專題3.3.1

1、3 3 1 二元一次不等式 組 與平面區(qū)域 1 二元一次不等式 組 及其解集的定義 1 二元一次不等式的定義 我們把含有兩個未知數(shù) 并且未知數(shù)的次數(shù)是 的不等式稱為二元一次不等式 2 二元一次不等式組的定義 我們把由幾個二。

2、3 3 1 鹽類水解 第一課時 教學(xué)目標(biāo) 1 理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解 理解鹽類水解的實質(zhì) 2 能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性 會書寫鹽類水解的離子方程式 3 通過比較 分類 歸納 概括等方法得出鹽類水解的。

3、3 3 1 鹽類水解 第一課時 1 下列離子方程式中 屬于水解反應(yīng)的是 A HCOOH H2OHCOO H3O B CO2 H2OHC H C C H2OHC OH D HS H2OS2 H3O 答案 C 解析 A B D項顯然屬于電離過程 C項碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫。

4、第1課時 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 1 鹽溶液酸堿性的理論分析 常溫下 1 強堿弱酸鹽水解 溶液呈 性 pH 7 原因 離子和水電離出來的 結(jié)合生成 從而使溶液中c H 降低 水的電離平衡右移 c OH 增大 結(jié)果c OH c H 2 強酸。

5、3 3 1 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 一 選擇題 1 下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是 A 鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡 B NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c H c OH C 在CH3COONa溶液中 由水電離的c OH c H。

6、3 3 1 鹽類水解 第一課時 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系 并進一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 總結(jié)其規(guī)律 2 熟練掌握鹽類水解的表示方法 水解離子方程式的書寫 學(xué)習(xí)重難點 學(xué)習(xí)重點。

7、3 3 1 鹽類水解 第一課時 1 下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是 A 鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡 B 鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) C 鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D Na2S溶液中c Na 是c S2 的2倍 答案。