高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip
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課時跟蹤檢測（十九）元素周期律和元素周期表
1．(2016·深圳模擬)關(guān)于元素周期表中元素分布的描述，正確的是( )
A．周期表中的主族都有非金屬元素
B．周期表中的主族都有金屬元素
C．周期表中的金屬元素都位于長周期
D．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族
解析：選D?、駻族為堿土金屬元素，全為金屬，其他主族中均有非金屬元素，故A錯誤；ⅤⅡA族為鹵素，均為非金屬元素，其他主族中均有金屬元素，故B錯誤；周期表中的金屬元素，例如Li在第二周期，屬于短周期，故C錯誤；副族和第Ⅷ族均為金屬，周期表中的非金屬元素都位于主族和0族，故D正確。
2．據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表的( )
A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族
C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族
解析：選B 第七周期若排滿，118號元素應(yīng)為0族元素，而116號元素在0族向左第2列，故應(yīng)為第ⅥA族元素。
3．(2016·東莞模擬)下列比較中，正確的是( )
A．原子半徑：Na>Mg B．堿性：NaOH>KOH
C．結(jié)合H＋的能力：COMg，故A正確；金屬元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性：K>Na，則堿性：KOH>NaOH，故B錯誤；酸性越強，對應(yīng)酸的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，酸性：H2CO3Cl－，故C錯誤；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性：Br>I，則還原性：I－>Br－，故D錯誤。
4．(2016·青島模擬)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是( )
A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易
B．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強
C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D．F－、O2－、Mg2＋、Na＋離子半徑逐漸減小
解析：選A Si、P、S、Cl為同周期元素非金屬性依次增強，所以單質(zhì)與氫氣化合越來越容易，故A正確；元素原子最外層電子數(shù)越多，失去電子能力越弱，金屬性越弱，故B錯誤；元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C錯誤；F－、O2－、Mg2＋、Na＋離子具有相同的電子數(shù)，離子半徑O2－、F－、Na＋、Mg2＋逐漸減小，故D錯誤。
5．(2016·邯鄲三模)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是( )
A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
解析：選D 根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。離子半徑：Cl－>Al3＋，A錯誤；沸點：H2O>HCl，B錯誤；SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，D正確。
6．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：A>B>D>C
B．a(chǎn)－c＝1
C．離子半徑：C>D>B>A
D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C
解析：選C aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則存在a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，C、D在第二周期，A、B在第三周期，A為Mg、B為Na、C為N、D為F。
7.下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是( )
A．還原性
B．與水反應(yīng)的劇烈程度
C．熔點
D．原子半徑
解析：選C 圖中表示堿金屬的某項性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數(shù)增大，堿金屬元素原子半徑逐漸增大，還原性增強，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大，A、B、D符合圖像關(guān)系；隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點逐漸降低，故選C。
8．(2016·北京朝陽一模)根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是( )
選項
事實
推測
A
12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快
56Ba(第ⅡA族)與水反應(yīng)會更快
B
Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料
第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料
C
HCl在1 500 ℃時分解，HI在230 ℃時分解
HBr的分解溫度介于二者之間
D
Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)
P與H2在高溫時能反應(yīng)
解析：選B 同主族金屬元素由上至下金屬性增強，與水反應(yīng)劇烈程度增強，A項正確；作半導(dǎo)體材料的元素通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，第ⅣA族元素的單質(zhì)并不能都作半導(dǎo)體材料，B項錯誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C項正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度減小，D項正確。
9.(2016·唐山模擬)短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖。下列說法正確的是( )
A．Z元素的最高化合價一定大于X元素
B．三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>Z
C．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素
D．若它們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強
解析：選C Z元素的最高化合價未必大于X元素，如果Z為F元素?zé)o正價，故A錯誤；根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，由高到低的順序為X>Y>Z，故B錯誤；若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層為a＋1、Z的最外層電子數(shù)為a＋1。計算得到a＝3，根據(jù)在元素周期表中的位置判斷X為Al元素，故C正確；如果都是金屬元素，由位置判斷X的金屬性最強，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強，故D錯誤。
10．(2015·全國卷Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )
A．單質(zhì)的沸點：W>X
B．陰離子的還原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：YH2，A不正確。B.Cl元素的非金屬性強于H元素，元素得電子能力越強，其對應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對應(yīng)陰離子的還原性：Cl－弱于H－，B正確。C.P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋
(3) H2、NH3
(4)堿 HCO＋H2OH2CO3＋OH－
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