較大,溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),故C正確。0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,達(dá)到沉淀溶解平衡,因?yàn)锳gCl的溶解度大于AgI,溶液中[Cl-]>[I-],故D不正確。
4.H2CO3和H2S在25 ℃時的電離常數(shù)如下:
電離常數(shù)
Ki1
Ki2
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
H2S
5.7×10-8
1.2×10-15
則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是( )
A.NaHCO3+NaHS===Na2CO3+H2S
B.H2S+Na2CO3===NaHS+NaHCO3
C.Na2S+H2O+CO2===H2S+Na2CO3
D.H2S+NaHCO3===NaHS+H2CO3
解析:選B 電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是:H2CO3>H2S>HCO>HS-,只有B項(xiàng)可以發(fā)生。
5.(2016·揭陽模擬)對常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液,以下說法正確的是( )
A.由水電離出來的[H+]=1.0×10-13mol·L-1
B.[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]
C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:pH(醋酸)
[OH-],在溶液中還存在水的電離平衡:H2OH++OH-。所以[H+]>[CH3COO-]。由于醋酸電離程度很弱,主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關(guān)系是[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-],正確;C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:由于醋酸電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度,因此稀釋10倍后,溶液中[H+]:醋酸<鹽酸,所以pH(醋酸)>pH(鹽酸),錯誤;D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng),由于溶液的體積增大,所以反應(yīng)后的溶液中:[CH3COOH]+[CH3COO-]<0.1 mol·L-1,錯誤。
6.(2016·海淀區(qū)期末)常溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是( )
序號
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
A.①②兩溶液中c(OH-)相等
B.①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1
C.①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>②
D.等體積的①、②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>②
解析:選B 常溫下,pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中,[OH-]相等,A項(xiàng)正確,由于NH3·H2O是弱堿,故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol·L-1,B項(xiàng)錯誤;分別加水稀釋10倍時,氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1,而氨水的pH大于11且小于12,C項(xiàng)正確;等體積時氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大,分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積①>②,D項(xiàng)正確。
7.(2016·鄭州模擬)分析下表,下列選項(xiàng)中錯誤的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離常數(shù)(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
A.CH3COO-、HCO、CN-在溶液中可以大量共存
B.向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動
C.相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液,后者pH較大
D.pH=a的上述3種酸溶液,加水后溶液的pH仍相同,則醋酸中加入水的體積最小
解析:選C 根據(jù)電離常數(shù)可知HCO和CH3COO-、HCO和CN-均不發(fā)生反應(yīng),A正確;向食醋中加入水,CH3COOH的電離平衡正向移動,B正確;由于電離常數(shù)HCN>HCO,根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯;pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3種酸溶液,加入相同體積的水,CH3COOH溶液pH變化最大,則pH變化相同的情況下,CH3COOH溶液中加入水的體積最小,D正確。
8.(2016·日照模擬)常溫下,向10 mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中[CH3COO-]=[Na+],下列說法不正確的是( )
A.b>0.01
B.混合后溶液呈中性
C.CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小
解析:選D 反應(yīng)后溶液中[CH3COO-]=[Na+],根據(jù)電荷守恒:[H+]=[OH-],溶液呈中性,說明醋酸過量,b>0.01,A、B正確;pH=7,[H+]=10-7mol·L-1,Ka===,C正確;在整個滴加過程中水的電離程度先變大后逐漸減小,因?yàn)樗?、堿抑制水的電離,D錯誤。
9.室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是( )
①溶液的體積:10V甲≤V乙
②水電離出的OH-濃度:10[OH-]甲≤[OH-]乙
③若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙
④若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲≤乙
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
解析:選D 若該一元酸是強(qiáng)酸,則10V甲=V乙,若該一元酸是弱酸,稀釋時會繼續(xù)電離,加水稀釋至pH=4時需要多加水,即10V甲<V乙,①正確;室溫下,甲溶液中水電離出的OH-濃度為10-11mol·L-1,乙溶液中水電離出的OH-濃度為10-10 mol·L-1,即10[OH-]甲=[OH-]乙,②錯誤;兩溶液中酸的物質(zhì)的量相等,分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,若是強(qiáng)酸,所得溶液顯中性,pH:甲=乙,若是弱酸,則生成強(qiáng)堿弱酸鹽,乙中溶液濃度較小,[OH-]小,pH小,③錯誤;若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng),若是強(qiáng)酸,所得溶液顯中性,pH:甲=乙,若是弱酸則酸過量,溶液顯酸性,乙中濃度小酸性較弱,pH較大,④正確。
10.(2015·全國卷Ⅰ)濃度均為0.10 mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的[OH-]相等
D.當(dāng)lg=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大
解析:選D 由圖像分析濃度為0.10 mol·L-1的MOH溶液,在稀釋前pH為13,說明MOH完全電離,則MOH為強(qiáng)堿,而ROH的pH<13,說明ROH沒有完全電離,ROH為弱堿。A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性,A正確。B.曲線的橫坐標(biāo)lg越大,表示加水稀釋體積越大,由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn),弱堿ROH存在電離平衡:ROHR++OH-,溶液越稀,弱電解質(zhì)電離程度越大,故ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn),B正確。C.若兩溶液無限稀釋,則溶液的pH接近于7,故兩溶液的[OH-]相等,C正確。D.當(dāng)lg=2時,溶液V=100V0,溶液稀釋100倍,由于MOH發(fā)生完全電離,升高溫度,[M+]不變;ROH存在電離平衡:ROHR++OH-,升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動,[R+]增大,故減小,D錯誤。
11.常壓下,取不同濃度、不同溫度的氨水測定,得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
溫度/℃
c(NH3·H2O)
/(mol·L-1)
電離常數(shù)
電離度/%
[OH-] /(mol·L-1)
0
16.56
1.37×10-5
9.098
1.507×10-2
10
15.16
1.57×10-5
10.18
1.543×10-2
20
13.63
1.71×10-5
11.2
1.527×10-2
提示:電離度=×100%
(1)溫度升高,NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動,能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。
a.電離常數(shù) b.電離度
c.[OH-] d.[NH3·H2O]
(2)表中[OH-]基本不變的原因是_____________________________________。
(3)常溫下,在氨水中加入一定量的氯化銨晶體,下列說法錯誤的是________(填字母,下同)。
A.溶液的pH增大 B.氨水的電離度減小
C.[OH-]減小 D.[NH]減小
(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合,下列做法能使[NH]與[Cl-]比值變大的是________。
A.加入固體氯化銨 B.通入少量氯化氫
C.降低溶液溫度 D.加入少量固體氫氧化鈉
解析:(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷,NH3·H2O的電離吸收熱量,所以升溫,NH3·H2O的電離平衡向右移動。(3)NH3·H2ONH+OH-,加入NH4Cl固體,平衡左移,pH減小,電離度減小,[OH-]減小,[NH]增大,A、D錯誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合,恰好生成NH4Cl溶液,NH+H2ONH3·H2O+H+,加入固體NH4Cl,NH水解程度減小,增大,A正確;降溫,NH水解程度減小,增大,C項(xiàng)正確;B項(xiàng),通入HCl,[Cl-]增大的較[NH]多,故減小;D項(xiàng),加入NaOH固體,[NH]減小,減小。
答案:(1)右 a (2)氨水濃度降低,使[OH-]減小,而溫度升高,使[OH-]增大,雙重作用使[OH-]基本不變 (3)AD (4)AC
12.(2016·武漢模擬)水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題:
(1)純水在100 ℃時,pH=6,該溫度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=________。
(2)25 ℃時,向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為____________________________,由水電離出的[OH-]=________mol·L-1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX是______(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是____________________________________________
_______________________________________________________。
(4)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:
化學(xué)式
電離常數(shù)(25 ℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
①25 ℃時,等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_________________________(填化學(xué)式)。
②25 ℃時,在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的[H+]約是由水電離出的[H+]的________倍。
解析:(1)根據(jù)題意可知,[OH-]=0.1 mol·L-1,該溫度下,KW=[H+][OH-]=10-12,則[H+]=10-11mol·L-1,pH=11。
(2)碳酸根離子水解的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-,pH=11說明[H+]=10-11mol·L-1,[OH-]=mol·L-1=10-3mol·L-1,溶液中的OH-全部是由水電離產(chǎn)生的。
(4)①酸的酸性越弱,其對應(yīng)的鹽的水解程度越大,堿性越強(qiáng),pH越大,由表知酸性:CH3COOH>HCN>HCO,則pH:Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②醋酸的電離常數(shù)為:Ka(CH3COOH)===1.8×10-5,[CH3COOH]≈0.5 mol·L-1,則[H+]≈3×10-3mol·L-1,由水電離出的氫離子濃度約為mol·L-1,故由醋酸電離出的[H+]約是由水電離出的[H+]的=9×108倍。
答案:(1)11 (2)CO+H2OHCO+OH- 10-3
(3)弱酸 稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化量比HCl的小,說明HX存在電離平衡,故HX為弱酸
(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa?、?×108
13.(2016·濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
①設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中c=________mol·L-1。
編號
酸的種類
酸的濃度/(mol·L-1)
酸的體積/mL
鎂條質(zhì)量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
鹽酸
c
10
2.0
②實(shí)驗(yàn)步驟:
a)檢查裝置(如圖)的氣密性后,添加藥品;
b)反應(yīng)開始后,________;
c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(下圖)。
③寫出0~5 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:_________________
________________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案,將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。
待測物理量
測定方法
①________
量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.100 0 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。
②________
解析:(1)①要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響,則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的,即表中c=1.0 mol·L-1。
②b)根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知,縱坐標(biāo)需要?dú)錃獾捏w積,因此反應(yīng)開始后,每隔1 min記錄一次生成H2的體積;
③根據(jù)圖像可知0~5 min醋酸反應(yīng)的曲線幾乎是直線,這說明醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯;而鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段曲線斜率較大,這說明反應(yīng)速率很快,但一段時間后反應(yīng)速率明顯減小。
(2)要測定醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比),則需要測定醋酸的濃度和溶液的pH值。
答案:(1)①1.0 ②每隔1 min記錄一次生成H2的體積;③醋酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化不明顯;鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快,一段時間后反應(yīng)速率明顯減小
(2)
待測物理量
測定方法
①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
堿式滴定管
②H+的物質(zhì)的量濃度
取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計測定溶液pH
7