離子反應(yīng)學(xué)案

1、 2019-2020年高中化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1 一、預(yù)習(xí)目標(biāo) 1.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 2.知道酸、堿、鹽的概念 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 1概念： （1）在 條件能導(dǎo)電的 ，稱作電解質(zhì)。 （2）在 條。

2、2019-2020年高中化學(xué) 第2節(jié) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1 一、預(yù)習(xí)目標(biāo) 1.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 2.知道酸、堿、鹽的概念 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 1概念： （1）在 條件能導(dǎo)電的 ，稱作電解質(zhì)。 （2）在 。

3、2019-2020年高二化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 【考綱解讀】 1、 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。 2、 能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽的電離方程式。 3、 通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的。

4、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)學(xué)案 蘇教版 考試標(biāo)準(zhǔn) 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 a a 2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念 a a 3.幾種典型的弱電解質(zhì) a。

5、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第三講 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)學(xué)案 xx高考導(dǎo)航適用于全國卷 最新考綱 高頻考點(diǎn) 高考印證 命題趨勢(shì) 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。。

6、第二節(jié) 離子反應(yīng) 一 電解質(zhì) 1 概念 1 電解質(zhì) 叫電解質(zhì) 酸 堿 鹽 水 金屬氧比物 2 非電解質(zhì) 叫非電解質(zhì) 如蔗糖 乙醇等 2 對(duì)概念的理解 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先都是 而單質(zhì)和混合物 如溶液 2 電解質(zhì)導(dǎo)電的原因 是電解。

7、專題04 離子反應(yīng) 高考要求 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 3 了解離子反應(yīng)的概念 發(fā)生的條件 4 能正確書寫離子方程式 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 學(xué)霸。

8、第4講 離子反應(yīng) 最新考綱 考向分析 1 了解離子反應(yīng)的概念 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 2 能正確書寫離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 3 了解常見離子的檢驗(yàn)方法 近年來新課標(biāo)高考對(duì)離子反應(yīng)的考查主要有如下形式 離子反應(yīng)方程式正。

9、離子反應(yīng) 本講教育信息 一 教學(xué)內(nèi)容 高考第二輪復(fù)習(xí) 專題3 二 教學(xué)目的 1 了解強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異 能判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 2 知道酸 堿 鹽在溶液中能發(fā)生電離 能正確書寫酸 堿和鹽的。

10、專題02 離子反應(yīng) 考綱要求 1 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 2 了解離子反應(yīng)的概念 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 掌握常見離子的檢驗(yàn)方法 考情分析 高考中對(duì)離子反應(yīng)的考查 主要集中在離子方程式的書寫 離子檢。

11、專題 離子反應(yīng) 本講教育信息 一 教學(xué)內(nèi)容 高考第一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)選修4 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 1 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 2 離子反應(yīng)能否發(fā)生的判斷 3 離子反應(yīng)方程式 4 酸堿中和滴定的操作及簡單計(jì)算 。

12、離子反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件 2 用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng) 3 判斷離子共存 預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) 一 離子反應(yīng) 1 概念 由于電解質(zhì)溶于水后發(fā)生 成為離子 所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是 這。

13、2019 2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解離子反應(yīng)的概念 能正確書寫離子方程式 近幾年的高考中有關(guān)離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容 2 能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì) 書寫新情境下的離子方程式。

14、2019 2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)學(xué)案 一 離子反應(yīng) 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 在 中或 狀態(tài)下能夠 的化合物叫電解質(zhì) 如 及 而在上述條件下 化合物稱非電解質(zhì) 如CH4 CO2 NH3等 離子化合物溶解或熔化都可電離出自由。

15、第3課時(shí) 離子反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義 2 知道酸 堿 鹽的電離及離子反應(yīng)的含義和發(fā)生條件 重點(diǎn) 3 知道離子反應(yīng)的本質(zhì) 會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng) 重難點(diǎn) 4 能判斷離子能否大量共存 自 主 預(yù) 習(xí)。

16、2019 2020年高一化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版 離子反應(yīng)考點(diǎn)要求 1 離子共存問題是高考中的常見題型 是每年必考的題型 今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是 1 增加限制條件 如強(qiáng)酸性 無色透明 堿性 pH 甲基橙呈紅色 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

17、2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)學(xué)案 復(fù)習(xí)目標(biāo) 1 理解離子反應(yīng)的概念 2 掌握不同條件下在水溶液中不同的離子能 或不能 大量 或少量 共存的規(guī)律 3 理解離子方程式的意義 能正確書寫離子方程式 并能判斷離子方程。