高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43（打包43套） 魯教版.zip
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課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十八）原子結(jié)構(gòu)
1．(2016·深圳模擬)14C的放射性可用于考古斷代。下列關(guān)于14C的說法中正確的是( )
A．質(zhì)量數(shù)為6 B．質(zhì)子數(shù)為6
C．電子數(shù)為14 D．中子數(shù)為14
解析：選B 14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)可知，14C中含有的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝14－6＝8，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6。
2．(2016·長沙模擬)下列屬于同位素的一組是( )
A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2
C.K、Ca D．H、D、T
解析：選D 同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素。同位素是核素不是單質(zhì)、不是化合物，A選項(xiàng)是單質(zhì)、B選項(xiàng)是化合物，所以A、B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)是不同種元素的原子，所以C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)是同種元素的不同原子，所以D正確。
3．(2016·東莞模擬)某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為( )
A．32 B．20 C．16 D．18
解析：選D 某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，所以質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝34－16＝18。
4．YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法不正確的是( )
A．屬于金屬元素
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39
D.Y和Y是兩種不同的核素
解析：選B Y的質(zhì)子數(shù)為39，中子數(shù)為89－39＝50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為11。
5．(2016·蘭州模擬)下列微粒中，其最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是( )
A．S B．Mg C．Cl D．Be
解析：選A 硫核外電子排布為：2、8、6，符合最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，故A正確；Mg核外電子排布為：2、8、2，不符合，故B錯(cuò)誤；Cl核外電子排布為：2、8、7，不符合，故C錯(cuò)誤；Be核外電子排布為：2、2，不符合，故D錯(cuò)誤。
6．(2016·洛陽模擬)下列說法正確的是( )
A．有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)
B．H2、D2、T2互為同素異形體
C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3
D．氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化
解析：選C H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O組合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6種，所以構(gòu)成的過氧化氫分子共有6×6＝36個(gè)，但其中有相對(duì)分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的過氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量個(gè)數(shù)小于36個(gè)，故A錯(cuò)誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對(duì)分子質(zhì)量之比為2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正確；氕、氘發(fā)生聚變成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。
7．(2016·黃岡模擬)元素X原子的最外層有6個(gè)電子，元素Y原子的最外層有3個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( )
A．X3Y2 B．X2Y
C．Y3X2 D．Y2X3
解析：選D X元素的原子最外層有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子，化合價(jià)為－2價(jià)，Y元素的原子最外層有3個(gè)電子，所以易失電子，化合價(jià)為＋3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知，兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X3。
8．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )
A．質(zhì)子數(shù)：c>d
B．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ
D．原子半徑：Xb>d>c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左邊，Y的非金屬性弱于Z；W、X在下一周期，X在W的左邊，X的金屬性強(qiáng)于W。質(zhì)子數(shù)d>c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：YZ－，B項(xiàng)正確；非金屬性：Z>Y，故氫化物穩(wěn)定性：HZ>H2Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：X>W，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的原子半徑是所有元素中原子半徑最小的，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，X、Y、Z的核電荷數(shù)之和為36，工業(yè)上用海水生產(chǎn)Z的單質(zhì)，同時(shí)生成含元素Y的堿。下列說法正確的是( )
A．四種元素的原子半徑大小關(guān)系為Y>X>Z>W
B．Y與Z形成的化合物中，X、Y原子的個(gè)數(shù)比可能為1∶2
C．四種元素均能形成雙原子單質(zhì)分子
D．四種元素中，由任意兩種元素化合可形成4種離子化合物
解析：選D 根據(jù)提供的信息可判斷出W、X、Y、Z分別為H、O、Na、Cl。原子半徑：Na>Cl>O>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z形成的化合物為NaCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na無雙原子單質(zhì)分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成的離子化合物有NaCl、Na2O、Na2O2、NaH，D項(xiàng)正確。
10．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y
M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同
Z
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
下列說法正確的是( )
A．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于氨水
B．T與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵
C．Y與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Y的反應(yīng)要?jiǎng)×倚?
D．X和Y兩元素之間有可能形成共價(jià)鍵
解析：選C T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以T為O；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N；Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)為12，即Y為Mg；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的為Al3＋，所以Z為Al。Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，不能溶于氨水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性Mg>Al，其單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg的反應(yīng)要?jiǎng)×倚珻項(xiàng)正確；X(N)和Y(Mg)形成的化合物是離子化合物，不存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)
Y
原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b
Z
原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b
M
單質(zhì)在自然界中的硬度最大
N
位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X______________， Y____________，Z____________，N____________。
(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：
①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子__________；
②含14e－的雙原子分子__________；
③含16e－且能使溴水退色的分子__________；
④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子__________。
解析：由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素。
答案：(1)氫 氧 硅 硫
(2)①CH4?、贑O ③C2H4?、蹾2O2
12．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是＋7價(jià)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。
(3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是____________________。
(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。
解析：(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個(gè)電子層，
且M層上有6個(gè)電子，即 ，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)
的2倍，說明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為＋7，而F元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素。
(2)碳的放射性同位素6C可用于考古。
(3)氮元素與氫元素形成－1價(jià)陰離子，由于氮元素顯－3價(jià)，氫顯＋1價(jià)，因此該陰離子為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH。
(4)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH3·H2O，N為－3價(jià)，Cl為＋1價(jià)，酸應(yīng)為HClO。
(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸。
答案：(1) (2) 6C
(3)10 NH、NH3
(4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O
(5)H2CO3
13．(2016·合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：
X
L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y
核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
Z
L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
W
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍
(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。
(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________。
(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為____________________。
(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。
解析：X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素。Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個(gè)電子，所以W為氮元素。(2)能說明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)很多，其中單質(zhì)之間的置換反應(yīng)生成S比較直觀。(3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強(qiáng)酸性應(yīng)是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)殇@鹽水解酸性不如其酸式鹽溶液酸性強(qiáng)，故應(yīng)為NH4HSO4。(4)H和O按原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物為H2O2共有18個(gè)電子，則H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息寫出方程式即可。
答案：(1)
(2)氧 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)
(3)NH4HSO4
(4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O
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