可逆反應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第 七 章,第28講 化學(xué)平衡,欄目導(dǎo)航,1化學(xué)平衡研究的對(duì)象可逆反應(yīng) (1)定義 在____________下既可以向________反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向________反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài),同一條件,正,逆,(2)特點(diǎn) 二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。 一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在，任一組分的轉(zhuǎn)化率都________ (填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在化學(xué)方程式中用________表示。,小于,2化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念 一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率________，反應(yīng)體系中所。

2、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓(xùn)練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化： 化學(xué)平衡狀態(tài)及判斷標(biāo)志（包含可逆反應(yīng)）,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷標(biāo)志,1建立。

3、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓(xùn)練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化： 化學(xué)平衡狀態(tài)及判斷標(biāo)志（包含可逆反應(yīng)）,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷標(biāo)志,1建立。

4、7 2 1 考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài) 一 可逆反應(yīng) 1 下列敘述中正確的是 A 向含有2 mol的SO2的容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生2SO2 O22SO3 充分反應(yīng)后生成2 mol的SO3 B 可逆反應(yīng)是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)。

5、7 2 1 考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài) 1 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中 進(jìn)行如下可逆反應(yīng) A s 2B g C g D g 下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的密度不再變化時(shí) 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí) 混合。

6、化學(xué)平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 知道可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 2 理解化學(xué)平衡建立的過(guò)程 3 掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn) 4 掌握判斷后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志 重點(diǎn) 可逆反應(yīng) 建立化學(xué)平衡的概念 難點(diǎn) 建立化學(xué)平衡的概念 學(xué)法指導(dǎo) 理。

7、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 考點(diǎn)精講 一 可逆反應(yīng) 1 概念 在一定條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng) 2 表示 用 表示 如 Cl2 H2O H Cl HClO 3 特點(diǎn) 二同 a 相同條件下 b 正逆反應(yīng)。

8、可逆反應(yīng) 高考頻度 難易程度 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) X2 g Y2 g 2Z g 已知X2 Y2 Z的起始濃度分別為0 1 molL 1 0 3 molL 1 0 2 molL 1 在一定條件下 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 各物質(zhì)的濃度可能是 A Z為0 3 molL 1 B Y2為0 4 mo。

9、2 3 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡 1 處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S g 2H2 g S2 g H0 不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是 A 加入催化劑 反應(yīng)途徑將發(fā)生改變 H也將隨之改變 B 升高溫度 正逆反應(yīng)速率都增大 H2S分解率也增大 C 增大壓。

10、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 考點(diǎn)精講 一 可逆反應(yīng) 1 概念 在一定條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng) 2 表示 用 表示 如 Cl2 H2O H Cl HClO 3 特點(diǎn) 二同 a 相同條件下 b 正逆反應(yīng)。