鹽類水解和沉淀溶解平衡

1、專題十一鹽類水解和沉淀溶解平衡考綱展示命題探究1概念在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)鹽電離破壞了水的電離平衡水的電離程度增大3特點(diǎn)4表示方法(水解的離子方程式)(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，在書寫鹽類水解方程式時(shí)要用“”號(hào)連接。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉。

2、1沉淀溶解平衡(1)含義在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，固體溶解的速率與溶液中離子生成沉淀的速率相等時(shí)，即達(dá)到沉淀的溶解平衡狀態(tài)。(2)建立過(guò)程固體溶質(zhì)溶液中的離子(3)特點(diǎn)(4)表示方法(方程式)AgCl在水溶液中的電離方程式為AgCl=AgCl。AgCl的溶解平衡方程式為AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。。