高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 解析：選B　AgNO3溶液與氯水中的Cl－反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡右移直至反應(yīng)完全不再有Cl2，所以乙中為①；NaOH溶液與Cl2反應(yīng)生成NaCl和NaClO無色溶液，所以甲中為②；氯水的顏色為淺黃綠色，所以丙中為③。 10.(2016·武漢二模)常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，整個(gè)過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－===ClO－＋H2O B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2) C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全 D．①處c(H＋)約為②處c(H＋)的兩倍 解析：選A　曲線從②到③，溶液pH增大，說明此段發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，離子反應(yīng)分別為H＋＋OH－===H2O、HClO＋OH－===H2O＋ClO－，③點(diǎn)此時(shí)c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，溶液中存在HClO，從③到④圖像分析可知：溶液pH繼續(xù)增大，且pH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)：HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－===H2O＋ClO－，故A正確；②點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣，故B錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向右進(jìn)行的過程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤。 11．(2016·貴州七校聯(lián)考)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。 (1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。 Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。 (1)裝置④中的X試劑為_______________________________________________。 (2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________ ________________________________________________________________________， 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。 反應(yīng)原理為 3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2 實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。 滴定次數(shù) 1 2 3 KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00 該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析：Ⅰ.(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O,1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應(yīng)生成3 mol Cl2，所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。 Ⅱ.(3)消耗KI溶液的平均體積為＝20.00 mL。設(shè)ClO－的物質(zhì)的量為x mol， 3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O 3 mol　 1 mol x mol　 0.100 0 mol·L－1×0.020 L 所以x＝0.006，次氯酸鈣的質(zhì)量為143 g·mol－1×0.003 mol＝0.429 g，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則消耗碘化鉀的物質(zhì)的量偏少，所以測定結(jié)果將偏低。 答案：Ⅰ.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　(3)5∶1 Ⅱ.(1)NaOH溶液　(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)　(3)42.90%　偏低 12．(2016·南昌模擬)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。 (1)制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。 (2)裝置B中飽和食鹽水的作用________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象________________________________。 (3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 (4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性大于溴。 (5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 解析：(1)次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 (2)鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl; 裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱。 (3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，Ⅰ中應(yīng)為濕潤的有色布條，Ⅱ中應(yīng)為干燥劑，Ⅲ中應(yīng)為干燥的有色布條，U形管中應(yīng)用固體干燥劑，所以選d。 (4)當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，說明氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)。 (5)打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。 答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2)除去Cl2中的HCl　B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱 (3)d　(4)棕黃 (5)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色 13．(2015·福建高考)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一　制取氯酸鉀和氯水 利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有________。 (2)若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。 實(shí)驗(yàn)二　氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究 (3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)： 試管編號 1 2 3 4 0.20 mol·L－1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 mol·L－1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸餾水/mL 9.0 6.0 3.0 0 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________。 ②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是________________。 ③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 實(shí)驗(yàn)三　測定飽和氯水中氯元素的總量 (4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是________。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因) (5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：________________。 資料：ⅰ.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑； ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。 解析：(1)過濾需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器，而洗滌沉淀也需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器。 (2)若對調(diào)B和C裝置，可以通過水先把Cl2中的HCl除去，可提高KClO3的產(chǎn)率。 (3)①根據(jù)圖表可看出其他條件都相同，只有H2SO4的濃度不同，因此該實(shí)驗(yàn)研究的是硫酸的濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。②1號實(shí)驗(yàn)中H2SO4的濃度為0，故該實(shí)驗(yàn)起到與其他實(shí)驗(yàn)對照的作用；③淀粉遇到碘單質(zhì)會(huì)顯藍(lán)色，故氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，ClO被還原為Cl－。 (4)產(chǎn)生的Cl2會(huì)重新溶于水，同時(shí)HClO也會(huì)發(fā)生分解，生成的HCl極易溶于水，則無法計(jì)算氯元素的量。 (5)根據(jù)信息可知SO2、H2O2、FeCl2都能將次氯酸或者氯氣還原，如果選擇SO2會(huì)引入SO，對Cl－的測定造成干 擾，如果選擇FeCl2則會(huì)引入Cl－，而H2O2不會(huì)引入雜質(zhì)離子，因此選擇H2O2將次氯酸或者氯氣還原為Cl－，再用AgNO3溶液測定Cl－。 答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)　(2)能 (3)①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響?、诹蛩釢舛葹?的對照實(shí)驗(yàn) ③ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O (4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)　(5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案) 7 課時(shí)跟蹤檢測（二十）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 1．韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20 ℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是(　　) A．“暖冰”中存在離子鍵 B．“暖冰”中水分子的OH鍵是非極性鍵 C．“暖冰”的密度大，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 D．水凝固形成20 ℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化 解析：選D　A項(xiàng)，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“暖冰”中水分子的OH鍵是不同元素形成的極性鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“暖冰”由于形成時(shí)溫度高，所以分子間的間隔大，所以密度小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水凝固形成20 ℃時(shí)的“暖冰”由于沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，所以所發(fā)生的變化是物理變化，正確。 2．(2016·梅州模擬)下列屬于共價(jià)化合物的是(　　) A．Cl2　　　　　　　　　 　B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO4 解析：選C　A項(xiàng)中的Cl2屬于單質(zhì)，不符合題意；B、D兩項(xiàng)中的物質(zhì)屬于離子化合物，不符合題意；C項(xiàng)中CH4是由CH極性共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，符合題意。 3．(2016·南京模擬)下列物質(zhì)中，從化學(xué)鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是(　　) A．NaOH B．CH4 C．SO2 D．H2O 解析：選A　B、C、D三項(xiàng)中形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，A項(xiàng)中形成的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，故A項(xiàng)符合題意。 4．(2016·長沙模擬)下列電子式，正確的是(　　) A． B． C． D． 解析：選C　氯化銨的電子式為 ，故A錯(cuò)誤；溴化銨的電子 式為 ，故B錯(cuò)誤；過氧化鈉的電子式為 ，故C正確；氯化鈣的電子式為 ， 故D錯(cuò)誤。 5．(2016·石家莊模擬)下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是(　　) A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2 C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O 解析：選A　A中各物質(zhì)只存在共價(jià)鍵，正確；B中HCl中為共價(jià)鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，錯(cuò)誤；C中Na2O2中為共價(jià)鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。 6．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵(　　) 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和g 解析：選B　由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。 7．某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．X原子可能為第ⅤA族元素 B．Y原子一定為第ⅠA族元素 C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵 D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4 解析：選B　分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合球棍模型可得X原子為第ⅤA族元素，Y原子為第ⅦA族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是(　　) A．A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物 B．AD2的電子式為 C．B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵 D．B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N 解析：選C　根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別 為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價(jià)化合物，A正確；CS2的電子式為， B正確；NO為極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，D正確。 9．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是(　　) A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3 解析：選B　由題目可知，XYZ3可能為NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A項(xiàng)錯(cuò)；若XYZ3為MgCO3，微溶于水，則XZ形成離子化合物MgO，B項(xiàng)正確；若XYZ3為NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)；若XYZ3是離子化合物，YZ2為NO2或CO2，均不是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)。 10．(2016·黃岡模擬)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是(　　) A．最高價(jià)含氧酸酸性：X＜Y B．X、Y、Z可形成離子化合物 C．W可形成雙原子分子 D．M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵 解析：選A　X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質(zhì)量為8.5×2＝17，應(yīng)為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，故Y為N元素、M為H元素；X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na。 11．過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑，特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑，醫(yī)療上的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對電子形成。 (1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：________________、__________________。 (2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是______________________________________ ________________________________________________________________________； ②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是________________________________________ ________________________________________________________________________； ③H2O2的化合物類型是________________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。 (3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式： H2O2：__________________________________________________________________。 Na2O2：________________________________________________________________。 (4)H2O2與Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團(tuán)“O2”。題中告知“O2”由2個(gè)O共用1對電子形成，又知H的化合價(jià)為＋1，則H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價(jià)也是＋1，但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵，則Na2O2是由O與Na＋組成的。寫出H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關(guān)問題。比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性。 答案：(1) (2)①H2O中沒有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵 ②Na2O中沒有共價(jià)鍵，Na2O2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵) ③共價(jià)化合物 (3)2H2O2 2H2O＋O2↑　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 (4)過氧化氫　Na2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O2 12．(2016·深圳模擬)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知： ①C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽； ②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰； ③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。 請回答下列問題： (1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為________，A在周期表中的位置______________________。 (2)化合物E2D2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為________，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為________________________________________________________________________。 (3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為_______________________。 (4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。 解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，①C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽M，則C為N元素，M為NH4NO3；②A的氧化物是生活中最常見液體，該液體應(yīng)是水，結(jié)合原子序數(shù)可知，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮，則E為Na元素；C與B、D相鄰，B、D原子序數(shù)均小于Na，可推知B為碳元素、D為O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3，則F為NH4HCO3。 答案：(1) 　 第一周期第ⅠA族 (2)1∶2　離子鍵、共價(jià)鍵 (3)2OH－＋HCO＋NH===CO＋H2O＋NH3·H2O (4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 13．(2015·重慶高考)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____________________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。 (3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為______________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 ①用堿石灰除去的物質(zhì)為________。 ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 解析：(1)每個(gè)N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間有三對共用電子，所以其電子式為N??N。 (2)Na在反應(yīng)中作還原劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，因該反應(yīng)為置換反應(yīng)，所以還原產(chǎn)物為Fe。 (3)KClO4為離子化合物，K＋與ClO間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl原子與O原子間存在共價(jià)鍵；K原子核外有19個(gè)電子，有四個(gè)電子層，每個(gè)電子層上分別有2、8、8、1個(gè)電子。 (4)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。 (5)①堿石灰主要用來吸收CO2和H2O。 ②N2的物質(zhì)的量為1.5 mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知NaN3的物質(zhì)的量為1 mol，因此NaN3的質(zhì)量為65 g，即NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝65%。 答案：(1)N??N　(2)Fe (3)離子鍵和共價(jià)鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (5)①CO2、H2O　②65% 5 課時(shí)跟蹤檢測（二十八）弱電解質(zhì)的電離 1．(2016·蘭州一中階段測試)下列說法不正確的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) C．溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同 D．強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 解析：選B　溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有直接關(guān)系，弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其電離程度不同，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度也不同，故其導(dǎo)電能力也不相同，C項(xiàng)正確；強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導(dǎo)電，如氯化氫等，D項(xiàng)正確。 2．(2016·房山區(qū)模擬)將0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是(　　) A.的值減小 B．OH－的物質(zhì)的量減小 C.的值減小D．NH的濃度減小 解析：選D　在NH3·H2O溶液中，存在電離平衡；NH3·H2ONH＋OH－，當(dāng)加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，使電離出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3·H2O)減小，則＝的值增大，A錯(cuò)誤；加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，所以O(shè)H－的物質(zhì)的量增大，B錯(cuò)誤；加水稀釋，[NH]、[OH－]、[NH3·H2O]都減小，但是Kb＝的值不變，C錯(cuò)誤；加水稀釋，使[NH]減小，D正確。 3．(2015·重慶高考)下列敘述正確的是(　　) A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 B．25 ℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 解析：選C　醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，使溶液中的[CH3COO－]增大，電離平衡逆向移動(dòng)，抑制醋酸的電離，故A不正確。25 ℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應(yīng)生成NH4NO3，NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH<7，故B不正確。H2S是弱電解質(zhì)，部分電離，而Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故C正確。0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，達(dá)到沉淀溶解平衡，因?yàn)锳gCl的溶解度大于AgI，溶液中[Cl－]>[I－]，故D不正確。 4．H2CO3和H2S在25 ℃時(shí)的電離常數(shù)如下： 電離常數(shù) Ki1 Ki2 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 H2S 5.7×10－8 1.2×10－15 則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是(　　) A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3 C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3 D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3 解析：選B　電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，只有B項(xiàng)可以發(fā)生。 5．(2016·揭陽模擬)對常溫下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下說法正確的是(　　) A．由水電離出來的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1 B．[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－] C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)[OH－]，在溶液中還存在水的電離平衡：H2OH＋＋OH－。所以[H＋]>[CH3COO－]。由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關(guān)系是[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]，正確；C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：由于醋酸電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中[H＋]：醋酸<鹽酸，所以pH(醋酸)>pH(鹽酸)，錯(cuò)誤；D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，由于溶液的體積增大，所以反應(yīng)后的溶液中：[CH3COOH]＋[CH3COO－]<0.1 mol·L－1，錯(cuò)誤。 6．(2016·海淀區(qū)期末)常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是(　　) 序號 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 A.①②兩溶液中c(OH－)相等 B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1 C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②　 D．等體積的①、②兩溶液分別與0.01 mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>② 解析：選B　常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，[OH－]相等，A項(xiàng)正確，由于NH3·H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別加水稀釋10倍時(shí)，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項(xiàng)正確；等體積時(shí)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大，分別與0.01 mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積①>②，D項(xiàng)正確。 7．(2016·鄭州模擬)分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是(　　) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 電離常數(shù)(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 A.CH3COO－、HCO、CN－在溶液中可以大量共存 B．向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng) C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大 D．pH＝a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小 解析：選C　根據(jù)電離常數(shù)可知HCO和CH3COO－、HCO和CN－均不發(fā)生反應(yīng)，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，B正確；由于電離常數(shù)HCN>HCO，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯(cuò)；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。 8．(2016·日照模擬)常溫下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，下列說法不正確的是(　　) A．b>0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小 解析：選D　反應(yīng)后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，根據(jù)電荷守恒：[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，說明醋酸過量，b>0.01，A、B正確；pH＝7，[H＋]＝10－7mol·L－1，Ka＝＝＝，C正確；在整個(gè)滴加過程中水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗帷A抑制水的電離，D錯(cuò)誤。 9．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(　　) ①溶液的體積：10V甲≤V乙 ②水電離出的OH－濃度：10[OH－]甲≤[OH－]乙 ③若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 ④若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙 A．①②　　　　　　　　 　B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選D　若該一元酸是強(qiáng)酸，則10V甲＝V乙，若該一元酸是弱酸，稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，加水稀釋至pH＝4時(shí)需要多加水，即10V甲＜V乙，①正確；室溫下，甲溶液中水電離出的OH－濃度為10－11mol·L－1，乙溶液中水電離出的OH－濃度為10－10 mol·L－1，即10[OH－]甲＝[OH－]乙，②錯(cuò)誤；兩溶液中酸的物質(zhì)的量相等，分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，若是強(qiáng)酸，所得溶液顯中性，pH：甲＝乙，若是弱酸，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，乙中溶液濃度較小，[OH－]小，pH小，③錯(cuò)誤；若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，若是強(qiáng)酸，所得溶液顯中性，pH：甲＝乙，若是弱酸則酸過量，溶液顯酸性，乙中濃度小酸性較弱，pH較大，④正確。 10．(2015·全國卷Ⅰ)濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn) C．若兩溶液無限稀釋，則它們的[OH－]相等 D．當(dāng)lg＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大 解析：選D　由圖像分析濃度為0.10 mol·L－1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH<13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確。B.曲線的橫坐標(biāo)lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確。C.若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的[OH－]相等，C正確。D.當(dāng)lg＝2時(shí)，溶液V＝100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，[M＋]不變；ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，[R＋]增大，故減小，D錯(cuò)誤。 11．常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 溫度/℃ c(NH3·H2O) /(mol·L－1) 電離常數(shù) 電離度/% [OH－] /(mol·L－1) 0 16.56 1.37×10－5 9.098 1.507×10－2 10 15.16 1.57×10－5 10.18 1.543×10－2 20 13.63 1.71×10－5 11.2 1.527×10－2 提示：電離度＝×100% (1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。 a．電離常數(shù) b．電離度 c．[OH－] d．[NH3·H2O] (2)表中[OH－]基本不變的原因是_____________________________________。 (3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是________(填字母，下同)。 A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小 C．[OH－]減小 D．[NH]減小 (4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使[NH]與[Cl－]比值變大的是________。 A．加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫 C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉 解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3·H2O的電離吸收熱量，所以升溫，NH3·H2O的電離平衡向右移動(dòng)。(3)NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，[OH－]減小，[NH]增大，A、D錯(cuò)誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固體NH4Cl，NH水解程度減小，增大，A正確；降溫，NH水解程度減小，增大，C項(xiàng)正確；B項(xiàng)，通入HCl，[Cl－]增大的較[NH]多，故減??；D項(xiàng)，加入NaOH固體，[NH]減小，減小。 答案：(1)右　a　(2)氨水濃度降低，使[OH－]減小，而溫度升高，使[OH－]增大，雙重作用使[OH－]基本不變　(3)AD　(4)AC 12．(2016·武漢模擬)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請回答下列問題： (1)純水在100 ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。 (2)25 ℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為____________________________，由水電離出的[OH－]＝________mol·L－1。 (3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是______(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是____________________________________________ _______________________________________________________。 (4)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知： 化學(xué)式 電離常數(shù)(25 ℃) HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 H2CO3 K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11 ①25 ℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_________________________(填化學(xué)式)。 ②25 ℃時(shí)，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的[H＋]約是由水電離出的[H＋]的________倍。 解析：(1)根據(jù)題意可知，[OH－]＝0.1 mol·L－1，該溫度下，KW＝[H＋][OH－]＝10－12，則[H＋]＝10－11mol·L－1，pH＝11。 (2)碳酸根離子水解的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－，pH＝11說明[H＋]＝10－11mol·L－1，[OH－]＝mol·L－1＝10－3mol·L－1，溶液中的OH－全部是由水電離產(chǎn)生的。 (4)①酸的酸性越弱，其對應(yīng)的鹽的水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，由表知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，則pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②醋酸的電離常數(shù)為：Ka(CH3COOH)＝＝＝1.8×10－5，[CH3COOH]≈0.5 mol·L－1，則[H＋]≈3×10－3mol·L－1，由水電離出的氫離子濃度約為mol·L－1，故由醋酸電離出的[H＋]約是由水電離出的[H＋]的＝9×108倍。 答案：(1)11　(2)CO＋H2OHCO＋OH－　10－3 (3)弱酸　稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸 (4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa　②9×108 13．(2016·濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。 (1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。 ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c＝________mol·L－1。 編號 酸的種類 酸的濃度/(mol·L－1) 酸的體積/mL 鎂條質(zhì)量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 鹽酸 c 10 2.0 ②實(shí)驗(yàn)步驟： a)檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品； b)反應(yīng)開始后，________； c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(下圖)。 ③寫出0～5 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_________________ ________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。 待測物理量 測定方法 ①________ 量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。 ②________ 解析：(1)①要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的，即表中c＝1.0 mol·L－1。 ②b)根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知，縱坐標(biāo)需要?dú)錃獾捏w積，因此反應(yīng)開始后，每隔1 min記錄一次生成H2的體積； ③根據(jù)圖像可知0～5 min醋酸反應(yīng)的曲線幾乎是直線，這說明醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯；而鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段曲線斜率較大，這說明反應(yīng)速率很快，但一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小。 (2)要測定醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)，則需要測定醋酸的濃度和溶液的pH值。 答案：(1)①1.0?、诿扛? min記錄一次生成H2的體積；③醋酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小 (2) 待測物理量 測定方法 ①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 堿式滴定管 ②H＋的物質(zhì)的量濃度 取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測定溶液pH 7