步步高2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)

1、大題沖關(guān)滾動(dòng)練之七速率平衡圖表類綜合題1一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):FesCO2gFeOsCOgH0,1 100 時(shí),向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.1該反。

2、第3講化學(xué)鍵考綱要求1.了解化學(xué)鍵的定義.2.了解離子鍵共價(jià)鍵的形成.考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵1離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用成鍵粒子陰陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用:包括陰陽離子。

3、第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱要求1.知道摩爾mol阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積的含義.2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒原子分子離子等數(shù)目物質(zhì)的質(zhì)量氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)。

4、大題沖關(guān)滾動(dòng)練之二無機(jī)化工流程題1活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑補(bǔ)強(qiáng)劑.以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下:一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表:沉淀物FeOH3CuOH2ZnOH2FeOH2pH3.26.78。

5、第3講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷考綱要求1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件,正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存.2.利用離子的特征反應(yīng),能鑒別常見離子以及進(jìn)行綜合推斷.考點(diǎn)一離子共存1 離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一。

6、排查落實(shí)練十一化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡一正誤判斷一化學(xué)反應(yīng)速率部分1活化分子的碰撞都是有效碰撞 2溫度越高,活化分子百分?jǐn)?shù)越高,濃度越大 3壓強(qiáng)越大,活化分子濃度越大 4壓強(qiáng)越大,活化分子百分?jǐn)?shù)越大 5決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性。

7、專題講座二無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與解題方法指導(dǎo)一解題策略化工流程中常見的操作與名詞化工流程題目在流程上一般分為3個(gè)過程:1原料處理階段的常見考點(diǎn)與常見名詞加快反應(yīng)速率溶解:通常用酸溶.如用硫酸鹽酸濃硫酸等水浸:與水接觸反應(yīng)或溶解浸出:固體加。

8、第3講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考綱要求1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的定義并能進(jìn)行簡單計(jì)算.2.了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系.3.掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù),能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。

9、排查落實(shí)練十三有機(jī)化合物一正誤判斷1僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?也稱為烴;烴分子中的碳原子之間只以單鍵互相結(jié)合,剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合,使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到飽和.這樣的飽和鏈烴稱為烷烴.2甲烷是最簡單的有機(jī)物,也是最簡單。

10、大題沖關(guān)滾動(dòng)練十有機(jī)合成及推斷1以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:1B和C中含有的官能團(tuán)名稱分別為,2寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:3的反應(yīng)類型分別為反應(yīng)和反應(yīng).4寫出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:5寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式:6寫出B與新制CuOH2。

11、排查落實(shí)練三?？家族e(cuò)的36個(gè)離子方程式書寫再落實(shí)1CuSO4溶液與過量BaOH2反應(yīng):Cu2SOBa22OHCuOH2BaSO42碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng):NHHCO2OHNH3H2OCOH2O.3向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶。

12、專題講座一相互競爭的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物間一對(duì)多的化學(xué)反應(yīng)常有平行反應(yīng)和競爭反應(yīng)兩類,平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒有影響可同時(shí)進(jìn)行;而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同,多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行.競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型:一。

13、第3講鹽類水解考綱要求1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)過程一般規(guī)律.2.了解影響鹽類水解平衡的條件.3.了解鹽類水解對(duì)水電離的影響.4.學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式的書寫.5.了解鹽類水解的應(yīng)用.考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離。

14、排查落實(shí)練一化學(xué)計(jì)量一常考易錯(cuò)選擇題選項(xiàng)排查練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積正誤判斷1磷酸的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量以g為單位在數(shù)值上相等 20.5 mol氫原子的質(zhì)量為0.5 g 3摩爾是用來衡量微觀粒子多少的。

15、大題沖關(guān)滾動(dòng)練之五元素推斷題1ABCDEF六種元素的原子序數(shù)依次遞增,A核外無電子,B元素的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì),CDE的簡單離子具有相同的核外電子排布,舍勒是D元素單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)者之一,戴維最早制得了E元素的單質(zhì),F元素的單質(zhì)歷史上曾。

16、第2講生活中兩種常見的有機(jī)物基本營養(yǎng)物質(zhì)考綱要求1.了解乙醇乙酸的組成.2.了解乙醇乙酸的主要性質(zhì).3.了解乙醇乙酸的重要應(yīng)用.4.了解酯化反應(yīng).5.了解糖類油脂和蛋白質(zhì)組成的特點(diǎn)主要性質(zhì).6.了解三類營養(yǎng)物質(zhì)在生活中的應(yīng)用.7.了解葡萄糖。

17、專題講座八離子濃度的大小比較一熟悉兩大理論,構(gòu)建思維基點(diǎn)1電離理論1弱電解質(zhì)的電離是微弱的,電離產(chǎn)生的微粒都非常少,同時(shí)還要考慮水的電離,如氨水溶液中:NH3H2ONHOH濃度的大小關(guān)系是cNH3H2OcOHcNH.2多元弱酸的電離是分步進(jìn)。

18、排查落實(shí)練九物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律一正誤判斷回扣基礎(chǔ)一原子結(jié)構(gòu)部分1原子都是由質(zhì)子中子和電子組成2同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同,而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同3在天然存在的各種元素中,無論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種核素所占的原子百。

19、第1講原子結(jié)構(gòu)考綱要求1.掌握元素核素同位素相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量原子構(gòu)成原子核外電子排布的含義.2.掌握原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系.3.掌握118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法.考點(diǎn)一原子構(gòu)成1構(gòu)成原。

20、第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移.2.了解常見的氧化還原反應(yīng).考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)概念1 用分類思想理解氧化還原反應(yīng)1根據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移或元素化合價(jià)是否發(fā)生變化,可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為氧。

21、專題講座三氣體的實(shí)驗(yàn)室制備凈化和收集1氣體制備實(shí)驗(yàn)的基本過程1氣體制備實(shí)驗(yàn)裝置一般包含以下幾部分2氣體制備的一般實(shí)驗(yàn)操作步驟組裝從下到上,從左到右;檢驗(yàn)裝置的氣密性;加入藥品;排盡裝置內(nèi)的空氣;驗(yàn)純;反應(yīng);拆除裝置.2氣體發(fā)生裝置依據(jù)制備氣。

22、排查落實(shí)練十二水溶液中的離子平衡一正誤判斷辨析概念一弱電解質(zhì)的電離平衡部分1某醋酸溶液的pHa,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pHb,則ab 2在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的pH731.0103molL1鹽酸。

23、第1講探究型實(shí)驗(yàn)題熱點(diǎn)一探究型實(shí)驗(yàn)題1對(duì)未知產(chǎn)物的探究通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測可能生成哪些物質(zhì),對(duì)這些物質(zhì)逐一進(jìn)行檢驗(yàn)來確定究竟含有哪些物質(zhì).雖然探究性實(shí)驗(yàn)主要考查學(xué)生的探究能力,但在問題中常常包含了對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查.如:1常見物質(zhì)分離的提。

24、第1講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.3.了解電離平衡常數(shù).考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)1概念2與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某。

25、專題講座五無機(jī)框圖題的解答策略1解題策略無論推斷題屬于哪種形式,均遵循這樣的推斷思路:迅速瀏覽整體掃描產(chǎn)生印象尋找突破口,突破點(diǎn)由點(diǎn)到面隨時(shí)檢驗(yàn),注意聯(lián)系大膽假設(shè)全面分析正推或逆推,驗(yàn)證確認(rèn).解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題,依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確。

26、專題講座四環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)考綱要求1.了解氮氧化物二氧化硫等污染物的來源性質(zhì)和危害,體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要意義.2.了解化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的三廢對(duì)環(huán)境的危害,樹立綠色化學(xué)的觀念.3.原子經(jīng)濟(jì)性的概念和原子利用率的計(jì)算.一環(huán)境污染及其防治。

27、第1講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1.能規(guī)范書寫常見元素136號(hào)原子核外電子的電子排布式和電子排布圖.2.能運(yùn)用原子核外電子躍遷等解釋某些實(shí)際問題.3.能用電離能電負(fù)性等解釋元素的某些性質(zhì).4.掌握周期表各區(qū)周期族的原子核外電子排布規(guī)律及元素性質(zhì)。

28、第5講物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)算中的數(shù)學(xué)思想考點(diǎn)一物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用題型一一般比例式法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1化學(xué)方程式在量方面的含義aAgbBgcCgdDg質(zhì)量比 aMA bMB cMC dMD物質(zhì)的量比 。

29、大題沖關(guān)滾動(dòng)練之八電解質(zhì)溶液的圖表類綜合題1pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值.如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1103 molL1,則該溶液中該溶質(zhì)的pClg11033.如圖為25 時(shí)H2CO3溶液的pCpH圖.請(qǐng)回答下列問。

30、大題沖關(guān)滾動(dòng)練之一氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)綜合題1 有一瓶澄清溶液,可能含有NHKNaMg2Ba2Al3Fe3ClINOCOSO中的一種或幾種.取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性.取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水。

31、大題沖關(guān)滾動(dòng)練之四無機(jī)框圖題1從物質(zhì)A的水溶液出發(fā),有如圖所示的一系列變化參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒有表示出來.試完成下列問題:1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A,E,X,Y.2寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:答案1Na2S2O3FeSHClC6H。

32、排查落實(shí)練八硫氮及其化合物一重要方程式的書寫1硫及其化合物1知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式,是離子反應(yīng)的寫離子方程式.S和熱NaOH溶液的反應(yīng)3S6OH2S2SO3H2O把H2S氣體通入CuSO4溶液中H2SCu2CuS2H。

33、專題講座九水污染及治理2012年1月廣西河池市龍江鎘污染事件,2011年9月云南曲靖市的南盤江鉻污染事件都說明了水污染已成為我國經(jīng)濟(jì)建設(shè)中的一大瓶頸.水是生命之源,有關(guān)水污染及其治理已成為近年來高考的熱點(diǎn).目前污水的處理一般分為三級(jí)處理.一。

34、排查落實(shí)練七碳硅氯一重要方程式的書寫1碳硅及其化合物1知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式,是離子反應(yīng)的寫離子方程式.Si和NaOH溶液的反應(yīng)Si2OH2H2OSiO2H2SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)SiO22OHSiOH2OSi。

35、排查落實(shí)練十五有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選考一構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)熟記重要反應(yīng)1構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2熟記重要反應(yīng)1CH3CH2ClCH2CH2答案CH3CH2ClNaOHCH2CH2NaClH2O2CH3CH2OHCH2CH2答案CH3CH2OHCH2CH2H2O3C。

36、大題沖關(guān)滾動(dòng)練之六電化學(xué)原理綜合應(yīng)用題1鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途.請(qǐng)回答下列問題:1鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問題,電化學(xué)腐蝕最為普遍.寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式:鐵銹的主要成分是填寫化學(xué)。

37、第5講氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平考綱要求1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的簡單配平方法.2.能利用得失電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算.考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,而氧化劑得電子的總數(shù)或元素化合價(jià)。

38、第2講離子反應(yīng)離子方程式考綱要求1.能正確辨析電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.3.能正確書寫離子方程式,并判斷其正誤.考點(diǎn)一電解質(zhì)1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水。

39、排查落實(shí)練四氧化還原反應(yīng)一氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷1氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反應(yīng).其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng),還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng) 2置換反應(yīng)全部屬。

40、專題講座七用數(shù)形結(jié)合的思想探究化學(xué)平衡圖像1圖像類型1濃度時(shí)間圖:此類圖像能說明平衡體系中各組分在反應(yīng)過程中的濃度變化情況.如ABAB反應(yīng)情況如圖1所示,解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(diǎn)達(dá)到平衡的時(shí)刻相同,各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例。