離子反應(yīng)教案

1、2019-2020年高中化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)教案 新人教版必修1 課題：第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)(一) 授課班級 課 時(shí) 教 學(xué) 目 的 知識(shí) 與 技能 1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離， 2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 3、培。

2、2019-2020年高中化學(xué) 2.3 離子反應(yīng)教案 蘇教版必修1 【教學(xué)目標(biāo)】1、理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。 2、掌握離子方程式及其意義。 3、了解離子共存問題。 【教學(xué)重點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，掌握離子方程式及其意義。 【教。

3、2019-2020年高中化學(xué) 離子反應(yīng)教案 蘇教版必修1 教學(xué)課題 離子反應(yīng) 所用教材 教材名稱：蘇教版 化學(xué)必修1 第 1 冊，第 2 專題 二 單元，第 3 課時(shí) 課時(shí)安排 1課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。

4、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)物質(zhì)及其變化 物質(zhì)的分類 離子反應(yīng)教案 新人教版必修1 課標(biāo)要求： 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類，感受分類方法對化學(xué)學(xué)科研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用；知道膠體是一種常見的分散系。

5、2019-2020年高中化學(xué) 離子反應(yīng)教案 新人教版必修1 一、教材分析 離子反應(yīng)是本章教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)，本節(jié)內(nèi)容主要是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫。其中，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是研究離子反應(yīng)的基礎(chǔ)。

6、2019-2020年高中化學(xué) 2.2.3 例子反應(yīng)教案 新課標(biāo) 【溫故知新】 【課堂生成】 【課堂研討】 硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO42BaSO4 錯(cuò)誤，除生成BaSO4外還生成Cu(OH)2。 正確的為：Ba22OHC。

7、2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1 例子反應(yīng)教案 新課標(biāo) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 知識(shí)與技能： 通過幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念； 知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念； 通過電解質(zhì)的電離掌握酸、堿、鹽。

8、2019-2020年高一化學(xué) 離子反應(yīng)教案 一、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能 1.使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)。 2.使學(xué)生理解酸、堿、鹽的概念。 3.掌握電離方程式的書寫。 過程與方法 培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題、分析問題、歸納問題的。

9、2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2 例子反應(yīng)教案 新課標(biāo) 【溫故知新】 1. (回顧、思考)什么是電離？請分別舉例說明酸、堿、鹽的概念。 電離時(shí)生成的陽離子全部是H的化合物叫做酸； 電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物。

10、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)教案 新人教版 【考綱要求】 1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。 2.掌握電離方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。 3.學(xué)會(huì)分析離子共存。

11、第二節(jié) 離子反應(yīng) 一 教材分析 本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課 從教材的體系看 它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化 又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ) 所以從體系看起承上啟下的作。

12、2019 2020年高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)教案 一 基礎(chǔ)知識(shí)歸類總結(jié) 1 概念 有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng) 2 本質(zhì) 溶液中某些離子能相互作用 使這些離子的濃度減小 發(fā)生條件 結(jié)合成難溶物或微溶物 生成揮發(fā)性物質(zhì)。

13、2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)教案 離 子 反 應(yīng) 一 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì) 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì) 在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物 注意 1 非。

14、2019 2020年高三化學(xué)專題 第二講 離子反應(yīng)教案 新人教版 考綱要求 1 理解電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 離子反應(yīng)的概念和本質(zhì) 2 掌握電離方程式 離子方程式的書寫步驟和書寫技巧 3 學(xué)會(huì)分析離子共存的先決條件。

15、專題05 離子反應(yīng) 一 離子方程式 1 定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式 2 書寫步驟 一寫 寫出正確的化學(xué)方程式 二拆 易溶于水且易電離的物質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 易溶性鹽 寫成離子形式。

16、離子反應(yīng) 教學(xué) 目標(biāo) 1 了解電解質(zhì)的含義 并能夠分辨電解質(zhì) 非電解質(zhì) 2 了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因 會(huì)書寫電離方程式 3 從電離角度認(rèn)識(shí)酸 堿 鹽 4 了解強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的含義 會(huì)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 5 使學(xué)生理解離子。

17、專題05 離子反應(yīng) 本類題涉及微粒觀 氧化還原反應(yīng)觀等化 例9 某無色溶液含有下列離子中的若干種 H NH Fe3 Ba2 Al3 CO Cl OH NO 向該溶液中加入鋁粉 只放出H2 則溶液中能大量存在的離子最多有 A 3種 B 4種 C 5種 D 6種。