物質(zhì)在水溶液中的行為

1、知識(shí)點(diǎn)一,學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng),知識(shí)點(diǎn)二,沉 淀 溶 解 平 衡 與 溶 度 積,固體溶解,離子結(jié)合成難溶固體,動(dòng)態(tài),離子濃度,固體的量,溶解,生成,轉(zhuǎn)化,難溶,沉淀溶解,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,大,強(qiáng),難溶電解質(zhì)的性質(zhì),溫。

2、第3節(jié) 鹽類(lèi)的水解,-2-,考綱要求:1.了解鹽類(lèi)水解的原理。 2.了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。 3.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,鹽類(lèi)水解的規(guī)律 1.鹽類(lèi)水解的原理 (1)鹽類(lèi)水解的定義: 鹽類(lèi)的水解是指在。

3、第2節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定,-2-,考綱要求:1.了解水的電離、離子積常數(shù)。 2.了解溶液pH的定義,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3.了解測(cè)定溶液pH的方法。 4.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論。,-3-,基礎(chǔ)梳理。

4、第八單元 物質(zhì)在水溶液中 的行為,第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,-3-,考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電。

5、知識(shí)點(diǎn)一,學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng),知識(shí)點(diǎn)二,知識(shí)點(diǎn)三,物 質(zhì) 檢 驗(yàn) 與 含 量 測(cè) 定,特征反應(yīng),黃色沉淀生成,生成血紅色溶液,沉淀,酸堿中和,酸 堿 中 和 滴 定,酸式,堿式,錐形瓶,酸式滴定管,堿式滴定管,兩位,無(wú),待盛,溶液凹液面。

6、2019-2020年高中化學(xué) 第三章物質(zhì)在水溶液中的行為綜合檢測(cè) 魯科版選修4 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是( ) 醋酸與水能以任意比互溶； 醋酸溶液能導(dǎo)電。

7、2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡教案（1） 魯科版選修4 一、教學(xué)理念 有效教學(xué)有5大原則：教學(xué)是師生一種合作性的和生成性的活動(dòng)（joint productive activity）；教學(xué)的過(guò)程。

8、2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 魯科版選修4 一、教材分析 本節(jié)是選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理教材的最后一節(jié)，擔(dān)負(fù)著該快整合知識(shí)的任務(wù)，通過(guò)前面必修一知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生接觸過(guò)一些。

9、2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡教案（2） 魯科版選修4 一、教材來(lái)源 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理 第3章 第3節(jié)沉淀溶解平衡 二、教材分析 本節(jié)教材按。

10、2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)水解教案（2） 魯科版選修4 課題名稱 水溶液 課 型 新 課 課 時(shí) 總2課時(shí)之第1課時(shí) 時(shí)間 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 （1）理解水的電離、水的。

11、2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)水解教案（1） 魯科版選修4 預(yù)習(xí)學(xué)案 一、水的電離 1、水是 （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)，其電離方程式為： 平衡常數(shù)。

12、2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液教案（2） 魯科版選修4 課題名稱 水溶液 課 型 新 課 課 時(shí) 總2課時(shí)之第1課時(shí) 時(shí)間 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 （1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離。

13、第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 章末綜合檢測(cè)(八) (時(shí)間：60分鐘；滿分：100分) 一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分) 1(2019東北三校聯(lián)考)升高溫度(其他條件不變)，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( ) A化學(xué)反應(yīng)。

14、第3節(jié) 鹽類(lèi)的水解 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 一 選擇題 1 下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是 A 純堿溶液去油污 B 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D 濃硫化鈉溶液有臭味 解析 選B A項(xiàng) 碳酸鈉水解顯堿性 利用油污。

15、第4節(jié) 沉淀溶解平衡 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 一 選擇題 1 實(shí)驗(yàn) 0 1 molL 1MgCl2溶液和0 2 molL 1NaOH溶液等體積混合得到濁液a 取少量濁液a過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c 向濁液a中滴加0 1 molL 1FeCl3溶液 出現(xiàn)紅褐色沉淀 下列分析。